BICHLORURE D'ÉTAIN
tenir ces cristaux en dissolvant l'étain dans l'eau régale et en évaporant la solution, ou bien en dirigeant un courant de chlore dans une solution de protochlorure d'étain et en concentrant la liqueur.
Lorsqu'on ajoute au bichlorure d'étain anhydre une plus grande quantité d'eau, les cristaux d'abord formés disparaissent, et l'on obtient une solution limpide. Le bichlorure d'étain forme des composés doubles avec les chlorures alcalins.
Ce chlorure est quelquefois employé en médecine. On l'administre en solution étendue pour l'usage interne, et à l'extérieur sous forme de pommade.
Les chlorures d'étain sont toxiques. On doit les compter au nombre des poisons irritants.
Caractères des composés sohililea de l'étain. — i" Solutions stanneuses. — Elles sont précipitées en brun par l'hydrogène sulfuré et par le sulfbydrate d'ammoniaque; le précipite se dissout dans un excès du dernier réactif.
La potasse les précipite eu blanc, et le précipité se dissout dans un grand excès de réactif.
L'ammoniaque les précipite en blanc, mais un excès du réactif ne dissout pas le précipité.
Avec une solution de sublimé corrosif {bichlorure de mercure), un excès d'une solution stanneuse donne un précipité gris de mercure métallique.
Le chlorure d'or donne dans les solutions stanneuses étendues un précipité pourpre (pourpre de Cassius).
2" Solutions stanniques. — Elles sont précipitées en jaune sale par l'hydrogène sulfuré et par le sulfbydrate d'ammoniaque. Le précipité se dissout dans un grand excès du dernier réactif.
Elles sont précipitées en blanc par la potasse, la soude et l'ammoniaque, et le précipité se dissout dans un excès de réactif.
Le prussiate de potasse y forme un précipité blanc.
Le chlorure d'or ne précipite pas la solution de chlorure stannique.
L'étain est précipité des solutions stanneuses ou stanniques par une lame de' fer ou de zinc, sous forme de paillettes grises qui prennent l'éclat métallique sous le brunissoir.
On fait un grand usage de l'étain dans les arts. On s'en sert pour étamer le fer et le cuivre. Le fer-blanc est de la tôle recouverte d'une couche d'étain qui s'est allié superficiellement au fer.
La surface du fer-blanc est parfaitement lisse; mais si l'on enlève,
à l'aide d'un acide, la pellicule d'étain qui recouvre cette surface,
on met à nu une cristallisation à grandes lames, et le fer-blanc
prend cet aspect particulier qui est connu sous le nom de moiré
métallique.
Le minerai d'antimoine était connu des anciens. Basile Valentin décrivit le premier l'antimoine métallique vers la fin du xv* siècle.
On extrait ce mêlai du sulfure, qu'on sépare préalablement de sa gangue, par voie de fusion. Un grillage qu'on pratique dans des fours à réverbère transforme le sulfure en oxysulfure. On pulvérise celui-ci; on le mêle avec du poussier de charbon préalablement imprégné d'une solution concentrée de carbonate de soude, et on calcine le mélange dans des creusets. L'oxyde est réduit par le ebarbon, et une partie du sulfure se réduit de même par l'action combinée du charbon et du carbonate de soude. 11 se forme un régule d'antimoine et une scorie renfermant l'excès de sulfure et du sulfure de sodium combiné à du sulfure d'antimoine. On peut tirer parti de cette scorie pour la préparation d'un kermès de qualité inférieure.
Un autre procédé d'extraction de l'antimoine consiste à décomposer le sulfure par le fer. On fait fondre dans un creuset 100 parties de sulfure d'antimoine, 42 parties de limaille de fer bien décapée, 10 parties de sulfate de soude desséché et 3 ; parties de charbon. Après avoir chauffé au rouge, on laisse refroidir et on sépare le régule d'antimoine de la scorie de sulfure de fer. Celle-ci renferme du sulfure de sodium qui est formé par la réduction du sulfate et qui, en rendant la scorie plus légère, facilite sa séparation d'avec le métal. Mais l'anlimoine qu'on obtient par ce procédé contient toujours une certaine quantité de fer. En général l'antimoine du commerce n'est pas pur. Il renferme, indépendamment du fer, du plomb, du soufre, de l'arsenic, etc. La présence de ce dernier corps est très-fàcbeuse lorsque l'anlimoine doit être appliqué à l'usage médical. Aussi a-t-on publié une foule de procédés destinés à purifier ce métal.
Un de ces procédés consiste à fondre l'antimoine en poudre, à plusieurs reprises, avec le vingtième de son poids de nitre. Les métaux étrangers plus oxydables que l'antimoine passent dans la
scorie, ainsi que l'arsenic, qui est converti en arséniale de pofasse. Ce procédé ne donne pas de très-bons résultais. . M. Liebig a conseillé l'emploi du procédé suivant :
On introduit dans un creuset un mélange de 16 parties d'antimoine, 1 partie de sulfure d'antimoine, 2 parties de carbonate de soude sec, et on maintient le tout en fusion pendant une heure. Le régule obtenu, après le refroidissement, est pulvérisé de nouveau et fondu avec I partie et demie de carbonate de soude. Le même traitement est répété une dernière fois avec 1 partie de carbonate de soude. On doit obtenir ainsi 15 parties d'antimoine pur.
Voici la théorie de cette opération :
Le soufre du sulfure d'antimoine se porte sur le sodium, sur les métaux étrangers (a l'exception du plomb) et sur une partie de l'arsenic; l'oxygène de la soude se porte sur le reste de l'arsenic; il se forme donc à la fois du sulfure de sodium, divers autres sulfures et de l'arséniate de soude. Mais le sulfure de sodium s'empare des sulfures étrangers et forme avec eux des sulfures doubles très-fusibles, qui se séparent.
On obtient de l'antimoine parfaitement pur en chauffant au rouge un mélange de 400 parties de poudre d'Algarotb, de 80 parties de carbonate de soude sec et de 20 parties de charbon (Axtus).
M. Lefort conseille d'oxyder 8 parties d'antimoine en poudre par l'acide azotique, de bien laver l'acide antimonique formé, de le mêler avec 1 partie de sucre et de chauffer au rouge dans un creuset.
Propriétés de l'antimoine. — L'antimoine est un métal blanc, brillant, avec un reflet légèrement bleuâtre. Il est cassant, et sa cassure est lamelleuse. Sa densité est égale a 6,713. 11 fond vers 450°. Il se vaporise sensiblement à la chaleur blanche et distille, quoique lentement, à cette température, dans un courant d'hydrogène. L'antimoine peut cristalliser. En laissant refroidir lentement de grandes masses de ce métal, et en décantant la partie demeurée liquide, on l'obtient quelquefois sous forme de petits rhomboèdres aigus.
L'antimoine ne s'altère pas sensiblement à la température ordinaire; mais lorsqu'on le fond au contact de l'air, il attire rapidement l'oxygène et se convertit en oxyde. Chauffé au rouge dans un petit creuset et projeté sur le sol, il se divise en une multitude de globules qui, en s'oxydant, forment de brillantes étincelles auxquelles succède une épaisse fumée.
L'acide sulfurique étendu n'attaque pas l'antimoine. L'acide
