ACIDE SULFUREUX

L’oxigène s’unit nu soufre en quatre proportions , et forme les acides suivons :

Acide hyposulfureux. ioo de soufre, 5o d’oxigène (éch. syn. 16 soufre , 8 oxigène) ; ne peut exister isolé.

Acide sulfureux. Pesant. 2, 234 ? comp. iso souf. , 99,44 oxigène (éch. syn. 16 soufre, 16 oxigène). Fluide élastique, transparent, incolore, d’une odeur suffocante, soluble dans l’eau , rougissant la teinture de tournesol , indécomposable par la chaleur, sans action sur l’air et sur l’oxigène ; il est décomposé à une température élevée par le carbone et l’hydrogène On le pré— pare sur la cuve à mercure, ou dans l’appareil de Woulff , en traitant le mercure par l’acide stllfurique; le métal est oxidé aux dépens de l’acide ; il se forme du sulfate de mercure qui reste dans la cornue, et de l’acide sulfureux qui se dégage.

L’acide sulfureux exposé à un froid de — 20° se liquéfie : il est alors incolore , pèse r , 4 5 , bout à io° et produit par son évaporation un froid si considérable qu’un thermomètre dont la houle est entourée d’un coton mouillé d’acide descend à l’air libre à — 57° et à — 68°sion favorise la volatilisation de l’acide en plaçant le thermomètre dans le vide à côté d’un vase rempli de potasse.

L’acide sulfureux à l’état gazeux est employé avec succès dans le blanchiment de la laine et de la soie pour enlever les taches de fruit de dessus le linge, et pour arrêter la fermentation du moût. Cette dernière operation s’appelle soufrer les tonneaux.

Acide iitposulfurique. 100 souf., 125 oxig. (éch. syn. 16 souf., 20 oxigène). Liquide incrislaïjisable incolore, inodore, que l’on obtient en traitant le peroxid-e de manganèse , en suspension dans l’eau, par un courant d’acide sulfureux : l’opération se continue jusqu’à ce que la liqueur ait passé du noir au jaune; cette liqueur est alors composée de sulfate cl d’hyposulfate de mrnganèse. Si on verse de la barite on obtient un précipité formé de sulfate de barite, et le liquide surn a-