PRÉPARATION 9 D’OR

Expérience ve. On a fait avaler à un petit chien i o grains d’hydro-chlorate d’or dissous dans une once d’eau distillée : l’animal a vomi trois fois dans l’espace des six premières minutes qui ont suivi le moment de l’ingestion 5 les matières vomies étaient presque liquides et peu abondantes. Au bout de vingt minutes il a rejeté beaucoup de bave écumeuse. Deux jours après il a mangé avec appétit ; il courait et cherchait à s’échapper. Le quatrième jour , il a commencé à refuser les alimens ; il maigrissait et il était abattu. Il est mort dans la nuit du septième jour (1). La membrane muqueuse de l’estomac , d’un rouge clair, était ulcérée et comme en suppuration dans plus de vingt points. Les poumons ne paraissaient que légèrement altérés.

Il résulte de ces expériences que l’hydro-chlorate d’or, introduit dans l’estomac, agit comme corrosif, et que les animaux succombent à l’inflammation qu’il développe dans les parois du canal digestif.

Symptômes et lésions de tissu développés par Thydrochlorate.

4§5. Nous ne connaissons aucun cas d’empoisonnement par ce sel : nous sommes par conséquent obligés de renvoyer à l’article précédent pour l’histoire des symptômes et des lésions cadavériques.

d’empoisonnement par T hydro-chlorate d’or.

496. Les propriétés chimiques développées dans le § 47^ et suivans , suffiront pour reconnaître ce seblorsqu’il est

(1) La température était à 5 ou 4° au-dessous de zéro, et ranimai restait presque toujours à l’air libre.

sans mélange. S’il fallait le rechercher dans les matières vomies ou dans celles qui seraient dans l’estomac , on les filtrerait pour en obtenir la partie liquide , et on les essaierait par les réactifs propres à constater l’existence de cette dissolution saline , en s’attachant principalement à séparer l’or métallique au moyen de l’évaporation et de la calcination : quelques minutes d’une chaleur rouge suffisent pour opérer la réduction de ce sel. Dans le cas où les menstrues formeraient avec la dissolution d’or des précipités d’une couleur différente de celles dont nous avons parlé , ou bien qu’ils ne troubleraient en aucune manière le liquide , il serait indispensable d’avoir recours à la calcination , afin d’obtenir le métal , facile à reconnaître à la couleur jaune , et aux divers autres caractères développés § 4-7 1 et suivans. Ce cas se présentera toutes les fois que les alimens et les fluides de l’estomac auront altéré ou décomposé l’ hydro-chlorate d’or.

Traitement de l'empoisonnement produit par Vhjdrochlorate d'or.

4.97. Favoriser le vomissement en gorgeant le malade de boissons douces et mucilagineuses , prévenir ou arrêter la marche de l’inflammation du bas-ventre , en employant les saignées générales et locales , les bains tièdes , les lavemens et les fomentations émollientes : tels sont les moyens auxquels l’homme de l’art doit avoir recours pour rétablir les diverses fonctions altérées par cette substance vénéneuse. Ce traitement , analogue à ceux dont nous avons parlé en détail à l’article des divers corrosifs , n’offre aucune indication particulière.

préparations d’or.

De V Or fulminant.

49S. L’or fulminant est composé d’ammoniaque et d’oxide d’or; il est solide , insipide, inodore, d’une couleur jaune , et plus pesant que l’eau.

499. Mis en très-petite quantité sur une lame de cou« teau , et exposé à la flamme d’une chandelle , il détonne fortement dans l’espace de deux ou trois minutes , en produisant un bruit presqu’aussi fort que celui d’un pistolet. Le même phénomène a lieu lorsqu’on le frotte subitement , ou qu’on l’expose au foyer d’une lentille sur laquelle on fait tomber les rayons lumineux. Théorie. L’hydrogène de l’ammoniaque se combine avec l’oxigène de l’oxide d’or , forme de l’eau : alors l’autre principe de l’ammoniaque , l’azote , passe subitement à l’état de gaz , occupe un volume considérable , ébranle les molécules de l’air } et le fait entrer en vibration : dans le même instant l’eau est réduite en vapeur , et produit les mêmes effets. On concevra facilement la formation instantanée de ces gaz, en réfléchissant que la détonnation n’a lieu que lorsqu’on a élevé la température.