I. — KOHBIIES PROPOBTlOIWWEIiS» ET fi«Vl¥iU.ENTS EN POIDS

188. Niombres proportionnels. — Considérons des corps A, B, G, D, etc...., capables de se combiner ensemble, et soient ^, c, d, etc., les poids de ces diverses substances qui s'unissent à une quantité déterminée a de l'une d'entre elles, A par exemple, pour former des composés définis. L'expérience prouve que si au lieu de s'unir avec A, les corps B, G,D, etc., se combinent entre eux, ils le font en quantités qui sont proportionnelles à b, c, d, etc., ou à des multiples de ces nombres ; ainsi les poids de B et de G qui entreront dans une combinaison de ces deux éléments seront entre eux, soit comme b et c, soit comme mb et ne (m et n étant des nombres entiers simples).

Les nombres a, b, c, rf, etc., s'appellent pour cette raison nombres proportionnels des corps A, B, C, D, etc..

On voit qu'il y a une infinité de systèmes de nombres proportionnels, puisqu'on peut choisir arbitrairement celui a auquel on rapporte tous les autres qui se trouvent alors déterminés.

i8«. ÉqniYalonts. — Parmi tous ces systèmes, il en est un dans lequel on prend l'hydrogène comme terme de comparaison, en faisant son nombre proportionnel a égal à l'unité; ceux de tous les autres

corps sont alors déterminés, et on les désigne sous le nom d^équivalenUs de ces corps.

La détermination des nombres qui constituent le système 6!équivalents peut s'effectuer à Taide des considérations suivantes :

t90. ÉqulYalents des métanx. — L'eau est formée d'hydrogène ' et d'oxygène, et si nous recherchons quel est le poids de ce liquide qui contient 1 gramme d'hydrogène, nous trouvons que c'est 9 grammes, que par conséquent 9 grammes d'eau renferment 4 gramme d'hydrogène et 8 d'oxygène. Or, à l'aide de procédés particuliers que nous examinerons plus tard, on peut décomposer l'eau, avec différents métaux et mettre son hydrogène en liberté pendant que son oxygène reste uni au métal; si, une fois ces opérations faites, nous dressons un tableau contenant les poids des divers métaux qui, dans des circonstances convenables, sont susceptibles de mettre en liberté 1 gramme d'hydrogène, nous trouvons : 23 gr. de sodium, 39 de potassium, 33 de zinc, 12 de magnésium, etc. Ces quantités 23, 39, 35, 12, etc., des différents métaux s'équivalent quand il s'agit de décomposer l'eau, puisqu'elles dégagent le même poids, 1 gr. d'hydrogène; de plus toutes se combinent avec les 8 grammes d'oxygène primitivement unis au gramme d'hydrogène qui vient d'être mis en liberté, pour former des oxydes doués de propriétés analogues, elles sont donc aussi, vis-à-vis ces 8 gr. d'oxygène, équivalentes entre elles et à 1 gr. d'hydrogène.

On appelle équivalents des métaux les poids de ces corps qui sont capables de mettre en liberté 1 gramme d'hydrogène en décomposant 9 grammes d'eau, et par suite de.se combiner à 8 grammes d'oxygène pour former des oxydes analogues.

§•1. Éqni^alenUi des métallordes. — Considérons maintenant le poids équivalent 39 du potassium, et au lieu de combiner ce corps à l'oxygène pour constituer un oxyde, unissons-le à d'autres métalloïdes. Avec 35'',5 de chlore il donnera du chlorure de potassium, avec 16 de soufre il formera du sulfure de potassium, avec 127 d'iode on aura de l'iodure de potassium, etc.

Or, si nous remplaçons les 39 gr. de potassium par 23 de sodium, ou 33 de zinc, ou 12 de magnésium, etc., nous trouvons que les quantités de chlore, de soufre, d'iode, etc., qui s'unissent aux équivalents de ces métaux pour former des composés analogues aux chlorure, sulfure, iodure, etc., de potassium, sont précisément les mêmes poids, 35,5; 16; 127; etc. Ceux-ci s'équivalent donc non seulement devant 39 gr. de potassium, mais aussi devant 25 de sodium, 53 de zinc, 12 de magnésium, etc., pour former des combinaisons analogues. L'expérience montre de plus que ces mêmes poids 35,5; 16; 127; etc.* 'îont aussi ceux qui se combinent avec 1 gramme d'hydrogène pour