MÉTAUX

ou bleues de tournesol. On fait ensuite , s’d y a lieu, évaporer et cristalliser.

2e procédé. La plupart des sels peuvent se préparer en traitant les carbonates par les divers acides. On verse l’acide liquide sur le carbonate : il y a réaction , l’acide carbonique se dégage avec effervescence, et l’acide employé s’unissant à la base constitue le sel dont la dissolution évaporée cristallise s’il y a lieu.

3e procédé. Un sel insoluble se prépare en général par la voie des doubles décompositions : la première solution est ordinairement un sel de potasse, dont l’acide est celui qui dent entrer dans le sel ; la deuxième solution doit avoir pour base l’oxide du sel insoluble. Le sulfate de plomb peut se préparer en versant une dissolution de sulfate de potasse dans une solution de nitrate de plomb : la liqueur contient du nitrate de potasse, et le précipité blanc est le sulfate de plomb que l’on doit lavef à grande eau pour le séparer complètement du nitrate de potasse qu’il renferme.

4e procédé. Quelques sels s’obtiennent en traitant à chaud ou à froid le métal par l’acide : dans ce cas le métal est oxide aux dépens de l’acide et quelquefois aux dépens de l’eau qui se décompose. Le cuivre, le mercure , le fer. traités par l’acide nitrique, forment des nitrates de cuivre, de mercure ou de fer, et le composé volatil qui se dégage contient moins d’oxigène que l’acide nitrique.