CONSÉQUENCES DES LOIS DE 6AT-LUSSAG
181. 1* Calcul de la densité de vapeur d'un eorps composé. — On déduit aisément des lois de Gay-Lussac une relation très simple entre la densité d'un gaz ou d'une vapeur composés» et les densités des éléments, pris dans les mêmes conditions de température et de pression.
Soient en effet D,D', les densités de deux gaz ou vapeurs A et B; A la densité d'un gaz ou d'une vapeur G qui résulte de leur combinaison ; d, le poids du litre d'air. Nous avons à considérer les trois cas indiqués par la deuxième loi de Gay-Lussac.
l*' Cas : — 1 litre de A et 1 litre de B donnent 2 litres de C; or :
1 litre de A pèse rfD, 1 litre de B pèse diy 1 litre de C pèse rfA,
on a donc
rfD + rfD' = 2rfA ou A = ^4^'
La densité du composé est la moyenne des densités des composants.
2« Cas : — 1 litre de A et 2 litres de B donnent 2 litres de C; on donc :
<a)-f 2rfD' = 2«/A ou
3" Cas ; — 1 litre de A et 3 litres de B donnent 2 litres de C ; on a donc :
rfD-f WD' = 2£fA ou
On voit qu'il sera toujours très facile de calculer la densité de vapeur d*un composé, connaissant celles des éléments qui le constituent, si Ton sait en outre quel est celui des trois cas que nous venons de considérer auquel se rapporte le composé examiné.
Exemple : 1 litre de vapeur de soufre et 2 d'hydrogène forment en se combinant 2 litres d'acide sulfhydrique; c'est notre 2** cas. Or la densité de l'hydrogène est 0,0692, celle de la vapeur de soufre est 2,22, la densité A de l'acide sulfhydrique sera donc :
t8t. 2*" Calcul de la composlilon en Yolnmes d'an «Kirpi composé. — Les lois de Gay-Lussac permettent encore de trouver la composition en volume des corps dont on connaît la composition en poids, à la condition de connaître aussi les densités de vapeur du composé et de ses composants. En voici un exemple :
Considérons le gaz ammoniac qui, sur 400 parties en poids, en contient 82,55 d'azote et 17,65 d'hydrogène; on sait que sa densité est 0,591, celle de l'hydrogène 0,0692, et celle de l'azote 0,971. Appelons X le volume d'hydrogène qui s'unit à 1 vol, d'azote pour faire du gaz ammoniac, le poids de x litres d'hydrogène sera 0,0692 x 1*^,3 xx;
