DU BARIUM ET DE SES COMPOSÉS

Barium : base métallique de la barite dont sir 1L Davy a découvert la -composition : on l’obtient en pétrissant la barite avec de l’eau , et en mettant un globule de mercure au milieu de cette pâle que l’on place dans un vase de platine sur lequel on fait agir le pôle positif d’une pile voltaïque, tandis que le fil négatif est en contact avec le globule ; il se forme un amalgame de barium dont on dégage le mercure au moyen de la chaleur, et on obtient l’autre métal pour résidu : il est gris foncé et pèse 4 fois autant que 1 eau.

Barite. I omposé d’oxigène et du métal ci-dessus. Terre alcaline, blanc-grisâtre, très caustique, qui verdit les couleurs bleues végétales, cl brunit les couleurs jaunes ; soluble dans vingt fois son poids d’eau froide , et dans dix fois son poids d’eau bouillante. Exposée à l’air elle se délite , s’adoucit , blanchit et augmente environ d’un cinquième de son poids. Si 1 on élève la

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température , elle absorbe l’oxigène , l’acide carbonique , et passe à l’état de deutoxide et de carbonate ; elle se combine avec le phosphore, et le composé (phosphure de barite) décompose l’eau avec beaucoup d’énergie ; elle s’unit au soufre par ka voie sèche' et humide; à l’iode, au chlore, en formant un iodure ou un chlorure de barite : les autres corps simples sont sans action sur elle. La barite peut cristalliser en longs prismes à quatre faces satinées. Elle n’existe dans la nature que combinée avec les acides ; pour l’obtenir pure on traite le sulfate de barite parle charbon : on le transforme en sulfure que l’on dissout dans l’eau, et que l’on convertit en nitrate par une dose convenable d’acide nitrique ; on filtre, le nitrate cristallisé et calciné«donne la barite pure.

Le deutoxide de barium est un produit de l’art. Il est sans usage. 9

Sels de Barite.

Sulfate de barite (comp. éch. syn. 78 barite, 4° acide sulfurique). Ce sel, que l’on trouve souvent dans la nature, soit cristallisé, soit en rognons, s’appelle quelquefois spath pesant ; ce dernier nom s’applique cependant à deux minéraux de nature différente : le premier, appelé plus particulièrement barite rhomboïclale, est un carbonate ; le second , nommé barite prismatique , est un sulfate de barite mêlé à quelques substances étrangères. Le sulfate de barite est insoluble dans l’eau , inaltérable à l’air ; il sert pour préparer la barite; en Angleterre il est employé comme fondant dans les fonderies de cuivre. La pierre de Bologne , ou phosphore de Bologne , est un sulfate de barite*qui jouit d’une propriété singulière; cette pierre, portée à l’ébullition , tombe en poudre et forme avec du mucilage une pâte que l’on dessèche en l’exposant dans une enveloppe de charbon à la chaleur d’un fourneau à vent : cetlc pâle, après quelques instnns d’exposition au so-

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lcil , émet assez de lumière pour rendre visibles, au

milieu de l’obscurité , les caractères tracés.

Hydrochlorate de barite , nitrate dl barite (comp. éch. syn. 78'bar., 3^ ac. hyd. et 5^ acid. nit.). Ces deux sels ue se trouvent pas dans la nature; on peut les” préparer directement, ou traiter le carbonate de barite par les acides hydrochloriqiie et nitrique, ou enfin décomposer le sulfure de barium dissous dans l’eau par les mêmes acides. Les deux sels cristallisent facilement; on les emploie dans les laboratoires comme réactifs. Ces sejs sont des poisons violeus.

Propriétés caractéristiques et réactifs des sels

de BARITE.

i° La potasse, la soude, l’ammoniaque, versées dans une dissolution d’un sel de barite, donnant un précipité blanc.

2° L’acide sulfurique et les sulfates solubles donnent un précipité blanc insoluble dans l’acide nitrique.

3° Un sel de barite soluble mêlé à l’alcool , à l’éther, donne à ces liquides la propriété de brûler avec une flamme jaune-pâle, surtout vers la fin de la combustion .