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qu’il se dégage un peu de gaz acide hydro-sulfurique (hydrogène sulfuré). Si on bouche le flacon et qu’on le comprimé afin d’empêcher ce dégagement , on obtient un liquide d’un blanc jaunâtre , formé d’hydro-chlorate trèsacide d’antimoine èt d’une petite quantité d’acide hydrosulfurique. Il est évident que l’acide hydro-chlori que (muriatique) décompose le kermès , s’empare de l’oxide d’antimoine, avec lequel il forme un hydro-chlorate acide *, tandis que l’hydrogène et le soufre s’unissent pour donner naissance à du gaz acide hydro-sulfurique qui reste dans la dissolution sans précipiter l’oxide d’antimoine. Ce phénomène dépend de la petite quantité d’acide hydro-sulfurique formé , et surtout du grand excès d’acide hydrochlorique avec lequel l’oxide est combiné;

Si on décante cette dissolution d’hydro-chlorate d’antimoine ( muriate ) et d’acide hydro-sulfurique , et que l’on y verse quelques gouttes d’eau, on obtient un précipité jaune orangé formé de sous-hydro-sulfate sulfuré d’antimoine (soufre doré). Bans.ce cas, l’eau s’empare de l’excès d’acide hydro-chlorique ; l’oxide d’antimoine, est par conséquent beaucoup moins retenu , et l’acide hydrosulfurique le précipite comme à l’ordinaire. Ce fait est remarquable en ce qu’il fournit l’exemple d’une dissolution d’hydro-chlorate d antimoine que l’eau précipite en jaune orangé, au lieu de précipiter en blanc.

Si on filtre cette dissolution d’hydro-chlorate d’antimoine ( muriate ) et d’acide hydro-sulfurique , et qu’on la fasse bouillir pendant quelques instans , l’acide hydrosulfurique se dégage, et alors l’hydro-chlorate 'd’antimoine qui résulte précipite en blanc par l’eau ; ce qui est parfaitement d’accord avec tout ce que nous venons d’exposer,

280. Le soufre doré d’antimoine , composé d’oxigène , d’antimoine , d’hydrogène et de soufre , renferme moins d’oxide d’antimoine et plus de soufre que le kermès y sa

couleur est beaucoup moins foncée , et il donne , lorsqu’on le chauffe avec le charbon , de l’antimoine métallique. Nous ne nous appesantirons pas davantage sur les propriétés de ce corps , parce qu’il est peu employé en médecine.

281. Ces deux préparations , surtout la dernière , sont nuisibles lorsqu’elles sont administrées inconsidérément. On a vu le soufre doré produire des vomissemens abondans , des selles copieuses et l’inflammation d’une portion du canal digestif.

De F Hydro-chlorate et duSous-Hydro-chlorate d‘ antimoine ( muriate et sous-muriate ).

282. Lorsqu’on mêle ces diverses préparations à la potasse et qu’on calcine le mélange avec du charbon , on obtient du chlorure de potassium (muriate de potasse) de l’antimoine métallique fixe, et du gaz acide carbonique. Il est évident que la potasse met l’oxide d’antimoine à nu, et que le charbon s’empare de l’oxigène que celui-ci renferme , pour former de l’acide carbonique, tandis que le métal est revivifié.

283. L’acide hydro -sulfurique liquide et gazeux (hydrogène sulfuré ) décompose l’hydro - chlorate d’antimoine, comme nous l’avons dit en parlant de l’antimoine métallique (§ 227,).

284- Le sous -hydro -chlorate d’antimoine est composé d’oxide d’antimoine et d’un peu d’acide hydro - chlorique (muriatique). Il est connu sous le nom de poudre d'Algaroth et de mercure de vie; sa couleur est blanche, tirant légèrement sur le jaune.

285. Il sera toujours aisé de distinguer ce sous-hydrochlorate d’antimoine des autres substances connues , par la facilité avec laquelle il se revivifiera en le chauffant avec

FOISON S ANTIMONIAUX.

du cliarbon et de la potasse, par le changement de couleur que lui feront éprouver les hydro-sulfates , qui le transforment en hydro-sulfate sulfuré plus ou moins rouge-, par son action sur la potasse pure, qu’il fera passer en partie à l’état d’hydro-chlorate de potasse ; par son peu de solubilité dans l’eau ; enfin , par sa dissolution dans l’acide hydro - chlorique ( muriatique ) à la température ordinaire , avec lequel il forme un hydro-chlorate que l’eau précipite en blanc, et les hydro-sulfates en rouge-orangé.

286. De toutes les préparations antimoniales , il n’en est aucune qui jouisse de la propriété à-Ia-fois émétique et drastique à un si haut degré que le sel dont nous venons de tracer les caractères.

Olaüs Borrichius rapporte qu’un marchand de Copenhague, qui souffrait depuis long -temps des douleurs de goutte et d’une grande faiblesse dans les genoux , se mit entre les mains d’un chirurgien de vaisseau, qui lui persuada qu’il ne guérirait jamais de ses infirmités sans la salivation. Il prit donc, de l’avis de ce chirurgien, quelques doses un peu fortes de mercure de vie (sous-hydro-chlorate d’antimoine) qui le purgèrent violemment par haut et par bas , et qui lui causèrent ensuite une salivation si considérable , qu’il tomba enfin dans un état d’épuisement et de faiblesse qu’on ne saurait imaginer. Appelé vers la fin de juillet, il le trouva froid comme de la glace, quoiqu’il y eût un grand feu dans sa chambre-, son pouls était imperceptible 5 il respirait avec une extrême difficulté 5 il jouissait cependant de toutes ses facultés intellectuelles. Il mourut dans la nuit (1).

(1) Acta Medica Philosophica Hafniensia , ann. 1677, vol. v, obs. lu , pag. i4r.

Du Vin antimoniè.

287. Le vin antimoniè porte aussi le nom de vin émétique. Sa composition varie suivant la manière dont il a été préparé : ordinairement on l’obtient en faisant digérer, pendant dix à douze jours , 4 onces d’oxide d’antimoine sulfuré demi- vitreux (verre d’antimoine) dans 2 livres de vin de Malaga ou de tout autre vin blanc. Les acides tartarique, malique et acétique contenus dans le vin dissolvent une certaine quantité d’oxide d’antimoine , auquel ce médical ment doit ses principales vertus.

288. Ce vin antimoniè est d’une couleur jaune , d’autant plus foncée qu’il est plus concentré , au point qu’il parait rouge lorsqu’il est dans un grand état de concentration y sa saveur est douceâtre et légèrement styptique. Il est transparent 5 cependant , lorsqu’il n’a pas été filtré, il est trouble., et il jouit alors de propriétés médicales beaucoup plus énergiques. Le vin antimoniè rougit fortement la teinture de tournesol.

289. Si on le met dans une cornue de verre à laquelle on adapte un ballon , et qu’on chauffe graduellement la cornue , on obtient dans le récipient de l’alcool ( espritde-vin), et il reste un liquide épais, composé des différens principes fixes du vin et des sels antimoniaux. Ce liquide, évaporé jusqu’à siccité dans une capsule de porcelaine , et calciné dans un creuset avec du charbon , donne l’antimoine métallique.

Théorie. L’acétate, le malate et le tartrate d’antimoine , ainsi que le tartrate acidulé de potasse du vin, sont décomposés par Faction de la chaleur ; les acides qui entrent dans la composition de ces sels sont transformés en plusieurs produits volatils et en une certaine quantité de charbon ; ce corps agit sur l’oxide d’antimoine qui résulte de la décomposition des sels antimoniaux , lui enlève son;

TOISONS ANTIMONIAUX. 285

oxîgène, passe à l’état d’acide carbonique, et l’antimoine métallique est mis à nu.