S2 EAU

Au lieu de l'cudiomèlre à mercure que nous venons de décrire, on peut employer l'eudiomètre de Volta, instrument très-commode pour les démonstrations (fig. 15). Il se compose d'un tube de verre cylindrique A6, à parois épaisses, muni à la partie inférieure d'une monture en laiton et à robinet R. A celle monture s'adapte un entonnoir C, par lequel on introduit les gaz dans le tube AB. Celui-ci est fermé à la partie supérieure par une monture à robinet R', à laquelle s'adapte la cuvette D. Un tube gradué EE' peut être vissé au fond de la cuvette. En b, la monture métallique est percée d'un trou dans lequel se trouve mastiqué un tube de verre servant à isoler une tige de mêlai terminée des deux côtés par un bouton et qui s'avance dans l'intérieur du tube jusqu'à une petite dislance de la paroi. C'est entre celle paroi métallique et l'extrémité intérieure de la tige isolée qu'éclate l'étincelle électrique au milieu du mélange gazeux. La communication avec le sol s'effectue par la bande de métal a.

Pour faire fonctionner cet eudiomèlre, on le plonge dans l'eau, les robinets étant ouverts. 11 se remplit d'eau ainsi que la cuvette. On ferme ensuite le robinet supérieur, puis on fait passer les gaz dans l'eudiomètre, et on les enflamme en faisant passer l'étincelle. Il ne reste plus qu'à mesurer le résidu. Pour cela on visse le tube rempli d'eau sur la cuvette, on ouvre le robinet R', et aussitôt le gaz se rend dans le tube. On dévisse celui-ci, ive à eau pour faire la lecture, les niveaux de l'eau coïncidant à l'intérieur et à l'extérieur du tube.

A l'occasion de ses expériences eudiométriques, Volta annonça le premier, en 1778, que l'air inflammable (hydrogène) consomme pendant sa combustion la moitié de son volume d'oxygène; mais il ignorait encore que le résultat de cette combustion fut de l'eau.

Fig. i:..

et on le porte sur la c

La «imposition d~ lûmes a été élab menl en 18Q5 pa Gay-Lussac, qui f port exact de 2 à lûmes de l'nydi l'oxygène.

Synthèse de l'e iuetion de l'oxydt La puissante affini gaz l'un pour l'ai fesle non-seule m sont libres, mais qu'ils sont combîi très corps. Ainsi réduit un grand n des à des tempéra moins élevées. L'« enivre, par exeraj Utilement son ox l'eau est formée ] Celte réaction pe a profit pour dé proportions pondt lesquelles l'hydroj gène se combinei flituer l'eau.

En effet, si l'o l'hydrogène un p ment connu d'oxyi il se forme de l'i peut recueillir et ] ci renferme tout I' l'oxyde de cuivre qu'il est facile d'î pesant le cuivre après! 'expérience. La différence du poids de l'eau formée et du poids de l'oxygène qu'elle renferme donne cc-

lui de l'hydrogène. Cette méthode a été indiquée par Berzelius. Elle a été adoptée et perfectionnée par 'M. Dumas dans ses recherches devenues classiques et exécutées en 1843.

Pour réaliser cette synthèse de l'eau, M. Dumas se sert de l'appareil représenté fig. 16. Le gaz hydrogène préparé dans le flacon A traverse les tubes a, b, c, d, e, f, g, A, où il est purifié et desséché. Les tubes renferment, le premier, de la pierre ponce imbibée d'une solution d'azotate de plomb, le second, de la pierre ponce imbibée d'une solution de sulfate d'argent. L'azotate de plomb fixe l'hydrogène sulfuré, et le sulfate d'argent l'hydrogène arsénié qui pourraient G tre- contenus dans l'hydrogène préparé avec le zinc du commerce. Le tube c renferme de la pierre ponce imprégnée de notasse caustique et destinée i absorber l'hydrogène carboné et l'hydrogène silicié qui pourraient être mêlés & l'hydrogène. Les tubes suivants renferment du chlorure de calcium et de la pierre ponce imbibée d'acide sulfurique. En traversant ces substances, très-avides d'eau, le gaz hydrogène se dessèche complètement.

Le tube A est rempli d'acide phosphorique anhydre et sert pour ainsi dire de témoin : son poids ne doit pas augmenter dans tout le cours de l'expérience. Au sortir de ce tube, le gaz hydrogène arrive dans le ballon B rempli d'oxyde de cuivre. Le poids de ce ballon, avec l'oxyde qu'il renferme, est exactement connu.

Ou le .chauffe au rouge obscur à l'aide d'une lampe à alcool dès que l'appareil est rempli d'hydrogène. Il se forme de l'eau qui se condense en grande partie à l'état liquide dans le récipient B'. La vapeur d'eau entraînée par l'excès de gaz hydrogène est condensée dans les tubes t, k, l, o, remplis de ponce sulfurique. Quand le cuivre est entièrement ramené à l'état métallique, on laisse refroidir l'appareil dans un courant de gaz hydrogène. On déplace enfin le gaz hydrogène par de l'air, et on pèse le ballon B et les appareils où l'eau s'est condensée. L'augmentation de poids de ces appareils donne le poids de l'eau formée; celui de l'oxygène qu'elle renferme est représenté par la diminution de poids du ballon B; la différence despoids de l'eau et de l'oxygène donne le poids de l'hydrogène.

A l'aide de cette méthode, M. Dumas a trouvé que l'eau renferme en poids sur 100 parties :

Hydrogène 11,11 — 1 Oxygène.. 88,8» — 8