CHROME

Ce métal a été découvert en 1707, par Vauquelin, dans le plomb rouge de Sibérie, qui est un ehromate de plomb. Le minerai de chrome le plus abondant est le fer chromé, combinaison d'oxyde de chrome et de protoxyde de fer (Cr'03,FeO). On fond celte substance, finement pulvérisée, avec le double de son poids d'un mélange, à parties égales, d'azotate et de carbonate de potasse : il se forme du ehromate de potasse. La masse étant épuisée par l'eau, ce sel se dissout avec de petites quantités de silicate et d'aluminate de potasse. Après avoir sursaturé la liqueur par l'acide acétique ou par l'acide azotique, on évapore : il se dépose du bichromate de potasse en cristaux rouges.

Lorsqu'on se contente, au contraire, d'évaporer la liqueur neutre, débarrassée d'alumine par le carbonate d'ammoniaque, on obtient des cristaux jaunes de ehromate neutre de potasse. Le ehromate et surtout le bichromate de potasse servent à préparer tous les composés chromiques.

M. H. Deville a obtenu le chrome métallique en calcinant l'oxyde de chrome avec du charbon et de l'huile de lin dans des creusets de chaux ou de charbon. Ainsi préparé, le chrome forme des

SESQUIOXYDE DE CHROME. 5S7

grains métalliques d'un gris blanc, cassants, aussi durs que le corindon, d'une densité de 3,9. M. Fremy a isolé ce métal en réduisant le chlorure par la vapeur de sodium, au milieu d'un courant de gaz hydrogène.

M. Wœhler réduit le chlorure de chrome au rouge, par le zinc, avec addition d'un mélange de chlorure de potassium et de chlorure de sodium, mélange qui sert de fondant. L'opération terminée, on trouve au fond du creuset un culot de zinc imprégné de cristaux de chrome. On dissout le zinc dans l'acide azotique faible : le chrome reste.

Ainsi obtenu, il constitue une poudre d'un gris clair, qui apparaît, sous le microscope, comme formée par des rhomboèdres aigus doués d'un grand éclat. Leur densité est égale à 6,81 à 25°. Le chrome métallique ne brûle pas à l'air. Projeté sur du chlorate de potasse fondu, il brûle avec une flamme blanche, éclatante et se convertit en chromate. 11 brûle de même dans le chlore, et se transforme en chlorure violet. Il se dissout dans l'acide chlorhydrique avec dégagement d'hydrogène.

SESQUIOXYDE DE CHROME.

Crî03.

On obtient ce corps à l'état amorphe en calcinant le chromate mercureux.

On peut aussi calciner un mélange de 1 partie de bichromate de potasse, de i ; partie de sel ammoniac et 1 partie de carbonate de potasse, et épuiser la masse calcinée par l'eau bouillante, qui enlève du chlorure de potassium, et laisse de l'oxyde de chrome. On voit que, dans cette circonstance, l'acide ehromique est réduit a. l'état d'oxyde de chrome par l'hydrogène du sel ammoniac.

Enfin, un autre procédé consiste à chauffer, dans un creuset, un mélange intime de 2 parties de bichromate de potasse avec un peu plus de 1 partie de fleurs de soufre. Après le refroidissement, on épuise la masse par l'eau, qui dissout du sulfate de potasse et laisse de l'oxyde de chrome.

. 2CrO*,KO 4- S = CrW + SO»,KO.

* Rie brouta 0.jn> Sol tais *

tldpoMso. ' i\ t. a^efcroms. de pollue.

L'oxyde de chrome ainsi préparé constitue une poudre verte amorphe.

558 ACIDE CHROMIQUE.

On l'obtient sous forme de petits cristaux rhomboédriques vert foncé, en faisant passer des vapeurs d'acide chlorochromique à travers un tube de porcelaine chauffé au rouge (Wœbler), ou encore en dirigeant un courant de chlore sur du chromate de potasse chauffé au rouge et en épuisant par l'eau la masse refroidie (Fremy). La densité de l'oxyde cristallin est égale a 5,21. L'oxyde de chrome est indécomposable par la chaleur. II ne fond qu'au feu de forge. Une fois calciné, il est difficilement attaqué par les acides.

L'oxyde de chrome forme avec l'eau plusieurs hydrates. Lorsqu'on ajoute de l'ammoniaque à une solution verte de sesquicbJomrc de chrome, il se précipite des flocons verts qui constituent de l'oxyde de chrome hydraté, soluble dans les acides et dans les alcalis. Lorsqu'on chauffe graduellement cet hydrate, il perd d'abord son eau, puis il devient tout à coup incandescent, avant la température rouge. Après le refroidissement, il est devenu à peu près insoluble dans les acides.

En décomposant 1 partie de bichromate de potasse par 3 parties d'acide borique, au rouge, et épuisant la masse calcinée par l'eau bouillante, M. Guignet a obtenu un oxyde de chrome hydraté Grt0I>3H0 coloré en vert émeraude.

ACIDE CHROMIQUE.

Crf>3.

Pour préparer cet acide, on ajoute peu à peu à une solution saturée à froid de bichromate de potasse 1 fois { son volume d'acide sulfurique; on laisse reposer le mélange dans un vase couvert, pendant vingt-quatre heures. L'acide ebromique, mis en liberté, se sépare en cristaux. On les recueille sur un entonnoir dont on a bouché le bec avec une mèche d'amiante. On les laisse égoutter, puis on les redissout dans la plus petite quantité possible d'eau tiède, et on laisse refroidir. On sépare les cristaux de l'eau-mère €t on les fait sécher, sous une cloche, sur des plaques de porcelaine dégourdie.

L'acide chromique se présente en aiguilles rouge foncé. Ces cristaux se colorent en noir lorsqu'on les chauffe. A une température élevée, ils fondent et se décomposent ensuite en oxyde de chrome et en oxygène. Us sont déliquescents, par conséquent très-solubles dans l'eau. La solution est colorée en orangé foncé ; elle possède une saveur styptique.

L'acide chromique est un oxydant très-énergique. L'acide sulft»-

reux lui enlève de l'oxygène et donne naissance à du sulfate de sesquioxyde de chromo. L'acide chlorhydrique le convertit en sesquichlorure de chrome, avec dégagement de chlore. 2CrO* + 6HC1 = Cr^l* + 6HO + 3(2.

Un grand nombre de matières organiques réduisent l'acide chromique et le convertissent en oxyde de chrome. Avec l'alcool absolu et l'éther, l'action est tellement énergique, que ces liquides s'enflamment. La facilité avec laquelle l'acide chromique oxyde et détruit les matières organiques motive et explique l'usage qu'on en fait comme caustique. On l'emploie en solution aqueuse.

L'acide chromique est un acide énergique qui neutralise parfaitement les oxydes.

Le ehromate neutre do potaue CrRO4 = Cr03,KO peut s'obtenir en neutralisant une solution de bichromate de potasse par le carbonate de potasse et en évaporant. Il forme des prismes rhomboïdaux droits, d'un jaune citron. Il est isomorphe avec le sulfate de potasse. Il possède une saveur fraîche, amère, désagréable. 11 se dissout dans 1,6 fois son poids d'eau bouillante et dans 2 fois son poids d'eau à 15". Son pouvoir colorant est intense.

Le hicaromata de potasse C*K07 = 2Cr03,RO, dont la préparation a été indiquée plus haut, forme de belles tables quadrangulaires dérivées d'un prisme dissymétrique. Ces cristaux sont colorés en rouge orangé intense. Ils se dissolvent dans 9 à 10 parties d'eau froide et dans une quantité beaucoup moindre d'eau bouillante. Ils sont insolubles dans l'alcool. Le bichromate de potasse fond à une température élevée et se décompose au rouge blanc, en dégageant de l'oxygène. Un mélange de bichromate de potasse et d'acide sulfuriquc donne de l'oxygène, lorsqu'on le chauffe : il se forme du sulfate sesquioxyde de chrome et du sulfate de potasse. Un tel mélange constitue un réactif oxydant des plus énergiques.

L'acide chromique et ses combinaisons avec la potasse sont toxiques. On doit les ranger dans la classe des poisons irritants.

ProtocMorore de chrome CrCl. — H. Peligot l'a obtenu en dirigeant sur du sesquichlorure parfaitement sec et chauffé au rouge, un courant de gaz hydrogène : il se forme, indépendamment d'une petite quantité de chrome métallique, des paillettes blanches qui constituent le protochlorure . Le protochlorure de chrome