OXYDE CUIVREUX

Cu*0.

11 se trouve dans la nature, tantôt en masses vitreuses, tantôt sous forme de beaux octaèdres rouges. Ou peut le préparer en chauffant fortement dans un creuset de terre un mélange de 1 équivalent d'oxyde cuivrique avec 1 équivalent de cuivre en limaille. Un autre procédé consiste à chauffer aui-ouge un mélange de'chlorure cuivreux et de carbonate de soude, et à épuiser la masse par l'eau, qui dissout du chlorure de sodium et laisse l'oxyde cuivreux sous la forme d'une poudre rouge cristalline.

On obtient ordinairement cet oxyde par la voie humide, en faisant bouillir une dissolution d'acétate de cuivre avec du sacre : il se précipite une poudre cristalline d'un rouge vif.

Chauffé au contact de l'air, l'oxyde cuivreux absorbe de l'oxygène et se convertit en oxyde cuivrique.

On obtient un hydrate d'oxyde cuivreux jaune, 4Cu*0,HO, en précipitant par la potasse caustique une solution de chlorure cuivreux dans l'acide chlorhydrique.

L'hydrate cuivreux se dissout facilement dans l'ammoniaque, en formant une solution incolore, mais qui bleuit rapidement au contact de l'air.

OXYDE CUIVRIQUE.

CuO.

On prépare cet oxyde par deux procédés : 1* par la calciaation de la tournure de cuivre à l'air; 2" par la calcination de l'azotate de cuivre. Le premier fournit un oxyde grenu et compacte; le second, un oxyde pulvérulent et fin.