ABSOEPTION, BGOUI4EMENT ET DIFFUSION DES GAZ

(abrodtnamiqur)

m. AbMrpttoi «et Kti ptr 1m ItfiMN 01 «IntlitlMi des gu. — Lorsqu'un gii est soumis à raction de pressions extérieures, il éprouve dans ses propriÛi moléculaires des modifications particulières que nous allons retrouver àm les phénomènes d'absorption et de diffusion gazeuses.

Dans l'absorption des gaz, de même que dans leur compression, il y 1 condensation de la masse fluide, c'est-à-dire réduction de volume ; mais 11 lieu d*être produite par Taction d'une pression extérieure, la condensatifli résultant de l'absorption est due au simple contact du gaz avec un liqokk ou un solide. Il s'ensuit que l'intensité de l'absorption dépend à la ibis da propriétés du gaz absorbé et de celles du corps absorbant.

Relativement à leur solubilité, les divers gaz présentent des différencfli en rapport avec leur inégalité de compressibilité ; ceux qui sa liquéfieit le plus facilement par la pression sont aussi en général les plus soloUfli: tel est le cas des acides carbonique, sulfhydrique, sulfureux» chkvkydrique et du gaz ammoniac; au contraire, l'oxygène, l'azote, l'hydrogiM ne se laissent absorber qu'en faible proportion.

L'expérience prouve que, pour un même gaz^ un même liquide el un même température, le volume de gaz absorbé ou dissous par un volwm déterminé de liquide est constant, quelle que soit la pression sM laquelle s'opère la dissolution^ pourvu que le volume absorbé soit mesuré à cette même pression.

D'après la loi de Mariette, la densité d'un gaz est proportionnelle i la pression (cf. § 94) : il en résulte que le poids de gaz absorbé psT un poids déterminé de liquide est proportionnel d la pression sM laquelle s'effectue V absorption. A l'aide de cette loi on peut, oonnaisiart la quantité de^gaz qu'absorbe u^i poids donné de liquide, sous une preuioi déterminée, calculer le poids de gaz que dissoudrait la même quantité di liquide à toute autre pression, la température restant la même.

On nomme ooeffioietU d'absorption ou de solubilité d'un gas ptr rapport k un liquide, le volume co)istant de ce gaz que dissout Cusiti de volume du liquide considéré, à la température de zéro, le volume à gaz absorbé étant ramené à la pression sous laquelle s'est opérée la iit solution.

[À chaque degré de température correspond un coefficient d'abaorptioi différent ; mais M. Bunsen a donné des formules empiriques qui penaîU/s^ d'en calculer la valeur à une température quelconque, à l'aide du coefficient à 0^.]