mcKEL, Ni

Ui nickel métallique a, dans l'état fondu, une couleur blanche argentine, qui tire un peu sur le gris, et un éclat métallique trèsprononcé. A l'état de division extrême dans lequel on l'obtient en réduisant l'oxyde par le moyen du gaz hydrogène, ou en faisant rougir l'oxalateniccolique, il est d'un gris noir. Ce métal a une très-grande dureté ; il est malléable, et très-peu fusible. Il se distingue de la plupart des métaux en ce qu'il peut devenir magnétique, et conserve le magnétisme qui lui a été communiqué. A la température ordinaire, l'air atmosphérique ne lui fait éprouver aucune altération. Lorsqu'on le fait rougir à l'air, il s'oxyde. Cependant l'oxyde niccolique est susceptible de se réduire, sans nulle addition, à une température fort élevée, lorsqu'on le fait rougir dans un feu de charbon, parce qu'il est alors réduit par legaz oxyde carbonique qui se produit. Sa pesanteur spécifique est de 8,3.

L'acide chlorhydrique qui n'est point trop étendu dissout Iq

nickel, surtout avec le secours de la chaleur, en donnant lieu à an dégagement de gaz hydrogène ; cependant la dissolution ne s^opère qu'avec lenteur ; la liqueur contient du chlorure niccolique. Le nickel se dissout aisément dans Tacide nitrique. L'acide sulfiirique étendu le dissout à chaud, avec d^gement de gaz hydrogène, mais cependant avec un peu de difQculté. Les dissolutions du nickel dans des acides, même dans Teau régale, contiennent de l'oxyde ou du chlorure niccolique, qui les colore en vert. Lorsqu'on chaufie du nickel très-divisé dans une asmosphère de chlore gazeux, il se manifeste une vive ignition, et du chlorure niccolique se produit. Gelui-ci forme des paillettes cristallines jaunes, qui sont molles et comme micacéesau toucher» et qui d'abord paraissent être insolubles dans l'eau ; mais lorsquelles sont restées exposées à l'air pendant long-temps y elles deviennent vertes^ et alors elles se dissolvent dans l'eau.

A la chaleur du rouge obscur, le nickel décompose l'eau , mais d'une manière assez lente, avec d^agement de gaz hydrogène et formation d'oxyde niccolique.