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33o PILES ÉLBCTRIQUES

Réactions chimiques. Dans le vase extérieur il se produit du sulfate de zinc et de l'hydrogène, mais celuici, au lieu de se dégager, se porte sur le sulfate de cuivre et le décompose avec formation de sulfate d'hydrogène (acide sulfurique) et cuivre métallique.

On a donc dans le vase extérieur :

Zn + SO»H*= SO'Zn + H3, et dans le vase poreux :

SO»Cu + H2= SO^Hâ + Cu.

Réaction thermique, (Voir : Calcul de la f. c-m. des piles à deux électrolytes, page 72).

Endosmose. — Dans ce couple, il y a transport par le courant du liquide excitateur dans le vase poreux, et le niveau de la solution de sulfate de cuivre s élève lorsque le circuit est fermé. Il y a, au contraire, transport de la solution cuivrique dans le vase extérieur en circuit ouvert.

Varley a proposé un moyen de supprimer le transport du cuivre à travers les cloisons poreuses. Ce moyen consiste à entourer le vase poreux d'une couche d'oxyde de zinc; le sulfate de cuivre qui pénètre dans la masse d'oxyde de zinc forme du sulfate de zinc et dépose de l'oxyde de cuivre en poudre.

Incrustation des vases poreux. — Les incrustations des vases poreux produites par le cuivre réduit, quand elles n'empêchent pas trop l'imperméabilité, sont avantageuses au point de vue de l'intensité du courant produit, mais en revanche ellçs occasionnent une plus

PILE DANIELL

xit

grande dépense de sulfate de cuivre (Du Moncel, 1860). On arrive à empêcher les incrustations du vase poreux en y plaçant un fil de cuivre contourné en hélioe et terminé inférieurement par une spirale plate qui s'applique au fond, et mettant l'hélice en communication avec le pôle positif pris au milieu de la hauteur de cette hélice (Bourseul, 1857).

Usure des zincs diversement préparés, immergés dans diverses liqueurs (Voir page 49).