CHAPITRE III

ro55. Nous avons vu précédemment comment on pouvait obtenir le carbonate de cuivre par la métbode des doubles décompositions; nous allons montrer maintenant (jue cette méthode peut être employée également en électro-chimie pour former le môme composé.

Prenons un tube recourbé en U, rempli dans sa partie inférieure d'argile humide; mettons dans l'une des branches une solution de bi-carbonate de soude, dans l'autre une solution de sulfate de cuivre, et plongeons dans chacune d'elles l'un des bouts d'une lame de cuivre. Le bi-carbonate, en réagissant d'une part sur le métal et de l'autre sur le sulfate, par l'intei-médiaire de l'argile humide, détermine un coûtant qui rend négatif le bout plongeant dans le sulfate. Ce dernier est décomposé; le cuivre se précipite, il y a transport d'oxigène et d'acide sulfurique de l'autre coté, d'où résultent un double carbonate de cuivre et de soude et du sulfate de soude qui reste dissous. Quand la lame est recouverte de cristaux, de double carbonate, on enlève la solution de bi-carbonate et ou la remplace par de l'eau. Dans ce cas, il y a encore production d'effets voltaïques, mais leur intensité est moins forte que précédemment; l'oxigène et l'acide sulfurique arrivent du tube négatif; l'un oxide de nouveau le ciwvre, l'autre décompose le double carbonate; il y a formation de sulfate de soude, de carbonate de cuivre qui cristallise, et dépôt cristallisé du même composé, qui provient de la décomposition du double carbonate.

On voit sur-le-champ que ce procédé peut êti'e employé dans une foule de cas pour former des composés insolubles.

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