CHAPITRE V. io

Iransformé en peroxide sans qtie la forme soit cliaogée. Cette transformation s'effectue principalement dans les cristaux qui renferment de l'or; aussi est-on porté à croire que ce dernier métal exerce une influence sur cette espèce de métamorphose : mais comment se fait-il que le soufre soit enlevé entièrement par un effet de cémentation en même temps qu'il arrive de l'extérieur de l'oxigène pour remplacer ce corps? C'est ce qu'il nous est impossible d'expliquer.

1149. Pour compléter ce que nous avons à dire sur le sulfure de fer, nous ajouterons que le fer et le soufre commencent à réagii- l'un sur l'autre h la température ordinaire, quand ils sont en même temps en contact avec l'eau et l'air : il en résulte ordinairement du sulfate. Si l'expérience a lieu en vaisseau clos, on a un mélange de sulfure de fer et de proto-sulfate du même métal. Cette action entre le soufre et le fer tient à deux choses , à l'affinité de ces deux corps pour le soufre et à colle de l'acide formé pour l'oxide.

I j5o. Puisque nous parlons de la réaction des végétaux et de diverses substances sur les matières animales, nous devons parier des observations curieuses que M. Pelouze 3 faites sur des ossements humains soumis à des réactions chimiques.

Ou a trouvé à Laon, dans un tombeau, le squelette d'un évêque posé sur des barreaux de fer; les os avaient éprouvé ungenre dedécomposrtion tel, que leur surface était recouverte de cristaux qui ont donné à l'analyse de M. Pelouze aS pour cent d'une matière azotée, nS centièmes de phosphate de chaux basique, présentant la même composition que celle des os. Ils ne renfermaient pas la plus petite quantité de carbonate decbaux. I^a plupart de ces cristaux étaient colorés en violet par suite de la présence du phosphate de manganèse. D'où vient le manganèse? Comment a agi le fer sur lequel était déposé le squelette pour déterminer la formation des cristaux de phosphate de chaux? C'est ce que nous n'entreprendrons pas d'expliquer, nous énonçons seulement le fait.