ARTICLE SIXIÈME

Espèce vie. Les préparations de zinc.

Variété ire. Sulfate de zinc.

ae. Oxide de zinc.

409. Les préparations de zinc étant employées dans la médecine et dans les arts , et leur usage inconsidéré pouvant donner lieu à des accidens graves, nous croyons devoir exposer tout ce qui est relatif à l’empoisonnement qu’elles peuvent produire.

Du Zinc.

410. Le zinc est un métal solide , d’une couleur blanchebleuâtre et d’une structure lamelleuse; sa pesanteur spécifique est de

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4n. Lorsqu’on le chauffe fortement dans un creuset, il né tarde pas à entrer en fusion 5 il absorbe tout l’oxigène de l’air , et brûle avec une belle flamme blanche un peu verdâtre et extrêmement éclatante ; l’oxide de zinc formé se répand dans l’atmosphère et s’y condense en flocons très-légers , d’un beau blanc. Cet oxide portait autrefois les noms de fleurs de zinc, nïhil album, lana philosophica , etc. On peut de nouveau en. extraire le métal lorsqu on le recueille et qu’on le calcine fortement avec du charbon.

4 1 2. A la température ordinaire , le zinc se dissout avec effervescence dans les acides sulfurique et hydro-chloriquë ( muriatique ) très-affaiblis ; il y a dégagement de gaz hydrogène et formation d’un sulfate ou d’un hydro-chlorate de zinc : ce qui prouve que l’eau a été décomposée.

4ï3. Dans ces derniers temps, on a voulu se servir de zinc pour les ustensiles destinés à préparer les alimens , à mesurer et conserver les liquides ; mais les expériences de MM. Yauqueîin et Déyeux , que nous allons rapporter, prouvent que ce métal, facilement altérable, est attaqué par l’eau , le vinaigre , les sucs de citron et d’oseille , les hydro-chlorates d’ammoniaque et de soude , et le beurre. Or , comme les composés qui, résultent de l’action de quelques-uns de ces réactifs sur le zinc jouissent de propriétés émétiques et purgatives , il est prudent de remplacer ce métal par ceux dont les effets sur l’économie animale ne peuvent pas être redoutés. 4$ #

« i°. L’eau qu’on a laissée séjourner dans des vases formés avec le zinc s’est décomposée en partie, et il s’est produit un oxide blanc. L’eau surnageant cet oxide avait une saveur métallique'.

» 20. On a fait bouillir dans une casserole de zinc un mélange de B onces d’eau distillée et de 3 gros de vinaigre distillé ; après huit minutes d’ébullition, la li-

queur avait une saveur bien décidément âpre et métallique ; elle contenait de l’acétate de zinc, dont la présence a été déterminée avec des réactifs^

» 3°. Pareille expérience a été faite avec un mélange de suc de citron, à la dose de 3 gros sur 8 onces d’eau. La liqueur, après huit minutes d’ébullition, avait une saveur à - peu - près semblable à la précédente ; et il a été reconnu par les réactifs qu’elle contenait du citrate de zinc.

» 4°. On a fait bouillir dans une casserole de ce métal, pendant dix minutes , 8 onces d’eau avec une once d’oseille hachée. La liqueur ensuite ayant été filtrée , n’avait pas de saveur acide : on a même acquis la preuve qu’elle ne contenait pas de métal en dissolution; mais on a remarqué des parcelles d’un précipité blanchâtre qui , recueilli et examiné , a présenté les caractères de l’oxalate de zinc.

» 5 °. Un mélan ge de 1 8 grai ns d’hydro-chlorate d’ammoniaque et de 12 onces d’eau , adonné^ après huit minutes d ébullition , une liqueur qui contenait du zinc en dissolution, et dont la présence a été démontrée par les réactifs. \

» 6°. La même expérience, répétée avec de l’hydrochlorate de soude , à la dose de i gros et demi sur 1 2 onces d’eau , a fourni une liqueur qui , traitée avec le prussiate de potasse, a donné un précipité d’oxide de zinc , mais peu abondant.

» 7°. Enfin , on a fait un roux avec du beurre dans une casserole de zinc. L’expérience terminée, on s’est aperçu que le fond du vase avait perdu de son poli , et qu’il s’était même formé , vers son milieu , un petit trou au travers duquel la friture avait suinté. x

» Il résulte de ces expériences que le zinc est attaqué par l’eau , les acides végétaux les plus faibles , quelques;

PREPARATIONS DE ZINC. 36S

substances salines et le beurre. Or , comme dans la préparation des alimens on emploie souvent des acides végétaux qui peuvent faire passer ce métal à l’état salin , on conçoit aisément que les sels de zinc produisant sur l’économie animale des altérations plus ou moins sensibles, on ne saurait faire usage de ce métal pour les ustensiles destinés à préparer les alimens , à mesurer et conserveries liquides (i) ».

Histoire chimique du Sulfate de zinc ( vitriol blanc).

44- Le sulfate de zinc du commerce contient toujours du sulfate de fer , et quelquefois du sulfate de cuivre ; il est sous la forme de masses blanches , grenues comme du sucre, souvent tachées de jaune; il a une saveur âcre,

(1) Annales de Chimie, t. lxxxvi , p. 5 1 , rapport fait par MM. Vauquelin et Déyeux.

MM. Devaux et Dejaer , médecins à Liège, ont tenté sur l’homme une série d’expériences relatives à l’emploi de l’acétate et du citrate de zinc. Ils ont tiré de leur travail les conclusions suivantes :

« i°. Que l’acétate de zinc, à la dose à laquelle il peut se « trouver dans les alimens, et être avalé sans avertir de sa » présence , ne peut exercer aucune action sur notre organi- » sation ;

» 20. Qu’à une dose plus forte il acquiert une saveur in- » supportable qui ferait constamment rejeter un aliment dans » lequel il pourrait se rencontrer ;

» 3°. Qu'à une dose extrêmement élevée , et telle qu’il est »> impossible de l’obtenir dans la préparation d’aucun aliment , » il n’a pas encore de propriété vénéneuse , mais devient un » médicament d’une saveur désagréable, qui jouit de pro- » priétés émétiques et légèrement purgatives , comme le tar-

styptique et métallique assez forte ; il est soluble dans â-

peu-près deux fois et demie son poids d’eau à i5°.

4x5. Ainsi dissous , il rougit la teinture de tournesol.

4i6. La potasse et l’ammoniaque en précipitent un oxide blanc-verdâtre, facilement soluble dans un excès du dernier de ces alcalis. L’oxide obtenu par la potasse, lavé, desséché et calciné avec du charbon , est revivifié , pourvu que la température soit très-élevée.

417- La dissolution de sulfate de zinc du commerce fournit, avec l’hydro-cyanate de potasse et de fer (prussiate), un précipité bleu peu foncé.

4x8. Les hydr o - sulfates y font naître sur-le-champ un dépôt noirâtre composé d’hydro-sulfate de zinc et d’hydrosulfate de fer.

419. Le chromate de potasse en précipite du chromate de zinc d’un jaune orangé.

» trate acidulé de potasse , et divers sels qui se trouvent dans » plusieurs alimens, et qui ne rentrent dans le domaine de la » médecine qu’à une dose plus élevée que celle où on les em- » ploie ordinairement dans la cuisine j

« 40. Que le citrate de zinc, donné à la dose d’un demi- » gros, et ensuite d’un gros, n’a déterminé aucun effet appré- » ciable ». (Procès-verbal de la séance publique de la Société établie à Liège, année i8i3.)

Si l’on fait attention que MM. Devaux et Dejaer on fait leurs essais sur dés prisonniers espagnols, d’une bonne constitution et bien portans ; qu’ils ne les ont pas tentés sur des individus faibles, et dont le système nerveux est très-irritable, et que d’ailleurs ils ne rapportent aucune expérience relative à l’emploi des dissolutions salines contenant du zinc , ni à celui du beurre chargé du même métal , on devra persister à ne pas l’employer, jusqu’à ce que des expériences nombreuse^ et variées aient fixé nos idées à cet égard.

PRÉPARATIONS DE ZINC. 36j

420. La noix de galle et l’infusion chargée de thé la précipitent en bleu violet foncé.

421. Le vin de Bourgogne et l’eau saturée de sucre n’y occasionnent aucun trouble.

422. La gélatine la décompose et donne naissance à quelques légers flocons d’un blanc jaunâtre.