XLIV. HTDRO-GHLOKÂTE BB BAAITE

L'emploi de ce sel est extrêmement bien approprié à la découverte de l'acide sulfurique9 soit libre 9 soit combiné avec d'autres substances. Il produit avec cet acide, ainsi que cela a lieu avec l'eau de barite 9 un précipité blanc 9 qui exige pour sa dissolution 4^000 fois son poids d'eau ^ et qui est aussi parfaitement insoluble dans tous les acides 9 excepté ceux qui sont le plus concentrés. Il s'ensuit 9 que le précipité 9 obtenu au moyen de ce réactif , peut être recueilli 9 lavé et aéché avec la plus ^ande facilité 9 et sans qu'il en puisse résulter de perte ; oe précipité est inodore et insipide 9 chauffé au rouge , sans addition , il n'éprouve d'autre changement -que la pertede l'eau qu'il a pii retenir. Exposé à un feu violent ^ eu à la flamme du chalumeau, il se fond en un ^obule laiteux opaque. On peut connaître 9 par la quantité du précipité 9 que produit l'hydro-chlorate de barite , celle de l'acide sulfuùqw 9 que ce réactif a séparé de ia dissolution ; car 100 parties du précipité 9 aprè&.qu'il a été calciné 9 con-p tiennent , à très^-peu près , les deux tiers de barite 9 et

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un tiers d'acide, ou, pour loo^ 66,6 de barite, et 53,3 d'acide. Le docteur "Woliaston donne, pour ces proportions , 66 parties de barite , et 34 d'acide sulfurique ; elles sont , suivant Berzélius , de 66,69 barite , et 34,3 1 acide. Ce réactif, qui constitue un des plus importans instrumens d'analyse , est aussi décomposé , comme l'eau de «barite , par les carbonates alcalins ; mais alors le précipité est soluble dans les acides, nitrique, ou bydro-chlorique étendus ; et , l'on peut empêcher qu'il ait lieu , en ajoutant , à la dissolution soumise à l'essai, quelques gouttes d'acide hydro-chlorique; ou , si , à raison d'un excès quiconque d'alcali , il s'est produit un précipité de carbonate et de sulfate de barite , on peut aisément opérer la séparation des deux précipités , par simple digestion dans l'acide hydro-Hshlorique étendu, qui dissout lexarbonate de barite, et laisse, sans l'attaquer , le sulfate. '

L'acide nitrique concentré , décompose aussi une dissolution concentrée d'hydro - chlorate de barite ; le précipité est du nitrate de barite cristallisé. Cet effet de décomposition résulte de ce que le nitrate à& barite est moins soluble dans l'eau, que l'hydio-chlorate de cette terre. Il s'ensuit, que dans ce cas, le précipité est soluble dans l'eau, ce qui peut aisément le faire distinguer du carbonate et du sulfate de barite. Ce fut H. Hume , qui fit remarquer , pour la première fois , cette décomposition de l'hydro-chlorate de barite.; C^ fait peut servir pour mettre en garde les jeunes chimistes bontre de* fausses conclusions , qu'ils pourraient tirer, particulièrement, lorsquHl s'agit d'examiner, au moyen de ce réactif, la pureté de l'acide nitrique.

CHIMIQUES. l4^