DU ZINC

Sek deutoxydés. — 1° Les dissolutions sont ordinairemeot brun-rongeàtre ;

2° Précipité bleu par le cyanofemire de potassium ;

3® Précipité rougeâtre par un alcali ;

4® Précipité bleu très-foncé par la noix de galle ;

5° Précipité couleur de chair par le benzoate d'^ammosiaque.

Les sels de fer du commerce sont, en général^ des méaoges de proto et de deutosels.

^ § 10. Du zinc.

Zinc, — Pes. : 7,1 ; poids atomique, 403. Métal blancileoâtre, lamelleux, cassant, plus brillant et plus dur que e plomb : exposé à une température de 100 à 150", il est tssez ductile et malléable , ce qui permet de l'employer pour mplacer le plomb dans les couvertures d'édifices, les bai- SDOires , les gouttières , etc. , etc. ; si on le chauffe plus foriement, il redevient cassant; il est fusible à 4lo", volatil à la Eiialeur rouge; enfin, si la température devient très-élevée, e^est-à-dire passe au rouge-blanc, et avec le contact de Tair, il s*oxyde , en brûlant avec une flamme blanche , éblouislute, et se dissipe sous forme de flocons ayant Taspect lai- Mox, circonstance qui fit donner anciennement à son oxyde b nom de lana philosophica. Dans cette dernière expérience, on doit bien remarquer que le zinc seul entre en vapeurs qui se transforment en oxyde, car ce dernier composé l'est pas volatil.

Les principaux minerais de zinc sont la calamine ou carbonate, ordmairement rouge ou rose; Isl blende y minéral Qkassif d'un lustre adamantin, et quelquefois noir: Toxyde h carbonate ou du sulfure préalablement calciné, est ré- Init par des matières charbonnées. Cette opération a lieu dans m appareil distillatoire d'une forme particulière due à la voatilité du métal , un creuset muni d'un couvercle , et auquel )8t adapté un tube de fer, dont Textrcmité arrive au-dessus tuu vase plein d'eau ; les produits gazeux se dégagent par le tube, et la vapeur de zinc est condensée pr l'eau. Le zinc peut être purifié par une deuxième distillation ; mais on doit toujours rejeter les premières parties distillées, cat ces ^^\^Sfôî» contiennent Jff cadmium et de l'arsenic.

J4€ GHimÈ HIHéBÂtE.

Les usages da zîdc sont nombreux : on remploie p

baignoires, etc. , etc.; mais la consommation principale pour la couverture des édifices : on doit alors le choisir, tant qae possible , exempt de fer, car, quelque petite qae la proportion de fer qu'il renferme, la présence de ce m ^t funeste, en ce qu'elle détermine, en certaines parties] riches en fer, de petites piles voltaiques, et par suite x^entres d'oxydation : ces points produisent d'ailleors^ c le laminoir, des ruptures et des trous.

Le zinc ne doit jamais être employé dans les localités s mises à l'action des alcalis, comme dans les tuyaux des trines ; il est alors attaqué et rongé par l'ammoniaque : oi doit pas non plus s'mi servir pour renfermer des alimei car les sels qu'il forme sont vénéneux.

Oxyde de zinc. — Comp. : Zn' 0'. Poudre blanche, fl insipide, insoluble dans l'eau : on l'obtient en cbaufliM cinc comme nous venons de le dire, et recueillant le pnn dans un réservoir convenable. On ne peut pas prép Toxydede zinc en le précipitant, par un alcali, du suf de zinc soluble du commerce , car le précipité obtaiu un carbonate contenant ordinairement une telle quantité fer, qu'il prend une couleur verte quand on le calcine à yi clos.

Sels de riNC. — L'oxyde de zinc s'unit à la plupart acides minéraux. Le seul sel qui mérite examen est le \ vant:

Sulfate de zinc. — Comp.: Zn'O*, S^C. Appelé » couperose blanche; sel blanc, cristallisé en aiguilles, d*i saveur styptiqne métallique; plus sobible à chaud qn'àfrt Chauffé fortement, ce sel i)erd son acide et son eau de c tallisation, il ne reste que l'oxyde de zinc. On l'obtient humectant et en exposant à l'air la pyrite, ou sulfure de zii le soufre et le zinc s'emparent de roxygc^ine de l'air, et i ment le sulfate de zinc. La couperose blanche, ou vitriol Wi •du commerce, contient, avons-nous dit, une certaine qw tité de fer, et quelquefois de plomb ; on la purifie en la d solvant dans reau, jetant dans la dissolution da zinc grenailles, qui précipite les métaux étrangers et prend le place.