OXIDATION

L’oxidationestune combustion qui résulte de la com binaison de l’oxigène avec un corps quelconque, et dans laquelle le dégagement du calorique est le plus souvent sensible, tandis que le dégagement de lumière l’est au contraire très rarement.

Suivant la plus ou moins grande quantité d’oxigène qui entre en combinaison avec certains corps, on obtient des oxides ou des acides, parmi lesquels on distingue

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encore plusieurs degrés déterminés d'oxldatiou. Oe lâ* 3a nécessité dans laquelle se sont trouvés les chimistes de varier les dénominations de ces divers produits, afin d’indiquer leurs degrés relatifs d’oxigénation.

Pour favoriser la combinaison des molécules des deux corps , on les soumet, soit à Faction de la chaleur, soit a celle d’un dissolvant approprié.

On a fréquemment occasion, en pharmacie, de former des oxides et des acides. On y procède au moyen d’opérations et d’instrumens qu’il serait trop long de détailler ici , et que nous décrirons à la chimicobasie , en taisant connaître les acides et les oxides usités en médecine. Nous en dirons autant de toutes les opérations qui dépendent de la combinaison , et que l’on pourrait trouver trop imcomplétement exposées .

5° BESOXIDATION ou REDUCTION.

C’est l’opération inverse de Foxidation, et qui consiste à enlever à un corps Foxigène qu’il contient. Le moyen d’arriver à ce but consiste à présenter, dans certaines conditions , à Foxigène un autre corps pour lequel# il ait plus d’affinité que pour celui auquel il est uni.

6° GAZEIFICATION.

La gazéification est une opération dans laquelle on amène à F état de vapeurs un corps qui était auparavant liquide ou solide.

La gazéification s’obtient, soit sans calorique, soit à Fai de de cet agent. Dans le premier cas , on retire , par exemple , l’acide carbonique du carbonate de chaux , au moyen d’un acide étendu. Dans le second cas , le procédé consiste à soumettre le corps à Faction de la chaleur, par exemple, le soufre, l’iode, le sulfure de mercure, etc.

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Dans cette opération , la substance n’est pas seulement distendue par un liquide comme dans la solution , mais elle est combinée avec lui , et le plus souvent après avoir éprouvé un changement d’état. Ainsi , l’union d’un alcali et d’un acide est une dissolution , et il n’y a qu’une opération analytique qui puisse les séparer, au lieu que dans la solution d’un extrait végétal dans l’eau , l’évaporation seule amène ce résultat.