OXTDE DE CALCIUM OU CHAUX

CaO.

On l'obtient en grand en calcinant le carbonate de chaux naturel dans des fours particuliers qu'on nomme fours à chattx. Les calcaires purs donnent par la calcination de la chaux gratte; les calcaires mêlés d'autres carbonates terreux, d'argile, de sable, etc., donnent une chaux impure qu'on nomme chaux maigre.

La chaux ainsi préparée se présente en gros fragments grisâtres, compactes, durs.

On obtient la chaux dans les laboratoires en calcinant au rouge blanc des fragments de marbre blanc. Parfaitement pure, elle est incolore.

La chaux est infusible aux températures les plus élevées. Exposée à l'air, elle en attire l'humidité et l'acide carbonique; elle se délite, augmente de volume et finit par se convertir en une poudre blanche, mélange de carbonate et d'hydrate de chaux. Lorsqu'on la met en contact avec l'eau, elle en absorbe une certaine quantité sans donner lieu d'abord à aucun phénomène particulier. Mais au bout de quelques instants, les morceaux imbibés d'eau commencent à s'échauffer, à répandre des vapeurs, puis ils se fendent et augmentent de vqjume; si la quantité d'eau est assez considérable, la chaux vive, après avoir foisonné, comme on dit, finit par se convertir en une poudre blanche, qui est la chaux éteinte. C'est l'hydrate de chaux CaHO* = CaO,HO.

Lorsqu'on délaye la chaux éteinte dans l'eau, on obtient une bouillie blanche qu'on nomme lait de chaux. Dans cette préparation l'hydrate de chaux est suspendu dans l'eau, car il y est peu solublc. En filtrant un lait de chaux on obtient une liqueur limpide qui renferme une petite quantité d'hydrate de chaux eu solution et qui constitue l'eau de chaux. 1 partie de chaux exige, pour se dissoudre, 778 parties d'eau à 15",6 et 1270 parties d'eau bouillante (Dalton). On voit que la solubilité de la chaux diminue avec la température. Aussi, lorsqu'on porte à l'ébullition de l'eau de chaux saturée à 0*, elle laisse déposer de l'hydrate de chaux sous forme de petits cristaux (Phillips). On obtient aussi des cristaux