LIVRE 1I«. — CHAPITRE IV^ - FORMÈNE

2. Il produit avec l'iode des composés analogues, toujours par voie indirecte :

Formène monoiodé CWl 2.20

- biiodé.. . cmn' 162° 3,5i

- triiodé C«H|3 » ,>

^ 3. Bornons-nous à signaler le formène triiodé ou iodoforme. On l'obtient en faisant agir l'iode en présence d'un alcali ou d'un carbonate alcalin sur une foule de composés organiques, tels que l'alcool méthylique, l'alcool ordinaire et ses éthers, la gomme, l'albumine, etc.

C'est avec l'alcool qu'on le prépare. C'est un joli corps jaune, cristallisé en tables hexagonales, qui affectent l'apparence de paillettes. Il est doué d'une odeur safrance; fusible vers 120"; insoluble dans l'eau, soluble dans les liquides organiques. Il ne peut être distillé à feu nu, sans éprouver une décomposition partielle; mais il distille avec la vapeur d'eau. La potasse alcoolique le change en formiate, etc.

4. Tels sont les dérivés les plus immédiats obtenus par la réaction du formène sur les éléments : ces dérivés sont produits par un seul genre de réaction, la substitution. Ils contrastent par là avec les dérivés de Yacéiylène, qui sont presque tous obtenus par addition, c'està-dire par combinaison pure et simple. Quant à l'éthylène, il produit à la fois des dériués par substitution, tels que l'éthylène chloré, des dérivés par addition, tels que le chlorure d'éthylène et l'alcool; et aussi des dé}^ivés par élimination d'éléments, tels que l'acétylène. Ce sont les trois grandes classes de réactions entre lesquelles se partagent les phénomènes chimiques.

§ Il — Action des acides sur le formène.

1. Le formène n'est attaqué directement ni par l'acide sulfurique, ni par l'acide nitrique, ni par les acides en général. Cependant il peut être uni avec les acides, mais par voie indirecte et avec séparation des éléments de l'eau. Les plus importants de ces composés sont ceux qui résultent de l'union du formène avec l'acide carbonique; ils sont au nombre de trois, savoir :

1" L'acide forménocarhonique ou acide acétique, G*H^O'*, monobasique :

C»H*+ C«OS H«0«- H«02 = CWO*;