IV. — MéTAOl BT AZOTE
AZOTUBES EM «ÉNÉBAIi.
SOS. Asaiares. — Les azotures métalliques sont presque tous des composés très ii^tables, et généralement ils ne se forment pas en unissant directement un métal et Fazote ; ce sont des corps sans importance, à l'exception de Vazoture d'hydrogène.
ASEOTUBE D'HTDBOGËNiE ou iiHHONIA|||]E . - AzU^.
Équivalent en poids = 17. Équivalent en volume = 4.
— Le gaz ammoniac a été découvert en 1612 par Kunckel; U a été analysé en 1785 par Berthollet.
Le gaz anmioniac peut être obtenu directement en unissant Fajote et Fhydrogène; si l'on dirige dans un tube chauffé au rouge sombre un
mélange de ces deux corps pris en proportions convenables, il se forme un peu de gaz ammoniac ; on a en effet :
Az -f 3H = AzH» + i2,2 calories;
mais il ne s*en forme que peu, car, le nombre 12,2 étant assez faible, le gaz ammoniac se décompose facilement quand on le chauffe, et il n'en échappe qu'une petite quantité à la décomposition.
La combinaison de l'azote et de l'hydrogène a lieu aussi sous l'influence des étincelles électriques, mais cette étincelle qui est très chaude décompose une partie de l'ammoniaque formée; les deux réactions inverses sont donc possibles, et bientôt les proportions dans le mélange gazeux sont telles que l'étincelle décompose autant d'ammoniaque qu'elle en forme. Dès lors l'équilibre est atteint et toute réaction cesse 4*aYoif lieu.
SOS. — L'ammoniaque est à la température ordinaire un gaz incolore d'une odeur vive et piquante qui provoque les larmes, d'une saveur acre et caustique. U produit l'inflammation des muqueuses et agit comme un poison violent ; il bleuit la teinture de tournesol rouge, d'où le nom, qu'on lui donne parfois, d'alcali volatil,
S06. Liquéfaction. — 11 se liquéfie à — 40** sous la pression atmosphérique, ou à 10" sous la pression de 6 atmosphères; cette hquéfaction s'opère sans difficulté comme il suit :
On fait passer du gaz ammoniac dans un tube de verre contenant du
Fig. 63. — Liquéfaction du gaz ammoniac.
chlorure de calcium, qui l'absorbe en donnant un composé, CaCl,4AzH', blanc et pulvérulent. On introduit cette substance dans une branche C
d'un tube en V(/i^. 65), puis on ferme Tautre branche E, et on chautfe la partie qui renferme la combinaison de chlorure et d'ammoniaque. Celle-ci se décompose, le gaz ammoniac se dégage, sa pression dans le tube arrive à dépasser 6 atmosphères, et si Ton a plongé la branche vide dans de Veau à 10*, il va s'y condenser sous la forme d'un liquide incolore, transparent, dont la densité est 0,7, et qui bout à 34", sous la pression d'une atmosphère.
Quand on laisse refroidir l'appareil, le chlorure de calcium réabsorbe peu à peu l'ammoniaque, et le tube peut servir indéfiniment pour en montrer la liquéfaction.
Le gaz ammoniac se solidifie en une masse cristalline incolore quand on le refroidit à — 75\
SOy. Densité. — ^ L'ammoniaque est formée de 1 équivalent d'azote et de 5 d'hydrogène, ce qui fait 2 volumes du premier et 6 du second de ces gaz. D'après la loi de Gay-Lussac (i80), la combinaison se fait avec condensation de moitié, donc AzH' représente 4 volumes ; le volume d'équivalent étant 4, on aura la densité de ce gaz par la relation :
D = 8,5x0,0692=0,65 et i htre pèse :
