A L'EMPOISONNEMENT PAR L'ACIDE ARSÉNIEUX

on même eu l'appliquant sur le tissu cellulaire de la partie interne de la cuisse de ces animaux.

On a quelquefois rencontré du sulfure d'arsenic jaune dans les intestins d'individus qui avaient été empoisonnés par l'acide arsénieux. Évidemment ce sulfure avait été formé par suite de la décomposition de cet acide par l'hydrogène sulfuré dégagé dans les

carbone

Le carbone des chimistes est le charbon pur. Tout le monde connaît la substance noire, friable, légère, absolument fixe, inaltérable à l'air à la température ordinaire, mais combustible lorsqu'on la chauffe, qui résulte de la calcination en vase clos des matières organiques et particulièrement du bois. Mais il s'en faut que ces caractères soient toujours ceux que revêt le carbone. La nature nous offre ce corps en des états si divers, et l'art nous le procure sous des formes si distinctes, qu'il est impossible d'appliquer une description générale à toutes les variétés connues de carbone. Quoi de plus différent, en effet, sous le rapport de l'aspect et des propriétés physiques, que la suie que laisse déposer une flamme fuligineuse, ou le charbon de bois poreux, léger et opaque, et cette substance dure, dense, transparente, que nous trouvons dans la nature sous forme de diamant. Et pourtant ces corps ne sont essentiellement formés que par une seule substance, le carbone; ils se rapprochent par ce caractère chimique fondamental, de se consumer dans l'oxygène à une haute température pour former un seul et même produit, l'acide carbonique. Avant d'étudier les propriétés chimiques du carbone, nous aurons donc à faire connaître les divers états physiques qu'il peut affecter et qui présentent les plus curieux exemples de dimorphisme. Nous décrirons sommairement le diamant, le graphite, la houille, le charbon de bois, le charbon animal et le noir de fumée.

Diamant. — On le trouve dans certains terrains d'alluvion provenant de la désagrégation de roches anciennes. Ses principaux gisements sont au Brésil et aux Indes, principalement dans le royaume de Golconde et dans l'Ile de Bornéo. On le sépare, par le lavage, du sable et d'autres débris minéraux au milieu desquels il est disséminé.

Les diamants naturels sont quelquefois transparents et régulièrement cristallisés. Leur forme est l'octaèdre régulier, ou les mo-

di fi cations qui en dérivent. L'une de ces modifications, qu'on rencontre assez fréquemment sur le diamant est le triakisoctaèdre , qui représente un octaèdre, dont chaque face est devenue la base d'une pyramide triangulaire. Les sommets des angles solides sont ordinairement émoussés, ce qui arrondit les faces et courbe les arêtes.

Ordinairement incolores, les diamants sont quelquefois colores en jaune, en rose, en vert, en bleu ou en noir. Le plus souvent ils sont recouverts , à l'état brut, d'une croûte opaque.

Le diamant conduit mal la chaleur et l'électricité. Sa densité varie de 3,50 à 3,53. C'est le plus dur de tous les corps connus, et l'on ne peut le tailler et le polir qu'avec sa propre poussière. C'est aussi le plus transparent. Il réfracte et disperse fortement la lumière. S'appuyant sur ce fait, Newton soupçonna que le diamant devait être un corps combustible. Cette propriété a été constatée pour la première fois en 1694 par les académiciens de Florence, qui brûlèrent un diamant qu'ils avaient exposé au foyer d'un miroir sphérique. Lavoisier répéta l'expérience et montra le premier que le gaz qui résulte de la combustion du diamant est identique avec celui que produit la combustion du charbon ordinaire. Il en conclut que le diamant est du charbon pur. Davy montra plus tard qu'en brûlant dans l'oxygène, le diamant donne, comme le carbone, un volume d'acide carbonique égal au volume de l'oxygène disparu.

Lorsqu'on expose le diamant à la température élevée qui se produit entre les deux cônes de charbon d'une pile de Bunsen, il se boursoufle rapidement et se partage en plusieurs fragments. Après le refroidissement il est devenu noir et friable et s'est converti en une matière analogue au coke (Jacquelain).

L'expérience inverse a été tentée, mais elle a réussi fort incomplètement. On a placé à la partie inférieure de l'œuf électrique un cylindre de charbon pur, et à la partie supérieure un faisceau de fils de platine très-déliés, puis on a fait passer dans l'œuf, pendant plusieurs mois, les décharges d'un appareil d'induction, de telle sorte que le charbon fût placé dans la partie rouge et le platine dans la partie violette de l'arc. Peu à peu les fils de platine se sont couverts d'une poussière noire, dans laquelle on a cru reconnaître au microscope des octaèdres tronqués, noirs, et des octaèdres d'un blanc opaque. On a constaté que cette poussière, mêlée avec une petite quantité d'huile, pouvait polir le rubis.

Lorsqu'on brûle des diamants au moyen de l'oxygène dans des

nacelles de platine, Us laissent une petite quantité de cendres, ordinairement brunes, et qui renferment des parcelles de quartz brillantes et colorées par de l'oxyde de fer. Une circonstance digne de remarque, c'est que les cendres du diamant offrent quelquefois un aspect cellulaire ou réticulé. On y distingue parfois comme des mailles hexagonales. Cette circonstance, jointe à d'autres considérations, a fait penser que le diamant s'est formé par voie humide et par la décomposition de matières organiques (Liebig, Brcwster).

Le plus gros diamant taillé est le Régent, qui pèse 137 carats '. L'Étoile du Sud pèse 123 carats. Le Kohi-Noor pèse 103 carats.

On rencontre des diamants qu'on ne peut tailler. On les nomme diamants de nature. On trouve aussi des masses noires, amorphes, offrant \a dureté du diamant et qu'on désigne sous le nom de diamants carboniques.

Graphite et plombagine. — On nomme ainsi une variété de carbone cristallin, dense, offrant l'éclat mélallique et une couleur d'un gris d'acier. La plombagine ou mine de plomb se trouve disséminée dans les terrains primitifs et se présente quelquefois sous forme de petites paillettes hexagonales d'un gris d'acier. Les masses de plombagine peuvent être rayées par l'ongle. Elles laissent sur les doigts des taches et sur le papier une trace d'un gris noir. C'est la matière qui sert à la fabrication des crayons. Sa densité est — 2,20. Le graphite peut être obtenu artificiellement. La fonte de fer possède la propriété de dissoudre, à une très-haute température, du charbon, et de le laisser déposer, en partie, par un refroidissement lent. Aussi on trouve quelquefois dans l'épaisseur ou à la surface des masses de fonte qui se sont refroidies lentement, des lames hexagonales d'un charbon dense et brillant, qui n'est autre chose que du graphite. M. H. Deville a formé du graphite en faisant passer des vapeurs de chlorure de carbone sur de la fonte portée au rouge vif dans une petite nacelle de charbon de cornue, placée elle-même dans un tube en porcelaine. Le chlore du chlorure de carbone s 'étant porté sur le fer, il s'est formé du chlorure de fer volatil, et le charbon du chlorure de carbone s'est dissous dans la fonte. Celle-ci est devenue de plus en plus riche en carbone ; ce corps a fini par rester à l'état cristallin, tout le fer ayant disparu.

Lorsqu'on chauffe le graphite naturel avec de l'acide sulfurique