TRENTE -CINQUIEME ESPECE. TENNANTITE
Cuivre gris; Fahkn, etc.
Substance métalloïde , gris de plomb. Cristallisant en dodécaèdre rhomboïdal.
Brûlant sous l'action du chalumeau, en dégageant une forte odeur d'ail , et laissant une scorie magnétique qui donne du cuivre par l'action de la soude.
Attaquable par l'acide nitrique. Solution donnant du cuivre sur une lame de fer, et précipitant en bleu par lhydrocyanate ferruginé de potasse.
Digitiz
TEN NANTIT B. 4^3
Composition, Nous Savons encore qu'une seule analyse faite par M. R. Phillips, et qui a donné : .
Rqpports Qtomiqu**»
Soufre 28,74 • • t 0,143 1 1
Arsenic 11 ,84 . . . 0,02b %
Cuira 45,3a . . . o,ii5 9
Fer • •«•••%•... Q,a6 • • • 0,036 2
ce qui indiquerait par conséquent la formule Fe* Cu9 Ar» Su- • = 9 Cu Su + ( Fe Su» + Fe Ar') ; en sorte que la substance semblerait être une combinaison de Mispikel et de sulfure de cuivre. Est-ce bien ainsi quelle doit être considérée, ou bien n'aurait-elle pas quelque analogie avec la Panabase, l'arsenic remplaçant alors entièrement l'antimoine? C'est ce que le temps nous apprendra.
Nous avons placé cette substance à la suite des sulfoarseniures, en attendant seulement qu'elle soit mieux connue sous le rapport de là composition. • »■
La Tennantite est connue en cristaux, qui sont des iLodlpaîdrcs rhomboïdaux modifiés sur les angles solides triples, pl. Il , tie.'nn.
On ne la connaît encore que comme matière acçi<fciitçu>i , dans différons gites de minerais de cuivre du Cornwall (mines deDolcoath, Tmeroff, près defeedraftfa; HueUVirginir, HueMWran , Huel-Unity, prea de Saint-TJay , etc.): ' '
APPENDICE
Nous réunirons ici plusieurs substances désignées sous les noms de Çuipres gris àrsenifères , Mine de cuivre noir, Schwarzgùltigerz, etc., auxquelles Klaproth a plus particulièrement réservé le nom de Fahlerz. Les analyses que nous eu connaissons ne sont malheureusement pas bien certaines , et il est nécessaire de (aire à cet égard de nouvelles recherches pour déterminer lès quantités relatives des élémens , et savoir si elles se trouvent dans des rapports analogues à ceux de la Panabase, en constituant une espèce qui n'en différerait que par la 'substitution de l'arsenic à l'antimoine, ou bien dans des rapports différons. *»» '•
FAMILLE DES SULFtJRIDES.
Fabien, du Jungen Hohea Birke, pris Freyberg , par Klaproth.
Soufre, . . . . • )C~ Arsenic .... a4,iO
Cuirre 4i
Fer . aa^o
Argent. . . . . . o,4o
Perte a
Fahlem de Jpnaj ; prè* Freyberg t par Klaproth.
Soufre 10
. . . i5,6o . • • i,5o . . . 4a,5o . . .a7,5o Argent 0,90
Fahlerz de Kro'ner, près Freyb erg, par le
Soufre 10
Aracnio 14
CuiTre 48
Fer afi,5o
Argent o,5o
Perte a
Schwartzgultigerz de Airthray,prè* Stirling, par Thomaon.
Soufre 14,1
Arsenic ï5,J
Cuir» 19,*
Fer. • ••••» Sx.
Arsenic silber; Argent arsénié. On peut encore plaoer ici par appendice, en attendant qu'on en détermine la position,, des matières de Andreasberg au Harz, dont les analyses, faites par M. Duménil , semblent présenter tantôt du Mispikel argentifère, tantôt des arseniures de fer et d'argent. Ces analyses ont donné ?
• Rcspp. atom. Rùpp. atom.
Arsenic • « . . 58, 29 . . 0,081 Arsenic • . • $9,94 • • • 0,128 Soufre. • • • • 16,87 . . o,o83 Sou/re. . • . 5^75 . . • 0,028 Fer. «... . 38,a5 . .0,112 Fer. . • • . ao,a5 . . .0,069 Argent 6,56 « . o,oo5 «Argent. . • • i4i°6 • . . 0,010
Soufre .
Fer . .
Argent.
5,7$ . . . o,oa8.
BSPicB. SULFURE DE SELENIUM.
Le Sulfure de sélénium, qu'on sait rormer iuuuucn««K»», et qui présente une substance non métalloïde, brune, qui se fond facilement à quelques degrés au-dessus de l'eau bouillante, n'a encore été observé à l'état naturel que dans le cratère de
ACIOB SULfURBUX, 455
Vulcano,dans les (les Lipari , où il présente des petites couches de couleur brune mêlées avec de l'hydrochlorate d'ammoniaque.
]1 existe aussi en petites quantités dans le soufre de Fahlun, qui provient du grillage des minerais sulfureux , et c'est là que M. Berzélius a reconnu le sélénium pour la première fois,
TROISIÈME GENRE. SULFOXIDES.
Corps gazeux ou liquides; acides; donnant l'o* deur du soufre brûlé, soit immédiatement, soit par suite de leur action sur la poussière de charbon à l'aide de la chaleur,
premiers bsfbce. ACIDE SULFUREUX.
Corps gazeux, ou en solution dans Peau 5 donnant immédiatement une odeur suffoquante de soufre brûlé. Pesanteur spécifique, a,a5, l'air atmosphérique étaut 1.
Composition. Su , ou en poids :
1 Rapports atomiques.
Otiçène 49»8° • • • 0,498 a
Soufre. 5oi»4 - • • 0,249, 1 .
L'Acide sulfureux à l'état de gaz est lancé souvent en abon-x dance dans l'atmosphère pendant les éruptions volcaniques (HejcU, Etna^ Ténériffe, etc.) , et se dégage continuellement dans, les solfatares (Puzzole, Guadeloupe , etc.), à travers les fissures des rochers, ou par des fentes plus ou moins considérables. Il est souvent absorbé par les eaux qui se trouvent dans les mêmes lieux, et constitue alors les eaux acides sulfureuses que l'on observe dans quelques cavités souterraines (gr ottes du Vésuve et de l'Etna, de Sauta- Fiora, eu Toscane), dans quelques ruisseaux ou dans d*s flaques d'eau extérieures; mais dans ces derniers cas,, il s'en échappe promptement lorsque les eaux viennent à être chauffées par les rayons du soleil.
On se sert de l'acide sulfureux , qu'on produit alors artificiellement, soit par la combustion du soufre, soit par l'action
456 FAMILLE DES STJLFUMDES.
d'an corps désoxigénant sur l'acide sulfurique, pour blanchir les tissus , la laine , la soie , les chapeaux de paille , etc. , et pour enlever les taches de fruits. Il sert à îa préparation de l'acide sulfurique par l'intermédiaire du gaz nitreux. Il est employé avec succès en médecine, pour les maladies de la peau; et on l'administre alors en bains gazeux au moyen d'appareils convenablement disposes.
deuxième espèce. ACIDE SULFURIQUE HYDRATÉ.
Huile de vitriol.
Corps liquide, oléagineux, pesant , inodore; donnant de l'acide sulfureux par l'action d'une substance charbonneuse à l'aide de la chaleur.
Pesanteur spécifique, i,85. ,
. Composition. Su Aq , ou en poids :
Rapports ùtomiq.
a . j lf . « >» . , fOxigène. . .48,88. . . o,488 3 Acide sulfurique 01.67, tenant 1 „ z „ rn
1 (Soufre . . .33,79. • • o»»o3 1
Eau 1 8,83, tenant : Oxigène. . .16,29. . . o,\63 1
Mais ce composé attire l'humidité de l'air, et se dissout dans l'eau en toute proportion; en sorte qu'on le rencontre à tous les degrés de densité : il est ramené à i,85 par l'action du feu, et se distille alors sans altération.
I/Acide sulfurique se trouve aussi dans le voisinage des volcans. On l'a indiqué en petites aiguilles blanches (grotte duZoccolîno, au-dessus des bains de Saint-Philippe , en Toscane). Si cette observation est réelle , ce serait de l'acide anhydre; mais il est probable que ce sont plutôt des sels acides qu'on a rencontrés. Partout ailleurs il est à lVtat liquide, ou plutôt en solution dans les eanx qui se trouvent dans les cavités souterraines (cavernes de l'île deMilo), dans les mut de sources (eaux acidulés de Molfetta) , dans les eaux des lacs ( lac du montldîcn'ne, à Java), et dans les ruisseaux des terrains volcanique* (Rio-Viuagrc , au volcan de Purazc , dans le Popayan).
L'Acide sulfurique est un des acides les plus utiles dans les ateliers et les laboratoires. On s'en sert pour dégager l'acide
JLCIDB SULFURIQUE. 45j
nitrique du nitrate de potasse ou de soude, pour former l'acide hydrochlorique au moyeu du sel marin, et par suite pour préparer la soude artificielle. On l'emploie pour la fabrication de l'alun, des sulfates de £cr et de cuivre ; pour dissoudre l'indigo , pour gonfler les peaux et les préparer au débourage, etc.
UEtJXIÊME OEKRE. SULFATE.
Corps solides , donnant de l'hydrogène sulfuré lorsque, après avoir été chauffés avec un mélange de carbonate de soude et de charbon, on verse de l'eau acidulée sur le résidu; ne dégageant point d'odeur sulfureuse par l'action de l'acide hydrochlorique.
Les substances qui se rapportent à ce genre ne présentent aucun exemple de cristallisation .dans le système prismatique » base carrée ; on n'en connaît qu'une seule du système rhomboédrique,une autre du système prismatique oblique à base de parallélogramme obliquante, et deux du système cubique. Toutes les autres cristallisent dans le système prismatique rectangulaire droit ou oblique, et presque toutes affectent des prismes rhomboïdaux pour forme de clivage ou pour forme dominante; quelques-unes même ont de très grands rapports entre elles, parce que leurs prismes offrent des angles compris entre ioi°4a' et io4° 3o', ou entre pi et 96°.
Cette exposition des systèmes de cristallisation nous indique que la plupart de ces substances sont susceptibles de double réfraction ; mais il est assez difficile de le constater sur plusieurs d'entre elles, parce qu'elles ne présentent pas assez de transparence. Les deux tiers des espèces sont naturellement blanches, eâe n'est qu accideiv tellement qu'elles offrent diverses teintes par suite des mélanges; les autres sont colorées, et les couleurs varient avec la nature des bases ou les quantités d'eau combi-
458 { FAMILLE DBS SULFUR1DES.
nées. Aucune espèce ne présente 1 éclat métallique ; dans presque toutes c'est l'éclat vitreux ou lithoïde, rarement l'éclat nacré ou soyeux.
La dureté est toujours peu considérable; une seule espèce raie le verre, même difficilement. Toutes les autres sont rayées par une pointe d acier, et presque toutes même par l'ongle. La plupart sont très fragiles, et se brisent au moindre choc.
Les deux tiers des espèces sont des substances solubles dans l'eau , et toutes les autres sont sojubles dans les acides.
Sons le rapport de la composition , il y a peu de variations ; presque toutes les espèces sont composées suivant la formule R Su3, R représentant la base quelconque. Il n'y en a que trois de la formule R Su , une de la formule R Su*, et une de celle R* Su. Les sels doubles sont peu nombreux , et composés de la réunion de ces sortes de formules. Presque tous les sels sont hydratés, et renferment des quantités d'eau telles , que son oxigène est deux fois , trois fois, six fois l'oxigène de la base.
Sous le rapport du gisement, il n'y a que deux espèces qui forment des amas considérables qu'on trouve particulièrement dans les terrains de sédiment. Quelques-unes forment des nids ou des rognons dans les mêmes terrains ; mais la plupart appartiennent aux gîtes métallifères, soit qu'elles s'y trouvent subordonnées, soit qu'elles s'y forment journellement par la décomposition des sulfures. Quelques-unes , en petit nombre , sont produites journellement dans les houillères embrasées, dans les solfatares, ou se trouvent dans les solfatares anciennes. Il en est qu'on trouve en efflorescence à la surface de la terre , ou en solution dans les eaux des lac ou d. certain^ source..
Sous le rapport des usages, c'est au genre sulfate qu'appartient la pierre à plâtre, et un grand nombre de sels qu'on emploie dans la médecine et dans la teinture.
AJIGLBSITE. 459
mais qui ne sont pas naturellement assez abondans pour suffire aux besoins des arts , et qu'on est obligé de préparer artificiellement en employant les matières qui les renfermeut tout formés, ou qui en contiennent les élémens.
PREMIERE RâPÈCE. ANGLESITE.
Plçmb sulfaté ; Sulfate de polmb ; Fitriol bleierz; Bleiçlas
en partie.
Substance blanche très pesante. Cristallisant en octaèdres à base rectangle plus ou moins modifiés, qui peuvent être dérivés d'un prisme droit rhomboidal de io3°4a' et 760 18', ou bien, en retournant les cristaux, d'un prisme droit rhomboidal de ioi° 12' et 78°48'«
Pesanteur spécifique, 6,a3 à 6,3 1.
Rayée par la Barytine ; fragile.
Fusible au chalumeau, à la flamme extérieure, en une perle laiteuse; réductible sur le charbon en globules métalliques au feu de réduction , et avec la plus grande facilité par l'intermédiaire du carbonate de soude.
Composition. Pb Su5 = Pb Su , d après les analyses suivantes :
Anglesite de Zellerfcld , par Stromeyer.
Acide sulfurique .... 26,0942 . . i5,6a 3 Protozide de plomb. . . 73,4666 . . 5,19 1 Eau • . 0,1242 Hydrate de fer 0,0879
Oaide de manganèse et ,
traces d'alumine . . . Oto666 Silice. 0,6087
Anglesite d'An glesca , An glesite de Wanlockhead ,
par Klaprotb. par le «i<?me.
Oxig. Rapp. 0**g- A*pp*
Acide sulfurique. a4,8 . 14,84 3 Adde sulfurique. a5, 75 . i5,4» 3
Protoiide de Protoxide de
plomb. . . . 71,0 . 5,09 1 plomb. . . . 70,60 . 5,o5 1
Eau a,o Eau a,î5
Qxidedefer. . . 1,0
460 FAJfILLE DES 5ULPU R I DES.
AngUsite cristallisée. Eu octaèdres rectangulaires allongés, plu» ou moins modifiés sur les arêtes et les angles , pL X , fig. a , 3 , 5 à 9 , rarement i3 à 16, 37 à 4o-
Inclinaison de b sur b , 79° 3o' ; c sur c , io4° 3o' ; c sur c' , i4at° ao'; de F sur a, i4i°5a'.
Andésite mamelonnée, ou en cristaux thnou&ses.
Anglesite compacte. Vitreuse et transparente , ou lithoîde et opaque.
Anglesite terreuse dont l'Anglesitc compacte lithoîde est une variété.
Cette substance est une des matières accidentelles des gîtes métallifères, principalement de ceux de sulfure de plomb, quelquefois aussi de ceux de minerais de cuivre. On Và d'abord reconnue dans les mines d'An g lèse a , mais elle a été trouvée ensuite dans beaucoup d'autres localités. Les plus beaux échantillons proviennent d'Angleterre (Lcadhills, Wanlockhead , MeU lanoweth , etc. ) , du pays de Baden ( Wolfaoh ) , de Sibérie (Nei-tschinsk) , d'Espagne (Linares). Elle a été long-temps confondue avec la Céruse.
APPENDICE
Sulfate de plomb cuivreux. Substance de couleur bleue, cristallisant en prisme rectangulaire oblique dont la base est inclinée à l'axe de ioa° 45'.
Pesanteur spécifique, 5,3o à 5,43. Formée d'après M.Brookc
de
Rapports atomiques.
Sulfate de plomb 744 • • • o»o39 1
Oxide de cuirre 18 ... o,o36 1
Eau 4,7 . 0,041 1
ce qui semblerait donner Pb Su» -+- Cu Aq , 1 atome de sulfate de plomb avec 1 atome d'hydrate de cuivre.
Cette substance se trouve en Écosse (Leadkilb , Wanlockhead) avec le sulfate de plomb pur.
On ne sait pas si l'on doit y rapporter le sulfate de plomb bleu de Linares en Espagne , dans lequel M. John a indiqué :
Sulfate de plomb 95
Carbonate de cuirre et carbonate de plomb . 5
Nous avons déjà indiqué les sulfo-carbonatcs sous les noms de Leadhillite, Lanarkitc, Calcdonite, page 366.
Digitiz
BAIIYTIWE. 46l DEUXIEME ESPECE. BARYTINE.
Baryte sulfaté; Sulfate de baryte ; Spath pesant; Baroselcnitc ; Barytitc ; Schoarite ; Wolnyn ; Hépatite, Pierre puante; Pierre de Bologne.
Substance le plus souvent blanchâtre eu rougeâtre, pesante. Cristaux très variés , clivables en prisme droit rhomboïdal de 1010 4a' et 78°i8', dont la hauteur et le côté sont à-peu-près comme les nombres 4a et 41.
Pesanteur spécifique, 4>7« Rayée par le fluor.
Difficilement fusible au chalumeau en émail blanc. Non réductible, et produisant seulement à la flamme intérieure une matière d'une saveur hépathique et cuisante, en partie attaquable par les acides. Solution précipitant toujours par l'acide sulfurique, ou un sulfate, quelque étendue qu'elle soit, et donnant par l'évaporation des aiguilles cristallines non déliquescentes.
Composition. BaSn? = BaSu, ou en poids, d'après l'ensemble des recherches les plus exactes :
Acide sulfurique M»^?
Baryte
mais fréquemment mélangé de différentes matières :
Barjiin* de Riutfirld, par Strctintyrr . .
iB. dr Frr>L*rg . pat
j Klaproih
i II '«lituritr) rie N'w- | York, p. Ma<"ii*Tf n.
R. Rrrnur de P»p£iu , par KUproib . . .
B. d* Bcrtto ru Coo occiiful, p. Boa eu.
B- d'Andrarum v par KUprntli ......
B. de l>abl«la»d, p»r
S5.ii
