OXYDES D'ARGENT
On en connaît trois, savoir :
Le sous-oxyde d'argent , . . . Ag*0
L'oxyde d'argent AgO
Le peroxyde d'argent... AgO*
Le aonsoxvde, peu connu, s'obtient en chauffant le tartrate ou le citrate d'argent à 100° dans un courant d'hydrogène, dissolvant le produit dans l'eau et traitant la solution brune par la potasse caustique. C'est une pondre noire.
L'oxyde d'argent se précipite à l'état anhydre, lorsqu'on ajoute delà potasse, exempte de chlorure, à une solution d'azotate d'argent. Le précipité, convenablement lavé, se présente sous la forme d'un dépôt floconneux brun olive, lequel forme une poudre brune après la dessiccation. L'oxyde d'argent se décompose très-facilementparla chaleur, lentement sous l'influence des rayons solaires. Ilest réduit par l'hydrogène au-dessous de 100*. Récemment préci-
pité, il est un peu soluble dans l'eau, qui en prend, d'après M. Bineau, j-0'00 et qui manifeste ensuite une légère réaction alcaline.
L'oxyde d'argent est une base énergique, qui neutralise parfaitement les acides, et qui déplace l'oxyde de cuivre de ses combinaisons avec les acides.
Lorsqu'on fait digérer de l'oxyde d'argent avec de l'ammoniaque, on obtient une poudre noire, très-explosive, qui est connue sous le nom d'argent fulminant. On peut aussi l'obtenir en ajoutant de l'ammoniaque à une solution d'azotate d'argent et en précipitant la liqueur par la potasse caustique.
Lorsqu'il est sec, ce composé détone avec une grande violence par le plus léger frottement. 11 fait même explosion sous l'eau, lorsqu'on chauffe celle-ci à 100°. Sa composition n'est pas bien connue. Quelques chimistes l 'envisagent comme une combinaison d'ammoniaque avec l'oxyde d'argent AgO.AzH3, d'autres comme
H ) un amidure AzH*Ag = H }Az, d'autres, enfin, comme un azoture
Hg) AzAg'.
L'oxyde d'argent est quelquefois employé en médecine. On l'administre à l'intérieur pour combattre l'épilepsie et la syphilis.
Le peroxyde d'argent s'obtient, sous forme de petits cristaux noirs, par l'électrolyse d'une solution étendue d'azotate d'argent. On place celle-ci dans un tube en U, dont chaque branche reçoit une électrode en platine. Le peroxyde d'argent se dépose sur l'électrode positive. U se forme aussi par l'action de l'ozone sur l'argent métallique.
AgS.
On le trouve dans la nature sous forme d'octaèdres réguliers, ordinairement modifiés par des facettes. II est d'un gris noir et possède un certain éclat. Sa densité est égale à 7,2. II est un peu malléable et assez mou pour qu'on puisse le rayer avec l'ongle. II est isomorphe avec le sulfure cuivreux CuIS.
L'argent et le soufre se combinent par voie de fusion. L'excès de soufre distille, et il reste une masse cristalline de sulfure d'argent. On obtient aussi le sulfure d'argent, sous forme d'une poudre noire amorphe, lorsqu'on dirige un courant d'hydrogène sulfuré dans la solution d'un sel argentique.
Le sulfure d'argent est attaqué par l'acide chlorhydrique bouillant, avec formation de chlorure d'argent et d'hydrogène sulfuré. Il se dissout dans l'acide azotique concentré avec dépôt de soufre. Il est facilement attaqué par l'acide sulfurique chaud, et se transforme en sulfate.
AgCl.
Le chlorure d'argent se rencontre dans la nature. Les minéralogistes le nomment argent com4. On le trouve quelquefois cristallisé en cubes ou en octaèdres. Il se forme directement, lorsqu'on chauffe l'argent dans du chlore sec. Il prend aussi naissance lorsqu'on grille un composé quelconque d'argent avec du sel marin. On l'obtient ordinairement par double décomposition, en ajoutant de l'acide chlorhydrique ou du chlorure de sodium à une solution d'azotate d'argent. Il se forme ainsi un précipité blanc, caillebotté qui devient violet lorsqu'il est exposé à l'action de la lumière. Ce changement de couleur est dû à une décomposition partielle. Le chlorure violet ne se dissout plus entièrement dans l'ammoniaque et laisse un faible résidu d'argent métallique. L'art de la photographie a pour fondement cette propriété du chlorure d'argent d'être impressionné par la lumière.
Le chlorure d'argent Fond vers 260* et se prend par le refroidissement en une masse cornée grise qu'on peut couper au couteau. A une température très-élevée, il répand des vapeurs sans se décomposer.
Le fer et le zinc réduisent avec la plus grande facilité le chlorure d'argent humide. Cette réduction s'accomplit plus facilement encore en présence de l'acide chlorhydrique ou de l'acide sulfurique. On peut admettre que c'est l'hydrogène, mis en liberté par l'action du métal sur l'acide, qui réduit, dans ce cas, le chlorure d'argent. Même après avoir été fondu, ce dernier corps est complètement réduit par le zinc et l'acide chlorhydrique.
La réduction peut s'effectuer à l'aide du courant de la pile, dans les circonstances suivantes : On introduit dans une capsule en platine du chlorure d'argent humide, et on y ajoute de l'acide sulfurique étendu de 9 parties d'eau; on place ensuite dans la capsule une cellule en terre blanche poreuse contenant de l'acide sulfurique étendu, dans lequel on fait plonger une plaque de zinc amalgamé. On ferme alors le circuit en mettant en communication, à l'aide d'un fil de platine, la plaque de zinc et la capsule en pla-
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tine. Aussitôt le chlorure d'argent est réduit à l'état d'argent métallique gris et spongieux.
Fondu avec les alcalis caustiques ou les alcalis carbonates, avec de la chaux ou du carbonate de chaux, le chlorure d'argent est décomposé. Il se forme un chlorure alcalin ou du chlorure de calcium et de l'argent métallique; de l'acide carbonique et de l'oxygène se dégagent.
Le cuivre, le bismuth, le plomb, le mercure réduisent lentement le chlorure d'argent. Le chlorure cuivreux lui enlève de même son chlore en présence de l'eau, en passant à l'état de chlorure cuivrique. Soumis à l'ébullition avec de la potasse caustique, le chlorure d'argent se convertit en oxyde d'argent. Si l'on ajoute une solution de sucre à la liqueur alcaline et bouillante, on obtient de l'argent métallique trës-divisé et très-pur (Levol). Le chlorure d'argent, qui est tout a, fait insoluble dans l'eau, se dissout sensiblement dans l'acide chlorhydrique concentré, et celte solution le laisse déposer en octaèdres par l 'évapora ti on.
Elle est troublée par l'eau.
Le chlorure d'argent se dissout aussi, en petite quantité, dans une solution saturée de chlorure de sodium, surtout si l'on chauffe. A 100°, une solution saturée de sel marin est capable de dissoudre un poids de chlorure d'argent représentant les 4/1000 du poids du chlorure de sodium qu'elle renferme.
Le chlorure d'argent sec absorbe une quantité notable de gaz ammoniac. Délayé dans l'eau, il se dissout facilement dans une solution aqueuse d'ammoniaque. Il est insoluble dans l'acide azotique froid ou bouillant.
Le chlorure d'argent se dissout abondamment dans la solution d'un hyposulflte alcalin, avec formation d'un chlorure alcalin et d'un hyposulflte double d'alcali et d'argent.
Une solution d'acide iodhydrique décompose le chlorure d'argent, avec dégagement de chaleur et formation d'acide chlorhydrique et d'iodure d'argent.
Enfin, le chlorure d'argent est décomposé lentement, en présence de l'eau, par certains sulfures métalliques insolubles : par suite d'un échange d'éléments, il se forme du sulfure d'argent et on chlorure métallique.
BROMURE D'ABGERT.
AgBr.
On le prépare, par double décomposition, en mélangeant des solutions d'azotate d'argent et de bromure de potassium.il constitue an précipité blanc qui jaunit à la lumière. Comme le chlorure d'argent, il se dissout dans l'ammoniaque et dans les hyposulfitcs alcalins.
IOMIRE d'argent.
Agi.
On l'obtient ordinairement par double décomposition, en mélangeant des solutions d'iodure de potassium et d'azotate d'argent. C'est un précipité caîllebotlé jaune qui noircit à la lumière. Il est très-peu soluble dans l'ammoniaque, qui fait passer sa couleur du jaune au blanc. 11 se dissout sensiblement dans les solutions d'iodure de potassium et des chlorures alcalins. On a employé en médecine l'iodiire double de potassium et d'argent.
L'iodure d'argent se forme aussi par l'action d'une solution concentrée d'acide iodhydrique sur l'argent métallique. Il se présente alors sous forme de petits prismes hexagonaux.
