NICKEL. S

et du soufre : il se forme un sulfoarséniure sulfopotassique (combinaison de sulfure d'arsenic et de sulfure de potassium) et du sulfure de nickel. On épuise la masse par l'eau : le sulfoarséniure se dissout, le sulfure de nickel reste. On dissout ce dernier dans un mélange d'acide sulmrique et d'acide azotique, et on précipite le nickel de la solution à l'aide d'un carbonate alcalin. Finalement, le carbonate de nickel est réduit par le charbon à un feu de forge violent.

M. H. Deville obtient le nickel métallique, à l'état de pureté, en dissolvant le produit commercial dans l'acide azotique, en faisant bouillir la solution avec un excès de nickel*, pour séparer le fer, et en évaporant. 11 reprend le résidu par l'eau, fait passer dans la solution un courant d'hydrogène sulfuré, filtre, concentre et ajoute à la liqueur acide une solution chaude d'acide oxalique : il se précipite de l'oxalate de nickel. Ce dernier est calciné à l'abri du contact de l'air, et le nickel réduit est fondu dans un creuset de chaux.

A l'état de pureté, ce métal est malléable et ductile; il est plus tenace que le fer. Après le manganèse, c'est le plus dur de tous les métaux. Sa densité est égale a 8,82. Il ne fond qu'à une température très-élevée. Fondu, il est presque aussi blanc que l'argent. Il est magnétique comme le fer.

11 est inaltérable à l'air à la température ordinaire. Au rouge, il attire l'oxygène. Il se dissout lentement dans les acides chlorhydrique et sulmrique, rapidement dans l'acide azotique.

Il forme avec l'oxygène deux combinaisons, savoir :

Un protoxyde de nickel MO, qu'on obtient par la calcination de l'hydrate ou du carbonate, sous forme d'une poudre gris verdatre. L'hydrate de nickel XiHO* = NiO.HO se précipite, sous forme de flocons vert clair, lorsqu'on traite par un alcali la solution d'un sel de nickel. Cet hydrate se dissout dans l'ammoniaque, en formant une liqueur bleue.

Un sesguioxyde de nickel Ni'O3, qu'on obtient sous forme d'une poudre noire, en chauffant doucement l'azotate de nickel. 11 n'entre point en combinaison avec les acides. Il forme avec l'eau un hydrate qu'on obtient en traitant l'hydrate de protoxyde ou le carbonate par une solution de chlorure de ebanx.

Le sulfate de nickel cristallise entre 15 et 20* en prismes rhomboldaux droits, isomorphes avec ceux du sulfate de magnésie. Ces cristaux sont verts. Ils renferment SNiO* + 7HO = SO'.NiO -f- 7 aq. Entre 30* et 40", il se dépose en octaèdres à base carrée,

S'il} MANGANÈSE.

qui contiennent seulement 6 équivalents d'eau de cristallisation. Enfin, en faisant cristalliser le sulfate de nickel entre 50° et 70*, M. Marignac l'a obtenu, sous forme de prismes rhomboïdaux obliques, qui renferment de même 6 équivalents d'eau de cristallisation.

Les métaux suivants se distinguent par la propriété qu'ils possèdent de former avec l'oxygène, non-seulement des oxydes, mais encore des acides métalliques bien caractérisés.