C1KO* = C1K + C1RO

Chlorate Chlorure Farchlortt* da poluM. ils pottH. do poliu*.

Dans la seconde phase, le perchlorate de potasse se décompose lui-même, lorsque la température s'élève, en abandonnant tout son oxygène, et en laissant un résidu de chlorure de potassium.

On favorise beaucoup la décomposition du chlorate de potasse en ajoutant à ce sel environ un quart de sou poids d'oxyde de cuivre ou de peroxyde de fer (colcothar) ou d'oxyde rouge de manganèse. Ces oxydes semblent agir dans ce cas par leur simple contact, et sans prendre part à la réaction; car ils ne se décomposent pas euxmêmes. Sous leur influence, le chlorate de potasse se décompose du premier coup en chlorure de potassium et eu oxygène :

Lorsqu'on chauffe un tel mélange, il faut régler la chaleur de

telle sorte que le dégagement de gaz ne soit pas trop tumultueux. Car si la réaction était trop violente, il pourrait arriver que l'oxygène dégagé renfermât une petite quantité de chlore ou d'oxyde de chlore, provenant de la décomposition d'une petite portion d'acide chlorique mis en liberté par l'oxyde métallique ajouté.

Propriétés physiques de l'oxygène. — L'oxygène est un gaz incolore, sans odeur et sans saveur. 11 est un peu plus dense que l'air. Sa densité est de 1,10563 par rapport à celle de l'air prise pour unité. Un litre d'oxygène pèse i'%437 à 0* et sous une pression de 0m,7ti. On n'a pu liquéfier ce gaz en le soumettant à un froid de — 110", sous une pression de 40 atmosphères. On 'le regarde donc comme un gaz permanent.

L'oxygène est très-peu soluble dans l'eau. 1 litre d'eau en dissout 41™ à 0*, 32™ à 10e, et 28™ à 20°. Un volume d'eau dissout donc Or,041 d'oxygène à 0", ce qu'on exprime en disant que le coefficient de solubilité de l'oxygène dans l'eau à 0* est égal à 0,041. L'oxygène se dissout plus abondamment dans l'alcool que dans l'eau. DeO° à 20e, un litre d'alcool dissout 280™ d'oxygène.

Propriétés chimiques. — L'oxygène est éminemment propre à entretenir la combustion. Une allumette qu'on a soufflée et qui présente encore un point en ignition, se rallume instantanément dans ce gaz. Le phosphore, le soufre, le charbon, brûlent dans l'oxygène avec un éclat beaucoup plus vif que dans l'air ordinaire.

Certains métaux peuvent brûler de même dans l'oxygène. Tel est le fer. Lorsqu'on plonge dans un flacon rempli d'oxygène un ressort de montre, à l'extrémité duquel on a fixé un petit morceau d'amadou enflammé, celui-ci brûle d'abord, et dès que l'extrémité du métal est chauffée au rouge, le fer brûle lui-même en produisant une vive incandescence, et en lançant de brillantes étincelles.

Le fer se convertit en oxyde de fer. Ainsi, dans cette expérience comme dans toutes les précédentes, la chaleur qui se produit, la lumière qui éclate, en un mot, le phénomène du feu est corrélatif d'un phénomène d'oxydation, c'est-à-dire de combinaison. Les corps précédents brûlent parce qu'ils s'oxydent, et toutes les fois qu'un phénomène d'oxydation est accompagné d'un dégagement intense de chaleur et de lumière, il y a combustion dans le sens ordinaire de ce mot.

Le phénomène du feu est donc dû, dans ce cas, à l'incandescence d'un corps qui s'oxyde; le phénomène de la flamme est, dû à l'incandescence d'un gaz qui s'oxyde.

L'éclat d'une flamme ne donne point la mesure de sa chaleur.

La flamme de l'hydrogène est paie, bien qu'elle soit excessivement chaude. Lorsqu'on dispose dans cette flamme, alimentée par l'oxygène, un fragment d'une substance réfractaire telle que la chaux caustique, celte substance est portée à une vive incandescence, et projette une clarté que l'œil supporte difficilement (lumière de Drummond). Une flamme quelconque, qui tient en suspension des particules solides, devient lumineuse, parce qu'elle les porte à une vive incandescence. Le soufre brûle avec une flamme d'un bleu pile, parce que la combinaison de sa vapeur avec l'oxygène donne naissance à un produit gazeux, l'acide sulfureux. Le phosphore, au contraire, broie avec une flamme éclatante, parce que sa vapeur, en se combinant avec l'oxygène, forme un corps solide, l'acide pbosphorique, qui est porté à une vive incandescence au sein •même de la flamme. L'éclat d'une flamme est donc du aux corps solides et incandescents qu'elle tient en suspension.

Pour subir la combustion dans l'oxygène, la plupart des corps ont besoin d'être portés préalablement à l'incandescence. Leur affinité pour l'oxygène ne se manifeste avec énergie qu'à une température élevée. Mais une fois commencée, la combustion, c'est-àdire l'oxydation, continue d'elle-même, car la chaleur qu'elle dégage suffit pour entretenir le corps à la température où sa combinaison avec l'oxygène peut s'effectuer.

Telles sont quelques-unes des conditions de ce qu'on nomme la combustion vive.

H ne faut pas croire que toutes les combinaisons avec l'oxygène donnent lieu à des phénomènes de combustion où le feu apparaît. IL est vrai que ces combinaisons sont toujours accompagnées d'une production de chaleur, mais souvent cette chaleur n'est point lumineuse; quelquefois même elle est insensible à nos organes.

Ainsi le fer qui, à la température rouge, se combine avec l'oxygène en produisant un brillant phénomène de combustion, peut s'unir avec le même gaz à la température ordinaire, et sous l'influence de l'humidité, pour former l'hydrate de peroxyde de fer ou la rouille. La rouille se produit par suite de l'oxydation du fer; nais comme cette oxydation est lente, la chaleur dégagée est faible et se dissipe immédiatement. De tels phénomènes d'oxydation sont désignés sous le nom de combustion» lentes.

Le terme combustion serait donc synonyme d'oxydation si nous ne savions, d'un autre coté, que toutes les combinaisons chimiques donnent lieuàuneproductioudechaleur. Sans entrera cet égard dans des développements étendus, nous rappellerons seulement que le

cuivre, projeté dans la vapeur de soufre, se combine avec cet élément avec une vive incandescence; que l'antimoine et l'arsenic brûlent lorsqu'ils sont projetés dans une atmosphère de chlore. On voit que dans ces cas la combustion est l'effet et le témoin d'une combinaison énergique, mais non pas d'une oxydation.

L'oxygène est un des éléments de l'air : c'est lui qui est la cause et l'agent de toutes les combustions, de toutes les oxydations qui s'accomplissent au sein de l'atmosphère. C'est lui qui, dans ces phénomènes, se fixe sur le corps qui brûle, de telle sorte que le produit de la combustion renferme toute la matière pondérable du corps combustible et toute la matière pondérable de l'oxygène. Ceci est une des vérités fondamentales de la chimie, et pour l'établir il n'a fallu rien moins que les travaux d'un siècle et demi. Entrevu vers 1630 par Jean Rey, médecin du Périgord, et surtout par le médecin anglais J. Mayow, qui écrivait vers 1669, le rôle de l'air dans les phénomènes de la combustion fut complètement méconnu pendant la puis grande partie du rvni" siècle. Une autre théorie régnait alors dans la science, théorie célèbre, et qui doit son origine à Becber (f 1682), et son développement à Stahl (f 1735). Tous les métaux, tous les corps combustibles en générai, renferment un principe inflammable, terre inflammable des métaux selon Becber, phloyislique d'après Stahl. Au moment de la combustion, ce principe se dégage, et la substance combustible perd son phlogistique. La chaux métallique, qui résulte de la combustion d'un métal, représente donc ce métal déphtogistigué; et lorsqu'on chauffe une telle chaux métallique avec un corps riche en phlogistique, tel que le charbon, celui-ci restitue le principe combustible à la chaux métallique en le perdant lui-même, et le métal est revivifié. Tel est le principe fondamental de la théorie du phlogistique, laquelle, ingénieuse et conséquente dans son développement, bien qu'obscurcissant les faits, fait dépendre la combustion d'une destruction, d'une décomposition.

Celte erreur a été réfutée par Lavoisier. Dès 1772, cet homme de génie avait démontré que le soufre et le phosphore augmentent de poids par l'effet de la combustion et avait admis que cette augmentation de poids est due à l'absorption de l'air. Deux ans plus tard, il démontra ce point, et établit que l'augmentation de poids des me* taux qui se convertissent en chaux métalliques, correspond exactement au poids de l'air absorbé. Dans le cours de la même année, Bayen établit que la chaux mercurielle (oxyde de mercure) peut être réduite par la chaleur seule, sans addition de substances

riches en phlogistique, que le poids du mercure revivifié est moindre que celui de la chaux mercurielle, et que cette diminution de poids correspond au poids de l'air qui se dégage. Tous ces faits ébranlèrent la théorie du phlogistique, et la précision que leur donna la découverte de l'oxygène, à partir de 1774, acheva de la ruiner. Après avoir exécuté sa mémorable expérience sur la composition de l'air (1775), Lavoisier établit que la combustion résulte de la combinaison d'un corps combustible, non pas avec l'air, comme il l'avait cru antérieurement, maïs avec un de ses éléments qu'il nomma oxygène. Tel est le fondement d'une nouvelle théorie- sur la constitution des métaux et des autres corps simples combustibles, et cette théorie reçut le nom d'antiphlogistiqua. Tandis que Stahl avait envisagé ces corps comme des combinaisons renfermant du phlogistique, et qui se décomposent pendant la combustion, Lavoisier les représenta comme des éléments qui se combinent avec l'oxygène pendant la combustion. C'est ainsi que s'introduisit dans la chimie moderne la notion des corps simplet ou des éléments, et cette autre notion non moins importante, que dans les diverses transformations qu'ils peuvent subir rien ne te péri et tienne te crée. Telle est, dans l'œuvre de Lavoisier, le point capital, et ce point demeure éternellement acquis a la science. C'est la base solide de l'édifice de la chimie moderne. Et si quelque chose pouvait avoir plus d'importance que les découvertes mêmes du grand maître, ce serait sa méthode, cette méthode qui consiste à appliquer la balance à l'étude de tous les phénomènes chimiques, et qui est sienne, parce qu'il en est, sinon le premier, du moins le principal promoteur.

Ses travaux sur la combustion ont révélé a Lavoisier la vraie nature des phénomènes de la respiration. La respiration des animaux est une combustion lente, source de ia chaleur animale. Les matériaux organiques que la nutrition ne fixe pas dans nos tissus et ceux qui sont devenus impropres à la vie après avoir fait partie de nos organes, doivent disparaître de l'économie les uns et les autres. Ils sont consumés par l'oxygène de l'air inspiré. Absorbé dans les poumons par le sang veineux qu'il revivifie, cet oxygène est charrié avec le sang artériel dans le système capillaire. Là, dans les profondeurs mêmes de nos tissus, est le siège des phénomènes de combustion. Là est aussi le foyer de la chaleur animale. Un des produits de celte combustion, l'acide carbonique, est absorbé par le sang veineux, et retourne avec lui dans les poumons où il est exhalé.

38 OZOPiE.

Te) est, d'après Lavoisier, le rôle de l'oxygène dans les phénomènes de la respiration, et telle est la relation nécessaire qui existe entre cette fonction et la calorincation. Cette découverte fut un trait de lumière pour la physiologie, et, depuis la découverte de la circulation du sang par Harvey, cette science n'en a pas vu de plus grande.

Dans une atmosphère privée d'oxygène, un animal succombe eu quelques instants. L'oxygène pur peut être respiré impunément pendant quelque temps. M. Regnault * a fait vivre des animaux dans des atmosphères artificielles très-riches en oxygène, et dans lesquelles la proportion de ce gaz a été portée de 37 à 96 °/0. Il a constaté que, dans une atmosphère renfermant 2 et 3 fois plus d'oxygène que l'air ordinaire, des chiens, des lapins, des oiseaux n'éprouvent aucun malaise. On peut donc admettre que, pendant une vingtaine d'heures, durée ordinaire de ces expériences, les animaux respirent et vivent dans l'oxygène, ou du moins dans une atmosphère très-riche en oxygène, comme dans l'air atmosphérique. En serait-il de même à la longue ? C'est ce dont il est permis de douter, si l'on tient compte de ce qui a été observé par d'autres auteurs, qui ont vu des phénomènes d'irritation se développer au bout de quelque temps chez les animaux plongés dans une atmosphère d'oxygène. Reste à savoir si ce gaz était parfaitement pur, et si l'on avait pris des précautions convenables pour faire disparaître l'acide carbonique expiré.

Quoi qu'il en soit, on a conseillé des inhalations d'oxygène en vue de faciliter l'hématose, rendue difficile ou incomplète par une affection organique des poumons, par exemple dans les cas de phthisie pulmonaire. Est-il besoin d'ajouter que ces conseils ont été mis en pratique sans le moindre succès?

On sait que les décharges répétées d'une bonne machine électrique développent une odeur particulière, la même, sans doute, que celle qui se manifeste dans les espaces traversés par la foudre. En 1840, M. Schœnbeîn a émis l'opinion que ce phénomène était dû à la production d'un corps particulier qu'il a nommé ozone*.

1. Ann. de chimie tt et phyiique, I* lérie, l, XXVI, p. 196. 3. De £&■>, je teat.

Il a indiqué divers modes de formation de ce corps et en a fait connaître les principales propriétés.

Plus tard, d'autres observateurs, MM. Marignac, de la Rive, Wilhamson. Becquerel et Fremy, Baumert, Andrews, etc., ont étudié avec attention les circonstances dans lesquelles l'ozone prend naissance, et se sont appliqués à en dévoiler ia véritable nature. On admet généralement que ce corps constitue une modification particulière de l'oxygène. L'air, dit-on, en renferme quelquefois des traces, et il n'est pas impossible que l'ozone intervienne dans quelques-uns des grands phénomènes physiologiques qui s'accomplissent dans le sein de notre atmosphère.

Modes de formation de I'oiom. — 1". L'ozone se forme, comme nous l'avons indiqué plus haut, par le passage d'étincelles électriques à travers l'oxygène ou l'air. Pour le démontrer, il suffit de présenter à l'extrémité d'une pointe terminant le conducteur d'une bonne machine électrique un papier imprégné d'amidon et d'iodure de potassium et légèrement humecté '. A l'endroil où le papier est frappé par l'aigrette électrique qui s'échappe de la pointe, il bleuit rapidement Cet elfet est du à l'ozone formé. Cette substance est douée, en effet, de propriétés oxydantes bien plus énergiques que celles qui caractérisent t'oxygène lui-même. Comme le chlore, elle décompose l'îodure de potassium a la température ordinaire en mettant l'iode à nu; cet iode bleuit instantanément l'amidon dont le papier est imprégné.

Pour démontrer la formation de l'ozone pendant le passage de décharges électriques à travers l'oxygène, on peut opérer comme il suit :

On remplit d'oxygène pur un tube dans lequel on a scellé deux flls de platine. On renverse ce tube sur un bain d'iodure de potassium amidonné, et on enlève une partie du gaz, de manière à faire remonter le liquide dans le tube. On fait ensuite passer A travers l'oxygène une série d'étiDCelles électriques, et l'on voit le liquide contenu dans le tube bleuir rapidement au contact de l'oxygène ozone, c'est-à-dire chargé d'ozone (fig. 7).

Lorsqu'on fait passer une série d'étincelles électriques à travers

1. On diswut dan* 100 gramme* d'eau distillée 1 gramme d'iodure de potassium, on ajoute 10 grammes d'amidon et l'on chauffe, li se forme un empois que l'on étend par couches minces et uniformes sur du papier Berzelius, ou mieux encore sur du ptpier a lettre glacé. Ce papier séché constitue ce qu'on nomme le papier oionoscopiqne. Il blenit rapidement dans une atmosphère otonée. Cet effet est dû à la réaction sur l'amidon de l'iode mis à nu par l'oione.

un tube renfermant de l'oxygène, une petite partie seulement de

net oxygène est transformée en ozone. M. Andrews a fait voir que la nature de la décharge influe sur la proportion d'ozone formée. Les décharges obscures sontplus efficaces, sous ce rapport, que les étincelles d'une machine électrique ordinaire, et surtout que celles d'une machine d'induction deRuhmkorff.

Lorsque le tube rempli d'oxygène, à travers lequel on fait passer les étincelles, est très-élroit, et qu'on a soin d'ailleurs d'y placer une lame d'argent humide „. qui absorbe l'ozone au Air

et à mesure qu'il se forme,

on parvient à convertir une partie notable de l'oxygène en ozone.

Dans ces conditions, MM. Becquerel et Fremy sont parvenus à

transformer en ozone les 2/3 de l'oxygène que renfermait le tube. Ils ont réussi même à transformer la totalité de l'oxygène en

ozone en employant un tube très-étroit et traversé, pendant dixhuit heures, d'une extré-

"" «iMiif mm ■■ ^11 ° m'^ * 'autre Par 'es étincelles (fig. 8).

**&• 8* On avait pensé que l'oxy-

gène ne se transformait en ozone, par l'étincelle électrique, qu'à la condition de renfermer des traces d'humidité. 11 n'en est rien : la formation de l'ozone a lieu dans l'oxygène parfaitement sec.

On a remarqué que le volume du gaz oxygène subit une contraction par l'effet de sa transformation partielle en ozone. Ce fait important a été établi par M. Andrews, qui, pour le démontrer, a employé la disposition suivante :

Dans le tube ab (fig. 9) sont scellés deux fils de platine. Ce tube est rempli d'oxygène; il est terminé par un tube capillaire b e d e, dont les branches à et e renferment de l'acide sulfurique servant d'index. Avant l'expérience, l'acide arrive à un certain niveau dans le tube il. Apres avoir fait passer une série d'étincelles

Pig.9.

OZONE. il

électriques, on remarque & la fin de l'expérience, l'appareil étant placé dans les mêmes conditions de température et de pression, que la colonne d'acide sulfurique a remonté dans le tube d, ce qui prouve que le volume de l'air a diminué dans le tube abc. Dans ces conditions, la contraction maximum que M. Andrews ait observée a été de 1/12 du volume total du gaz oxygène.

3*. L'ozone se forme en petite quantité dans l'électrolyse de l'eau. Que l'on décompose l'eau pure, ou \ mieux encore l'eau additionnée d'acide sulfurique à l'aide d'une puissante pile de Bunsen ou de Orove, l'oxygène dégagé au pôle positif sera doué d'une odeur particulière : il séparera l'iode de l'iodure de potassium et convertira l'argent en peroxyde. Ces effets sont dus à la présence dans cet oxygène d'une petite quantité d'ozone. Plusieurs conditions sont nécessaires pour que cette expérience réussisse. Le pôle positif doit être en or ou en platine; un métal oxydable, ou même l'argent, absorberait l'ozone. Le liquide électrolytique doit être maintenu & une basse température et ne doit renfermer aucune substance capable d'absorber l'ozone. La présence de matières minérales capables de s'oxyder, d'hydracides, de chlorures, bromures, iodures, de matières organiques, etc., empêcherait la formation de l'ozone. La présence de certains acides la favorise. On a remarqué qu'on obtient la plus grande quantité d'ozone par l'électrolyse de l'eau chargée d'acide chromique renfermant de l'acide sulfurique (fiaumert). 10 litres de gaz tonnant, formé par la décomposition de cette solution, peuvent renfermer 1 milligramme d'ozone.

M. Andrews recommande de soumettre à l'électrolyse un mélange de 1 volume d'acide sulfurique et de 3 volumes d'eau.

3°. L'ozone se forme pendant l'oxydation lente de certaines substances, parmi lesquelles il faut citer surtout le phosphore (Schœnbein). Que l'on introduise dans un grand flacon, renfermant une couche d'eau à la température de 20*, des bâtons de phosphore à surface parfaitement nette, de manière qu'ils ne plongent que partiellement dans l'eau, le phosphore ne tardera pas a émettre des vapeurs el à luire dans l'obscurité. Qu'on agite de temps en temps, pour mettre de nouvelles surfaces de phosphore en contact avec l'air, et l'on percevra bientôt l'odeur pénétrante de l'ozone, bien distincte de celle du phosphore lui-même. Au bout de douze heures,

l'atmosphère du flacon est assez chargée d'ozone. On le renverse alors sur une cuve pour enlever le phosphore et pour renouveler l'eau, et on agite à plusieurs reprises avec de l'eau pour enlever les vapeurs acides. L'air qui reste dans le flacon est fortement ozone, c'est-à-dire chargé d'ozone, ce dont il est facile de s'assurer par l'action qu'il exerce sur l'iodure de potassium mêlé d'amidon.

M. Schœnbein pense que la formation de l'ozone précède l'oxydation lente du phosphore et en est la condition indispensable. Il appuie cette opinion sur ce fait que toutes les circonstances qui empêchent cette oxydation lente s'opposent aussi à la formation de l'ozone, que l'oxydation lente du phosphore ne s'effectue jamais sans qu'il se produise de l'ozone, etc. On sait que le phosphore ne luit pas et ne s'oxyde pas à la température et à la pression ordinaires dans l'oxygène pur. Dans ces conditions, point d'ozone formé. Mais si l'on chauffe le phosphore à 30°, ou qu'on raréfie l'atmosphère d'oxygène de manière à la diluer comme l'oxygène est dilué dans l'air, aussitôt le phosphore commence à luire et à s'oxyder, et en même temps il se forme de l'ozone. La formation de l'ozone par le phosphore est empêchée par la présence de certains corps, tels que la vapeur nitreuse, l'acide sulfureux, l'hydrogène sulfuré, l'hydrogène carboné, lorsque ces gaz sont mélangés à l'air, même en petite quantité. On sait depuis longtemps que les mêmes gaz empêchent aussi le phosphore de luire dans l'obscurité. Il est certain que ces faits établissent une corrélationentre les deux phénomènes dont il s'agit

4°. Lorsqu'on expose au soleil un flacon rempli jusqu'au quart d'essence de térébenthine et qu'on agite vivement cette essence avec de l'air, elle se montre bientôt chargée d'ozone, car elle possède des propriétés oxydantes très-énergiques. En effet, agitée avec une solution de sulfate d'indigo ou d'acide sulfureux, elle décolore rapidement la première et oxyde la seconde, avec dégagement de chaleur. Agitée avec une solution de sulfate ferreux, elle en précipite du soussulfate ferrique. Elle sépare l'iode d'une solution d'iodure de potassium.

Ces effets sont dus à la présence de l'ozone dans cette essence. Abandonnée pendant longtemps, elle finit par s'oxyder elle-même aux dépens de cet ozone qui la résinifle. L'oxydation lente de l'essence succède donc, quoiqu'il un certain intervalle, à la formation de l'ozone. (Schœnbein.)

L'essence d'amandes amères montre des phénomènes analogues :

agitée au soleil avec de l'air, elle se charge rapidement d'ozone. D est facile de s'assurer, en effet, que cette essence ozonée décolore rapidement le sulfale d'indigo; mais elle ne conserve pas longtemps l'ozone dont elle est chargée, el qui la convertit bientôt en acide benzolque.

Le fait bien connu de la transformation de l'essence d'amandes »mè«;s en acide benzolque a été comparé depuis longtemps à nne combustion lente analogue à celle que subit le phosphore à l'air. Dans ce cas encore, M. Schœnbein admet que l'ozone se forme pendant la combustion lente dont il est en même temps l'indispensable agent.

5*. Lorsqu'on traite certains bioxydes par l'acide sulfurique, il se dégage, comme on sait, de l'oxygène. M. Houzeuu a fait voir que l'oxygène que l'acide sulfurique dégage a une basse température du bioxyde de barium renferme de l'ozone. L'appareil qu'il emploie se composé d'un ballon à 2 tubulures fermées par deux bouchons de verre usés à l'émeri (fig. 10). L'un de ces bouchons' est

Kg. 10.

percé d'un trou dans lequel s'engage à frottement l'extrémité rodée d'un tube de dégagement : on introduit dans le ballon de l'acide sulfurique monobydraté, et on y projette peu à peu de petits fragments de bioxyde de barium, en ayant soin de plonger le ballon dans un bain-marie dont la température ne doit pas dépasser 75 degrés.

M. Schœnbein s'est assuré que dans la décomposition du peroxyde d'argent par l'acide sulfurique en excès, il se produit de l'ozone. Tout récemment, il a recommandé le procédé suivant pour la préparation de ce corps : Il introduit du bioxyde de barium finement pulvérisé dans une solution, faite à froid, de permanganate de potasse dans l'acide sulfurique pur. I]

5S tizedby G00gk

admet que l'ozone formé dans cette réaction constitue cette variété

particulière d'oxygène actif qu'il a nommée antozone.

Propriété! de l'ozone. — L'ozone n'a pas encore été obtenu à l'état de pureté. Il est toujours mélangé à un énorme excès d'air ou d'oxygène. Il y parait contenu sous forme d'un gaz incolore, doué d'une odeur particulière et tellement pénétrante que jzsbï^ô d'ozone la communique encore à l'air d'une manière sensible. Lorsqu'on chauffe l'air ou l'oxygène ozones à une température comprise entre 250* et 300°, celte odeur disparaît avec l'ozone lui-même. La chaleur détruit donc ce corps. Et cette destruction est accompagnée d'une augmentation de volume qui correspond exactement à la contraction qu'on observe au moment de la formation de l'ozone. (Andrews.)

L'ozone est insoluble dans l'eau. Il n'est absorbé ni par l'acide sulfurique ni par le chlorure de calcium sec.

H est doué de propriétés oxydantes incomparablement plus énergiques que celles de l'oxygène. Il convertit rapidement l'argent humide en peroxyde noir AgO1. Il décompose l'iodure de potassium, en présence de l'eau, en mettant l'iode à nu. Celte réaction fournit un moyen facile de découvrir l'ozone.

11 transforme rapidement le phosphore en acide phosphoriquc, l'arsenic et l'acide arsénieux en acide arsénique, l'acide sulfureux et l'acide sulfhydrique en acide sulfurique, l'acide hypoazotique en acide azotique. En présence de bases énergiques comme la potasse ou la chaux délayée dans l'eau, il oxyde le gaz azote et le convertit en acide azotique. M. Schœnbein ayant agité 3,000 litres d'air ozone avec un lait de chaux, et ayant décomposé par le carbonate de potasse l'azotate de chaux formé, a préparé ainsi 5 grammes de nilre. L'ammoniaque est oxydée par l'ozone et transformée en azotate. (Baume rt.)

L'ozone sec est rapidement absorbé par l'iode et par le mercure secs.

L'arsenic, l'antimoine, le zinc, le fer, l'élain, le bismuth, le plomb sont énergique ment oxydés par l'ozone en présence de l'humidité; les sels de protoxyde de fer neutres sont convertis en soussels de sesquioxyde. Dans les sels manganeux, l'ozone forme un précipité brun d'hydrate de peroxyde. Si l'on trace sur du papier des caractères avec une solution de sulfate manganeux, ces caractères, complètement invisibles après la dessiccation, brunissent rapidement dans une atmosphère ozonée.

Les matières organiques sont trèa-énergiquement oxydées et

souvent débilites par l'ozone. Le prussiate de potasse jaune est converti en prussiate rouge; la solution d'indigo, la teinture de tournesol sont décolorées ; la teinture de galac, au contraire, bleuit sous l'influence de l'ozone, propriété que H. Schœnbein a souvent mise à profit pour découvrir el caractériser ce principe.

L'ozone attaque immédiatement et détruit complètement le caoutchouc. De là la nécessité d'éviter l'emploi de cette matière dans toutes les opérations où l'on veut former et recueillir de l'ozone. Les bouchons de liège sont attaqués, surtout lorsqu'ils sont humides. Si l'on verse dans un flacon renfermant de l'air ozone une petite quantité de blanc d'œuf ou de sang, l'ozone disparaît immédiatement en se portant sur ces matières organiques.

Chose singulière, dans quelques cas l'ozone agit comme un désoxydant. Ainsi il réduit l'eau oxygénée et le peroxyde de barium avec dégagement d'oxygène ordinaire; et cet oxygène provient soit du peroxyde, soit de l'ozone, comme le fait voir l'équation suivante :