CHAPITRE V

DE LA FORMATION SPONTANÉE DE L'AMMONIAQUE ET DE QUELQUES AUTRES COMPOSÉS.

§ I^'". De la formation spontanée de V ammoniaque,

1 1 1 1. On a pu voir, d'après tous les faits qui ont été exposés jusqu'ici, et la marche que nous avons suivie, que notre but est d'examiner ce qui se passe dans le contact de substances diverses réunies en tas, ou formant des magma; les effets produits devant être attribués non-seulement au jeu des affinités, mais encore aux actions électriques de contact, rentrent dans le domaine de l'électro-chimie et, sous ce rapport, doivent attirer toute notre attention.

» L'ammoniaque se forme fréquemment dans les décompositions électro-chimiques, ainsi que dans certaines actions spontanées. Nous devons donc étudier les circonstances principales dans lesquelles cet alcali prend uaissance , afin d'établir une relation entre l'un et l'autre mode d'action.

Nous savons que lorsque l'on soumet à Faction de la pile de l'eau distillée, au moyen de deux lames de platine , il se forme de l'ammoniaque sur la lame négative par suite de la combinaison de l'hydrogène de l'eau décomposée avec l'azote de l'air ou des substances organiques qui se trouvent dans l'eau. De même dans les appareils électro-chimiques simples, tels que celui qui sert à produire des cristaux de protoxide de cuivre (53o), et qui est composé d'une lame de cuivre , de deutoxide et

84 FORMATION SPONTANÉE DK LAMMONIAQUE.

frune solution de nitrate du mrine métal, l'eau est décomposée ainsi qu(? l'acide nitricjuc, et il en résulte du nitrate d'amtiioniac[iie qui cristallise en longues aiguilles. En général, dans les actions électro-chimiques lentes, où les éléments de l'eau sont séparés, il y a également formation d'annnoniaque.

II 12. Cet alcali se produit aussi dans certaines circonstances qui ont été étudiées par M. Faraday et dont on doit tenir compte dans les expériences dont il sera question ci-après. Cet habile chimiste ayant soupçonné ([ue plusieurs causes pouvaient contribuer à la formation de l'ammoniacjue, a cherché à déterminer quel(jues-unes d'entre elles. Ayant mis im petit morceau de zinc a surface bien nette dans un tube avec un fragment de potasse et ayant chauffé l'extrémité du tube de manière à fondre l'alcali, le papier de curcuma placé à l'autre extrémité fut rougi. La formation de l'ammoniaque n'est pas due ici à la présence de l'azote de l'air, attendu que l'on a obtenu le même résultat en opérant dans l'hydrogène.

iii3. Du sable chauffé au rouge dans un creuset, puis refroidi sur une placjue de cuivre, n'a donné aucune trace d'ammoniaque , en le mettant dans un tube de verre, avec de la potasse et opérant comme précédemment; mais on en a obtenu très-sensiblement en tenant le sable (juelques instants dans la main. I^a soude, la chaux et la baryte substituées à la potasse, ont donné le même l'ésultat. Le potassiinn, le fer, l'étain, le plomb, l'arsenic, les métaux oxidables enfin, substitués au zinc, ont donné beaucoup d'ammoniaque dans les mêmes circonstances, tandis que l'éponge de platine, fargent, l'or, etc., c'est-à-dire les métaux non oxidables, ou peu oxidables, ainsi que les oxides métalliques, n'ont produit rien de semblable.

1 1 14- Il résulte de là que les métaux ou autres substances ne paraissent agir que d'après la propriété dont ils jouissent d'enlever l'oxigène à l'eau qui est indispensable au succès de l'expérience. La nature des substances

exerce une influence déterminante sur la production du phénomène, puisque le ligneux, Toxalate de potasse, celui de chaux, l'acétate de chaux, donnent des quantités sensibles d'ammoniaque, tandis que les acétates de potasse et de plomb, le tartrate de potasse, le sucre, la cire, la résine, l'alcool et l'éther ne produisent aucun effet. Quant aux substances qui contiennent de l'azote, la quantité d'ammoniaque formée est d'autant plus grande que l'on a employé plus de potasse.

1 1 15. Nous devons faire remarquer que la chaux et la potasse bien préparées ne donnent point l'ammoniaque en les chauffant seules, mais qu'elles acquièrent la propriété d'en produite quand elles ont été exposées à l'air pendant quelques instants. On voit par là que la présence d'un alcali et d'une matière organique est une condition essentielle au succès de l'expérience. L'alcali agit trèsprobablement en aidant à la décomposition de la matièi-e organique qui fournit l'azoîe à l'hydrogène pi'ovenant de la décomposition de l'eau.

Dans l'expérience où l'on a fait agir du zinc, de la potasse contenant des traces de corps organisés, et de l'eau, il y a évidemment couple voltaïque, dont l'action sur le corps organisé aide à celle de la potasse.

I 1 16. Parlons maintenant des actions spontanées qui donnent naissance à l'ammoniaque, et voyons jusqu'à quel point les observateurs se sont mis en garde dans leurs essais contre les effets précédents, pour constater son existence dans les divers cas que nous allons passer en revue.

Vauquelin a trouvé que la rouille qui se forme sur le fer, dans les maisons habitées, contient ordinairement des vapeurs ammoniacales. Il a constaté ce fait en chauffant la pièce d'essai dans un tube de verre fermé par un bout où il avait introduit une bande de papier de tournesol rougie par un acide et mouillée. Dès l'instant que la matière fut chaude, une vapeur jaunâtre s'en exhala et changea en bleu la couleur rouge du papier.

Le même chimiste a avancé que la rouille qui se forme