EXPÉRIENCE CXLVI

Ajoutez, à de l'eau distillée, dans un tube éprouvette , deux ou trois gouttes d'une dissolution d'hydro-rchlorate de bismuth, mêlé, préalablement, avec un peu d'acide hydro-chlorique,afin d'éviter, que l'hydro-chlo*

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rate de bismuth ne soit décomposé par Teau ; eu ver<santy alors, dans le mélange, de Thydro-cyanate de potasse ; il se produira un précipité d'urijaufie soufre,, ou un hydro-cyanate de bismuth.

EXPÉRIENCE CXLVIL

Prenez 'trois tubes éprouvettes, remplis à moitié d'eau distillée ; mettez , dans le premier de ces tubes , une goutte ou deux d'hydro-chlorate de platine; dans le secoLd, une quantité égale d'hydro -chlorate d'or, et dans le troisième ,. une dissolution, de tartrate acide de potasse et d'antimoine; en ajoutant alors, à Tune ou l'autre de ces dissolutions , de l'hydro-cyanate de po-^ tasse : il ne se produira aucun changement, parce que les niétaux, qui forment les bases de ces sels, sont da nombre de ceux que ce réactif ne précipite pas.

EXPÉRIENCE CXLVIIL

Si , après avoir rempli à moitié trois verres d'eau distillée; on verse y dans le premier , quelques gouttes d'une dissolution de sulfate de magnésie , dans le second,, de rhydro-chloralè de chaux, et, dans le troisième, de la dissolution d'alun; et, qu'on ajoute, alors, à ces trois liqueurs, de l'hydrfi-cyanate de potasse : il ne se produira aucun changement , parce qu'aucune des terres , formant les bases des sels introduits dans l'eau distillée , ne donne lieu à précipité avec ce léactif.

L'emploi de l'hydro-cyanate de potasse, pour recon- • naître la quantité de fer dans un liquide , lorsqu'au^ Gun autre métal n'y est présent, exige qu'on opère avec

c n m I Q II i: s. i !5i^

beaucoup de soin et de précaution , pour arriver à des résultats exacts. IL faut, dans tous les cas, employer rhydro-cyanate de potasse cristallisé, et qu'on ait préalablemenl reconnu quelle est la quantité d'oxide de fer essentielle à sa constitution d'hydro-cyanate de potasse ferrugineux, ou , du moins , comme étant celle qui raccompagne constamment. Cette détermi^iation peut avoir lieu ainsi qu'il suit : on expose à la chaleur d'un rouge faible, dans un creuset d'argent , une quantité connue de Thydro-cyanate de potasse cristallisé , l'acide hydro-cyanique est détruit, et il reste la potasse et l'oxide de fer. Après avoir alors enlevé, par un lavage à l'eau distillée , la partie soluble , et recueilli sur un filtre , ce qui n'a pas été dissous, on fait sécher ce résidu ; on le calcine avec un peu de cire , et , en le repesant alors : son poids donne la proportion d'oxide de fer contenu dans le sel ; cette proportion varie de 22 à 5o p. 100. Lorsque le fer est en quantité plus considérable, le sel n'est pas propre à ôlre employé comme réactif, parce qu'il dépose du bleu de Prusse , par le contact d'acides. Lors donc , qu'on fait usage du réactif, pour rechercher la quantité de fer contenue dans un liquide quelconque, il faut faire dissoudre un poids connu du sel daiis une quantité donnée d'eau ; et ajouter peu à peu de cette dissolution au liquide , en observant combien on en emploie pour effectuer la précipitation ; et , avant de recueillir le précipité, on chautle'la liqueur , qui, généralement , laisse encore déposer en plus de bleu de Prusse. Tout le précipité étant alors lavé et séché, on calcine le résidu avec de la cire. En déduisant ^ ensuite,

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du poids total de Toxide ainsi obtenu y la quantité de fer, qui 9 d'après la première expérience , est connue cpmme appartenante à Thydro-cyanate ajouté au liquide soumis à l'examen : le surplus indiquera la quantité de fer qi:i'il contient.

Il est rare , cependant 9 qu^on fasse usage de ce réactif poui:^ déterminer la quantité de fer dans des dissolutions, quoique certainement cela soit possible , parce que sa préparation avec une portion constante ou uniforme de fer , présente de grandes difficultés ; on se borne à s'en servir , comme tel , pour indiquer la présence de ce métal.

La dissolution d'hydro - cyanate de potasse 9 lorsqu'elle est gardée et exposée pendant quelque temps à la lumière 5 devient en partie décomposée; il convient donc de la conserver dans un flacon opaque. Il est difficile de donner l'explication de ce changement.