ARTICLE PREMIER

Des métaux acidifiables.

On en compte cinq : l’arsenic , le molybdène , le chrome , le tungstène et le columbium. L’antimoine et l’étain devraient être aussi rangés parmi les métaux acidifiables, suivant M. Berzélius ; mais les résultats de ce savant chi-

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miste n’ayant pas encore été unanimement adoptés , nous avons cru devoir nous en tenir à l’ancienne classification.

§ i". — De l' arsenic.

L’arsenic se rencontre sous quatre états dans la nature : i°. à l’état natif 5 1°. à l’état d’oxide \ 3°. à l’état de sulfure et de combinaison avec d’autres corps simples 5 enfin , on le trouve quelquefois faisant partie de quelques arseniates.

L’arsenic ne s’extrait jamais de ses mines , qui sont d’ailleurs rarement isolées. La plus grande partie de celui du commerce provient du grillage desminesde cobalt et d’étain, et principalement des premières. L’arsenic se sublime à l’état d’oxide blanc , et il est reçu dans des cheminées disposées à cet effet. Lorsque l’opération est finie , et le fourneau bien refroidi , on ouvre les portes de la cheminée, et on en racle l’intérieur, pour en faire tomber l’oxide d’arsenic. Cette opération est extrêmement dangereuse , et on dit même qu’en Saxe elle 11’est pratiquée que par des hommes condamnés à mort. Cet oxide impur est ordinairement sublimé une seconde fois dans des cucurbites en fonte, qui communiquent à des cheminées. Alors il est privé , autant que possible , du fer et autres substances étrangères , qui l’accompagnent toujours. C’est de cet oxide blanc que l’on extrait facilement le métal 5 il suffit , pour cela , d’en former une pâte avec du savon et de l’huile , et de distiller dans une cornue de grès. Le savon et l’huile se décomposent, leur carbone et leur hydrogène brûlent avec l’oxigène de l’oxide, tandis que l’arsenic métal se sublime, et se condense , sous une forme cristalline , «à la voûte de la cornue.

L’arsenic est un métal gris-noirâtre , très-cassant , et brillant lorsqu’on vient de l’extraire. Sa pesanteur spécifique est de 8,3o8, suivant Bergmann. Brandi paraît être l’auteur de la découverte de ce métal , qui fut étudié ,

DE PHAB MÀCIE-IHÉOHT QUE. 6 l 5

depuis cette époque , par Macquer , Bergmann , Scheéle , Proust , Pelletier , etc.

Jeté sur des charbons allumés, il se volatilise en répandan l une odeur forte , alliacée , et très-dangereuse à respirer. L’odeur particulière qu’il manifeste dans cette circonstance, est un des principaux caractères qui servent à le faire reconnaître. Il se volatilise à i8o° , et il faut , pour le fondre , le soumettre à une pression plus forte que celle de l'atmosphère.

L’arsenic forme des combinaisons nombreuses avec les corps simples. Avec l’oxigène il produit un oxide et un acide; avec l’hydrogène , un hydvure solide , et une combinaison gazeuse connue sous le nom d’ hydrogène arsénié j le premier est au minimum d’hydrogène, et le second , au maximum du même corps. Avec le soufre , il forme deux combinaisons que l’on trouve abondamment dans la nature, et que l’on connaît sous les noms d e/'éalgar et à' orpiment. Le premier , ou sulfure d’arsenic rouge , contient 69 d’arsenic et 3 1 de soufre, suivant Klaprotli ; et le second , ou sulfure d’arsenic jaune , est formé de 62 de métal et 38 de soufre. C’est à ces proportions différentes de soufre que l’on attribue la différence de couleur de ces sulfures ; mais si, d’après Proust, il suffit de faire chauffer et fondre l’orpiment pour le convertir en réalgar , il faut donc croii'e que ce n’est pas la cause précédente , mais bien une disposition particulière des molécules qui produit la variété de couleur. Il faut attendre, au reste, dés expériences ultérieures, pour se décider à cet égard, et on a d’autant plus de raison pour le faire que M. Laugier a observé , il n’y a pas encore longtemps , que les proportions du sulfure d’arsenic naturel ne correspondaient point du tout à celles du sulfure artificiel.

Le- bore et le oarboné ne forment aucune combinaison avec l’arsenic ; mais il s’unit au phosphore , et produit un phosphure. Si l’on projette de la poudre de ce métal dans une cloche remplie de chlore gazeux, il se fait aussitôt une com-