S48 NICKEL

proloxyde de cobalt. Calciné à l'abri du contact de l'air, cet hydrate donne le protoxyde de cobalt, qui se présente sous forme d'une poudre vert olive. M. Gcnth l'a obtenu en octaèdres microscopiques noirs et brillants. Lorsqu'on le chaude au contact de l'air ou dans un courant d'oxygène, il se convertit en oxyde intermédiaire.

Lorsqu'on chauffe modérément l'azotate de cobalt, il reste une poudre noire qui constitue le sesquioxyde de cobalt. On obtient l'hydrate de sesquioxyde de cobalt CoîH'0* = CoîOî,3HO en dirigeant un courant de chlore dans de l'hydrate de protoxyde suspendu dans une liqueur alcaline. C'est un précipité d'un brun noir foncé.

2CoHO* + KHO* +■ Cl = KCI + CoïH'O».

Hydrata UjdrMc lljdnts

L'oxyde de cobalt intermédiaire CoH)* prend naissance dans diverses réactions, entre autres lorsqu'on soumet à une forte calcination de l'azotate de cobalt. On peut l'obtenir sous forme de petits octaèdres d'un gris noir, doués de l'éclat métallique.

Lorsqu'on chauffe le cobalt métallique dans un courant de chlore, il se sublime une masse violette qui constitue le chlorure de cobalt anhydre CoCl. On obtient le chlorure de cobalt hydraté, en dissolvant l'oxyde de cobalt dans l'acide chlorhydrique et en évaporant la liqueur. Ce composé renferme 6 équivalents d'eau de cristallisation et constitue des cristaux rouges qui, lorsqu'on les chauffe, perdent une grande partie de leur eau et deviennent bleus.

Le sulfate de cobalt SCoO4 + 7HO = SOJ,CoO +7aq cristallise en prismes rbomboïdaux obliques. Ce sel est rouge et soluble dans l'eau. Il se combine avec les sulfates alcalins, pour former des sulfates doubles.