KS,HS + KO.HO = 2KS + 2HO

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te sulfure de polaue. du poluiinm.

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La solution du monosulfure de potassium possède une saveur à la fois alcaline et hépatique. Récemment préparée, elle est incolore. Elle ramène au bleu le papier de tournesol rougi. Convenablement évaporée, elle donne des cristaux. Exposée à l'air elle en attire l'oxygène et jaunit. Elle dissout les sulfures d'arsenic, d'antimoine, d'étain. Les acides la décomposent en dégageant de l'hydrogène sulfuré et sans former un dépôt de soufre. Cependant, le monosulfure de potassium obtenu par la voie sèche n'est jamais assez pur pour que sa solution ne se trouble pas par l'action des acides : il contient généralement, comme nous l'avons fait remar quer, une petite quantité de sulfures plus élevés.

On peut obtenir ces derniers en chauffant le monosulfure de potassium avec 1, % 3 ou \ équivalents de soufre.

Trianlfnre de potassium. — Il se forme lorsqu'on dirige la vapeur du sulfure de carbone sur du carbonate de potasse chauffé au rouge (Berzelius).

Pentarolfure de poUaiinm. — C'est le plus important de tous les polysulfures de ce mêla). On peut l'envisager comme du sulfate de potasse dont tout l'oxygène a été remplacé par du soufre. Il se forme lorsqu'on fond du carbonate de potasse avec des fleurs de soufre. Berzelius recommande de prendre 94 parties de soufre