Relation entre le volume, la tempéra

pression. — Soit une masse de gaz de volume V à <<*

nons-la à 0" en la maintenant au volume Y, sa foi

devient . ; si cette même masse de volume V à

ramenée à O" sous le volume V'.sa force élastique devien

appliquant la loi de Mariotte à ces deux masses égal

température :

VH V'H'

On peut dire que chacun des deux membres représ< élastique du gaz ramené à 0*> sous l'unité de volume, rant (318) à l'équation (2), on voit que.^ = a. On reconna rigoureusement égal à a que pour les gaz parfaits <". différence est très faible pour les gaz peu compressibles e nous admettrons que p = a.

(1) Comparaison des coefficients a et ^. — Considéroas une masse à (0 un volume Vq sous la pression H. Ramenons-la à O" en conservant sa pression deviendra H, :

d'où V(,Ho =

VqH 1 + p'

Considérons la mCme niasse de gaz à l" à la pression H„, elle Ramenons-la à 0" en maintenant sa pression constante :

1 +a.t Multiplions les deux membres par Ilg,