T R À 1 T É ÉLÉMENTAIRE

Nous dirons un mot de l’hydrochlorate , en faisant remarquer que ses propriétés pourront servir à décéler en général le platine dans les combinaisons salines où on pourrait le trouver.

L’hydrochlorate de platine est le produit de l’art. On l’obtient en traitant à chaud le platine , par l’acide nitro-hydrochlorique , et en faisant évaporer la liqueur à siccité ; le résidu est l’hydrochlorate cherché. On peut l’obtenir en cristaux bruns ; mais ordinairement on le dissout dans l’eau , et on le conserve ainsi à l’état de concentration. La liqueur* est toujours d’une couleur brune foncée.

Ce sel rougit le tournesol , a une saveur styptiquc , et attire l’humidité de l’air. Chaude dans une cornue , il laisse dégager de l'eau , du chlore , de l’acide hydrochlorique , et laisse du platine pour résidu. L’hydrocyanate de potasse et de fer , ainsi que le protosulfate de fer , sont sans action sur sa dissolution. L’acide hydrosulfurique et les hydrosulfates y déterminent un précipité d’un beau noir, qui est , suivant M. Vauquclin, un oxide de platine liydrosulfuré, ou un hydrosulfate de ce métal. La décoction de noix de galle y produit un précipité d’un vert foncé. La soude ctlessels de soude ne troublent point sa dissolution; mais ils forment avec lui un sel double soluble dans l’eau ; la potasse et les sels de cette base y produisent , 1 au contraire , un précipité jaune , qui est un sel double de platine et de potasse. Ce caractère de l’hydrochlorate de platine fait qu’on l’emploie souvent comme un excellent réactif, pour distinguer la potasse d’avec la soude. L’ammoniaque produit le même résultat que la potasse; mais le précipité soumis au feu laisse du platine pur, tandis qu’avec la potasse celui-ci reste mêlé avec du chlorure de potassium.

§ /[. — Du palladium.

Le palladium ne s’est encore rencontré que dans la mine de platine; la découverte en est due à M. Wollaston Ce

DE PHAHMACIE-THÉOEIQUE. 699

métal ressemble beaucoup au platine par ses propriétés physiques. Sa pesanteur spécifique est de 12, suivant M. Vauquelin. Il se fond à un très-haut degré de chaleur,- mais alors il enti'e eu ébullition , se vaporise , absorbe de l’oxigène , et produit des aigrettes lumineuses très-éclatantes , ce qui annonce une véritable combustion (Vauquelin). Le palladium s unit à l’oxigène en une seule proportion. Cet oxide est bleu , et rouge brun à l’état d’hydrate. Il perd 20 pour 1 00 lorsqu’on le calcine , d’après M. Vauquelin \ ce qui fixe les proportions de l’oxide à xoo de métal et 25 d’oxigène. M. Berzélius n’admet , au contraire , que 14,209 d’oxigène.

Ce métal s’unit au soufre et à plusieurs métaux. Il est sans usages.

Des sels de palladium .

Tout ce que nous savons sur ces sels est dû à MM. Wollaston et Berzélius. Voici leurs principaux caractères :

Ils sont décomposés par le protosulfate de fer , qui en séparé le palladium à l’état métallique. L’acide hydrosulfurique et les hydrosulfates y déterminent un précipité brun , qui pourrait bien être un hydrosulfate de palladium. L’hydroclilorate d’étain y forme un précipité noir 5 l’hydrocyanate de potasse ferrugineux , un précipité olive. La plupart des sels de potasse les précipitent en orangé plus ou moins foncé. On ne connait bien parmi ces sels que l’hydrochlorate de palladium , qui , ainsi que celui de platine , peut former des sels triples avec la potasse , la soude et l’ammoniaque.

§ 5. — Du rhodium.

C’est enrore à M. Wollaston que l’on doit la découverte de ce métal , qui n’a été rencontré que dans la mine de platine. Ce métal est blanc et cassant ; ses autres propriétés physiques nous sont inconnues. M. Wollaston évalue sa pesanteur spécifique à 1 r,ooo.

Il est infusible , inaltérable à l’air et au gaz oxigène •, les acides ne l’attaquent pas, sans en excepter l’eau régale -, et, comme celle-ci le dissout, lorsqu’on le fait attaquer dans la mine de platine , il faut en conclure que la dissolution du rhodium n’a lieu qu’à la faveur des autres métaux avec lesquels il est allié (Vauquelin). Il s’unit au soufre et quelques métaux. Le sulfure de rhodium a été obtenu , pour la première fois , par M. Vauquelin , qui le regarde comme formé de 74 parties de métal et de 26 de soufre.

Le rhodium et ses combinaisons n’ont point d’usages. Son nom lui vient particulièrement de la couleur rose de ses dissolutions ; mais, comme l’observe fort bien M. Vaüquelin , ce nom conviendrait tout aussi-bien au palladium , puisqu’il présente la môme propriété.

De l'oxide de rhodium, et de ses combinaisons salines.

On n’a point encore obtenu l’oxide de rhodium isolé ; cela provient de l’inaltérabilité du rhodium par tous les agcns capables de produire l’oxidation \ cependant on sait qu’en faisant fondre ce métal avec la potasse, la soude ou le nitrate de potasse , on obtient une combinaison de ces alcalis avec l’oxide de rhodium qui s’est formé. Quoi qu’il en soit, on 11’a pu encore parvenir à isoler l’oxide dont il est question , et môme de sa dissolution liydrochlorique.

M. Berzélius a néanmoins admis trois oxides de rhodium composés dans les proportions suivantes.

Protoxide 100 métal. -h 6,71 oxigène.

Deutoxide 100 -+- i3,^i

Tritoxide 100 -4- 20, i3

On ne connaît encore que l’hydrochl orale de rhodium ; on sait qu’il est susceptible de s’unir aux alcalis, et de formerdes sels triples. Il est soluble dans l’eau et dans l’alcohol, et n’est point précipité par l’bydrochlorate ni l’hydrosulfate

DE PHARMACIE-THÉO R t Q UE. ’JQ l

d’ammoniaque , ainsi que par l’hydrocyanate de potasse et les carbonates alcalins (Williams Henry).