FL10BURE DE SILICIUM
SÎF1» ou SPF1*.
Préparation. — On introduit dans un ballon (fig. 21) un mélange intime de quartz pulvérisé et de fluorure de calcium; on ajoute de l'acide sulfurique concentré de manière à former une bouillie claire, et on chauffe doucement le ballon sur un bain de sable après y avoir adapté un tube de dégagement. On recueille sur le mercure le gaz qui se dégage. L'équation suivante représente la réaction qui donne naissance au fluorure de silicium :
2CaFl + SiO* + 2SHG» = 2SCaO* + SiFl* + SHO.
Fluorure Actde Acide Sulfate Flnornre
L'eau mise en liberté est fixée par l'acide sulfurique eu excès.
Le fluorure de silicium est un gaz incolore. Sa densité esl égale à 3,574. Il répand à l'air des fumées blanches. Au contact de l'eau il se décompose en silice gélatineuse et en acide hjfirtfiuoriticique. Cette réaction, qui est caractéristique, s'accomplit selon l'équation suivante :
3SiFl» -f- 2HO = SiO* + S[HFl,SiFl*].
de silicinm. liliciqo*. DjurlfluMllïcïiJM.
Acide hydroflnosilicicrue. — Ce corps est un réactif fréquemment employé dans les laboratoires. Pour le préparer, on introduit dans un ballon A (fig. 83) un mélange d'acide sulfurique, de sable quartzeux et de fluorure de calcium; on chauffe et on dirige le gai fluosiliciquc dans de l'eau. Comme l'extrémité du tube B par loque ce gaz arrive se boucherait immédiatement au contact de l'eau par suite de la formation de la silice gélatineuse, ou fait plonger ce tube dans du mercure C, comme le montre la figure 83, et on verse par-dessus le mercure l'eau dans laquelle se dissout l'acide hydro fluosiliciquc. Lorsque cette eau s'est prise en masse par suite de la formation de la silice gélatineuse, on jette la gelée sur un linge, on exprime et on recommence à diriger dans le liquide di; gaz fluorure de silicium. Pour achever la saturation, on concentre la liqueur filtrée jusqu'à ce que des vapeurs blanches apparaissent.
L'acide hydrofluosilicique concentré est un acide très-énergique qui chasse de leurs combinaisons les acides volatils, à l'exception de l'acide sulfurique. On ne le connaît pas à l'état anhydre, et oc ne peut le concentrer au delà d'un certain degré; car il arrive un
FLUORURE DE SILICIUM. 361
moment où il se décompose en eau, en fluorure de silicium et eu acide hydroflaorique. Lorsqu'on opère cette concentration dans
Pifl. 83. un vase de verre, la silice de celui-ci est dissoute, et, par une réaction inverse de celle qui donne naissance à l'acide hydrofluosilicique, cet acide se décompose en fluorure de silicium et en eau. SiO* + 2[HFl,SiFP] = 3SÏF1* + 2H0.
Acide Adds ■jdro- Flnorar*
11 forme dans les dissolutions des sels de potasse un précipité gélatineux, à peine visible, de fluorure double de silicium et de potassium KFl.SÎFl1. Il précipite aussi les sels de soude en formant un précipité gélatineux, plus opaque que l'autre, de fluorure double de silicium et de sodium.
Le carbone et le silicium se rapprochent l'un de l'autre non-seulement par une certaine analogie dans les propriétés physiques, mais encore par la composition des combinaisons qu'ils forment avec l'oxygène, le soufre et le chlore.
