C4H*C12 — 2HC1 = (>H

2° Soit avec substitution des éléments de l'eau, ce qui fournit le glycol, C*H«0* :

C*H*CP — 2HCI + 2H20-' = C^H60^

3. Décrivons seulement la première réaction. Elle s'dfcctue sous l'influence d'une solution alcoolique de potasse. En distillant simplement cette solution avec le chlorure d'éthylène, Véthylène chloré prend naissance :

c^H'cp + KO, HO = cmm + kci +

C'est un gaz facilement liquéfiable et qui brûle avec une flamme verte. Il s'unit au chlore comme l'éthylcnc, c'est-à-dire à volumes gazeux égaux, en formant du chlorure d'éthylène chloré, Cni'Cl(Cl*). En traitant les dérivés chlorés du chlorure d'éthylène comme le chlorure d'éthylène lui-même, on peut former la série suivante :

Point d'ébullition. Densité & O".

Éthylène C*H* (îazeux

— chloré C^H^CI vers — 15»

— bichloré C^H^CI» vers + 10» 1,25

— trichloré C^HCI» vers -1- 90-

— quadrichloré C*C1^ 4- 121° 1.64-9

Ces faits peuvent être regardés comme les types de la réaction du chlore sur les carbures d'hydrogène.

i. Brome.— he brome agit sur l'éthylène à la façon du chlore el donne naissance à des composés analogues, lesquels répondent aux précédents terme pour terme. On décrira seulement le bromure d'éthylène, C*H*Br^

Dans un flacon d'éthylène gazeux, on introduit un petit tube renfermant du brome liquide et l'on agite; l'éthylène est aussitôt absorbé avec formation de bromure d'éthylène :

En ouvrant le flacon sur l'eau, il se remplit aussitôt. On peut tirer parti de cette propriété dans l aualyse des mélanges gazeux qui renferment de l'éthylène.

Pour préparer le bromure d'éthylène, an fait passer un courant d'éthylène dans du brome convenablement refroidi, jusqu'à décoloration du liquide. On lave le produit avec une solution alcaline étendue; on le sèche sur du chlorure de calcium et on le rectifie.

Le bromure d'éthylène se présente sous la forme d'un solide cristallin, jusqu'à 13"; au-dessus de cette température il est liquide, état qu'il peut conserver au-dessous de 13% soit par surfusion, soit sous i'iniluence d'une trace d'impureté. Sa densité à 21" est 2,163. Il bout à 132°. 11 est insoluble «dans l'eau, soluble dans l'alcool, l'éther, etc.

Le bromure d'éthylène joue un rôle important dans un grand nombre de transformations; il se prête mieux aux réactions que le chlorure d'éthylène.

L'acide iodhydrique, c'est-à-dire l'hydrogène naissant, le change à 275" en hydrure d'éthylène, G*IP.

Le cuivre, en présence de l'eau et de l'iodure de potassium à 275% en sépare le brome, avec reproduction d'éthylène, G*H*.

La potasse alcoolique élimine le brome du bromure d'éthylène, sous forme d'acide bromhydrique et par équivalents successifs, en formant d'abord de l'éthylène bromé, G'Il'Br, liquide pesant qui bout à 40% puis de l'acétylène, GUi«.

Enfin le bromure d'éthylène chauffé avec une solution alcoolique d'acétate de potasse échange les éléments de l'acide bromhydrique contre ceux de l'acide acétique, en formant du glycol diacétique, transformable parla potasse en glycol :

Bromure d'éthylène C*H*Br- ou

Glycol diacétique.

Glycol

r>H2(HBr)(HBr),