FER. S

de l'air que l'on injecte à la surface et dans la masse du coke incandescent. La fonte brute perd ainsi son silicium et, environ, la moitié de son charbon, et se transforme en un métal blanc, aigre, cassant, que les Anglais nomment fine métal.

Pour terminer l'affinage, on fond le a fine métal » sous une couche de scories ferrugineuses ou de battitures de fer, sur la sole DD d'un four à réverbère à voûte surbaissée (fig. 96), et chauffe au rouge blanc par un feu de bouille A; le carbone de la fonte réduit une portion de l'oxyde de fer et est éliminé sous forme d'oxyde de carbone. Cette dernière opération se nomme le pudtllage, et les fours où elle s'accomplit portent le nom de fours à puddler.

Préparation du fer par. — On peut obtenir du fer pur en fondant, dans un fourneau à vent, un fer doux de très-bonne qualité, tel que des pointes de Paris, avec une petite quantité d'oxyde de fer et du verre pilé, celte dernière substance servant de fondant.

On obtient aussi du fer très-pur en réduisant le chlorure ferreux anhydre par l'hydrogène pur. L'opération se fait dans un tube de verre, ou mieux dans un tube de porcelaine chauffé au ronge. 11 se dégage de l'acide eblorhydrique et le fer reste sous forme d'une couche brillante qui revêt les parois du tube d'une masse grise spongieuse, au milieu de laquelle on observe quelquefois des cristaux cubiques (Peligof)-

Fer réduit par l'hydrogène. — La réduction de l'oxyde ferrique par l'hydrogène donne du fer très-pur et très-divisé.

Pour obtenir ce dernier dans un état propre à l'usage médical, on emploie de l'oxyde de fer très-divisé, tel qu'on l'obtient en précipitant par l'ammoniaque une solution de chlorure ferrique, lavant et desséchant le précipité. On évite l'emploi du sulfate ferrique pour cette opération, parce que l'oxyde que l'ammoniaque en précipite renferme de petites quantités de sous-sulfate. On chauffe cet oxyde au rouge obscur dans un tube de porcelaine ou dans un canon de fusil, que l'on fait traverser par un courant d'hydrogène pur et sec. Il est important que l'hydrogène soit absolument exempt d'hydrogène sulfuré ou d'acide sulfureux, car le soufre de ces produits, se fixant sur le fer, donnerait du sulfure noir. Il est essentiel aussi de bien régler la température. Si la réduction avait lieu au-dessous du rouge obscur, le produit obtenu serait noir et pyrophorique ; par contre, au rouge vif on verrait les particules de fer s'agglutiner, et le produit obtenu n'offrirait point le degré de finesse et de division que l'on recherche pour l'emploi médical.

On laisse refroidir le fer réduit au milieu d'un courant d'hydrogène, et après l'avoir relire du tube ou le passe sur un porphyre. C'est une poudre fine d'un gris de fer.

Propriété! dn fer doux. — Le fer forgé en barres n'est point chimiquement pur. II renferme une très-petite quantité de carbone, des traces de silicium, de soufre, de phosphore et même d'azote. Le fer doux le plus pur est celui qui est étiré et qui forme les fils de clavecin ou d'arcbal.

La densité du fer forgé varie de 7,4 à 7,9. Battu et écroui dans tous les sens, il offre une texture à très-petits grains brillants. Dans cet état il possède une densité égale à 7,84. Réduit eo barres ou étiré en fils, il offre souvent une texture fibreuse. Il est très-tenace, ductile et malléable. Le fer réduit en feuilles se nomme tôle. La tôle recouverte d'une couche d'étain constitue le fer-blanc. On nomme fer galvanisé le fer recouvert d'une couche de zinc.

Le fer exige, pour fondre, la température la plus élevée que l'on puisse produire dans un fourneau à vent. Avant de se liquéfier, il passe par l'état pâteux. Lorsqu'il est ramolli par l'action d'une température très-élevée, il peut être soudé sur lui-même, propriété très-importante pour le travail de ce métal. Le fer obéit à l'action de l'aimant : il est magnétique ; mais il n'est pas susceptible, comme l'acier, de devenir aimant lui-même.

Exposé à l'air sec, il se conserve sans altération à la température ordinaire. Au rouge, il absorbe l'oxygène et se convertit en oxyde noir de fer (oxyde des batlitures). Chauffé au rouge dans l'oxygène, il brûle avec un vif éclat.

Lorsqu'il est très-divisé, le fer absorbe l'oxygène avec une telle avidité qu'il s'enflamme à l'air à la température ordinaire : il est pyrophorique. Pour l'obtenir dans cet état, il suffit de réduire par l'hydrogène de l'oxyde de fer très-divisé, à la température la plus basse possible. On obtient ainsi une poudre noire.

L'oxydation du fer s'accomplit à la température ordinaire en présence de l'air humide. Le métal se convertit dans ces conditions en hydrate de peroxyde qui constitue la rouille. Il est important de se rendre compte de la marche de cette oxydation.

Supposons qu'une goutte d'eau soit déposée sur la surface brillante d'une lame de fer, chacun sait que celle-ci ne tardera pas & se ternir, au point de contact, et qu'elle finira par se recouvrir d'une couche de rouille. C'est l'oxygène de l'air, dissous dans la goutte d'eau, qui commence l'oxydation, et celle-ci est favorisée par l'acide carbonique de l'air : il se forme d'abord une pellicule