A1«+CP=A1«CP

Au« + C15=Au«C15 — +22,8 —

tVO. iiolabllité. — L'eau dissout tous les chlorures, sauf cdai d'argent et le sous-chlorure de mercure Hg^Cl; à 15° la dissolution: se fait, tantôt avec dégagement, tantôt avec absorption de chaleur, caoÊm le montrent les chiffres du tableau VI.

tSO. Action des métaux. — Un métal décompose un chlorM' quand il donne avec le chlore un autre chlorure plus exotherniique que celui que Ton considère. Ainsi,

K + MgCl = KGl + Mg + (105 — 75,5) calories

comme q = 105 — 75,5= 29,5 calories, est positif, le potassium décompose le chlorure de magnésium ; il suffit en effet de chauffer les deux corps ensemble dans un creuset pour que la réaction ait lieu, et comme le nombre g = 29,5 est grand, la réaction sera vive et aura lieu avec un fort échauffement des matières mises en présence.

Préparation du silicium. — On a une réaction analogue quand on fait passer dans un tube de verre des vapeurs de chlorure de sihcium sur du sodium légèrement chauffé; il se forme du silicium et du chlorure de sodium :

Si«Cl* + 4Na = 4NaCl + 2Si + (4x 97,3 — 151 ,3) calories «.

Si q est négatif, que le métal considéré donne un chlorure moins exothermique que celui sur lequel on le fait agir, la réaction n*a jamais lieu.

t80 bis, Action de l'oxygène snr les ehlornres. — Les chlorures étant en général plus exothermiques que les oxydes correspondauts, ne sont pas décomposés par Toxygène, et au contraire le chlore attaque les oxydes en donnant un chlorure ; si, par exemple, on fait pas-

t. Voir les tableaux placés à la fin du volume.