SULFATE DE SOUDE

SNaO'=S03,NaO.

On le désignait autrefois sous le nom de sel admirable de Glauber. On l'obtient dans les arts en décomposant le chlorure de sodium par l'acide sulfurique. Il reste sous la forme d'une masse blanche anhydre dans les cylindres en fonte où l'on fait cette opération. Cette masse étant dissoute dans l'eau bouillante, la solution laisse déposer par le refroidissement des primes à 4 pans terminés par des sommets dièdres. Ces cristaux appartiennent au type du prisme rhomboïdal oblique. Ils renferment SOî.NaO + 10HO.

Récemment préparés, ils sont transparents; mais ils s'effleoris-

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sent à l'air en perdant toute leur eau de cristallisation qui s'élève à 55,92 pour cent Lorsqu'on le chauffe, le sel commence par fondre dans cette eau de cristallisation, se dessèche et subit ensuite la fusion ignée sans se décomposer. Sa saveur est amère et désagréable. Il est très-soluble dans l'eau, et son maximum de solubilité est situé à 32» ,7.

100 parties d'eau à 0° dissolvent 5,02 de sulfate de soude anhydre + 17",9I - 16,73 »

M. Loewel admet que le sel qui est dissous de 0° à 33' n'est pas le même que celui qui se trouve en solution depuis 33° jusqu'à lOu". Il fonde son opinion sur ce fait que le sulfate de soude qui se dépose entre ces dernières limites de température est anhydre, tandis que celui qui cristallise entre 33° et 0° est hydraté.

Une solution de 1 partie de sulfate de soude hydraté dans j partie d'eau, laisse déposer, lorsqu'elle est abandonnée dans un vase couvert, à + 7", des cristaux d'un sel qui ne renferme que 8 équivalents d'eau. Le sulfate de soude est insoluble dans l'alcool. C'est un purgatif très-employé à la dose de 10 à 60 grammes. Le commerce le livre souvent en petits cristaux imitant le sulfate de magnésie.

Il peut se combiner avec l'acide sulfurique pour former un sulfate acide qui est cristallisable et dont la composition est représentée par la formule

SïNaHO* = S*0*!Uq°

Lorsqu'on chauffe ce sel, il perd d'abord son eau. A une température élevée, il laisse dégager de l'acide sulfurique anhydre.

SULFITE DE SOUDE.

SO*,NaO + 6H0.

On l'obtient en saturant une solution de carbonate de soude par l'acide sulfureux. Il forme des prismes transparents à 4 ou à 6 pans terminés par des sommets dièdres. Sa saveur est fraîche, puis sulfureuse. Il est très-soluble dans l'eau. Sa solution attire l'oxygène . de l'air. On en fait aujourd'hui un grand usage dans les amphithéâtres de dissection pour conserver les cadavres (Suquel). On injecte dans l'aorte 3 à 4 litres d'une solution de ce sel marquant 25° à l'aréomètre.

Il existe un bisulfite de soude cristallisable.