OXYDES DU PÀLLADIDM
i® OXTDE PALUUDEUX» Pd.
L'oxyde palladeux, à l'état d'hydrate» est d'un brun foncé; quand on le chauffe» il perd son eau» et devient noir. Une dissolution d'oxyde palladeux se produit lorsqu'on traite le palladium par l'acide nitrique» dans lequel il se dissout assez difficilement. Le chlorure palladeux» correspondant à l'oxyde, se forme quand on traite le métal par l'eau r^ale » dans laquelle il est assez facilement soluble. La dissolution est d'un brun-rouge» et» sous le rappor de la couleur» elle a de la ressemblance avec celle du chlorure platinique ; seulement elle est beaucoup plus foncée que cette dernière. La dissolution du chlorure palladeux» quand elle ne contient pas de chlorure palladique» se comporte» avec certains réactifs» autrement que ne le fait celle du palladium dans l'acide nitrique.
Une dissolution de potaue produit» dans les dissolutions de l'oxyde et du chlorure palladeux » un précipité abondant jaunebrun de sous-sel palladeux» qui se redissout dans un excès d'alcali.
Vammoniaque n'en détermine pas dans la dissolution du nitrate palladeux» qu'un excès de cet alcali décolore. Dans celle du chlorure palladeux» il en fait naître un abondant et couleur de chair^ qui est du chlorure palladoso-ammonique. Un grand excès d'ammonique ne redissout pas sur-le-champ ce précipité; mais si on laisse long-temps le mélange en repos» il finit par se produire une dissolution complète et totalement incolore. Si la dissolution a une couleur bleuâtre» c'est ordinairement une preuve que la dissolution du chlorure palladeux contenait du chlorure cuivrique. } Une dissolution de carbonate potassique produit» dans les dissolutions palladeuses» un précipité brun d*hydnite palladeux» qui se dissout dans un excès du réactif. Mais quand on fait bouillir le tout» la liqueur commence par prendre une couleur foncée» puis elle dépose un précipité brun.
Une dissoUuion de bicarbonate potassique fait naître, dans les
OXYDES DU PALLADIUM* 4l9
dissolutions palladeuses^ un précipité brun, qui est soluble dans unr exc^s du réaclif.
Une dissolution de carbonate sodique produit, dans les dissolutions palladeuses , un précipité brun d'oxyde palladeux, qui se dissout en petite quantité dans un excès du réactif. Si Ton ajoute de Tacide chlorhydrique, pour dissoudre le précipité, un excès de dissolution de carbonate sodique, versé dans la liqueur, ne donne lieu à aucune précipitation ; mais vienUon alors à £siire bouillir le tout , la liqueur commence par prendre une teinte foncée , puis elle dépose un précipité brun.
Une dissolution de carbonate ammoniacal se comporte comme l'ammoniaque.
Une dissolution de phosphate sadique fait naître un précipité brun dans les dissolutions palladeuses.
Une dissolution à'acide oxalique ne détermine pas de précipité dans les dissolutions palladeuses, lorsqu'elles ne sont point aussi neutres que possible. La dis^lution d'un oxalate alcalin neutre en produit un jaune -brun dans les dissolutions palladeuses neutres.
Une dissolution de cyanure ferroso-potassique ne produit d'abord aucun changement dans les dissolutions palladeuses; mais, au bout d'un laps de temps très-long , il se forme uae gelée épaisse et ferme.
Une dissolution de cyanure ferrico-potassique ne détermine pas non plus de précipité sur-le-champ; mais, au bout d'un long espace de temps, il se produit également une gelée.
Une dissolution de cyanure mercurique produit dans les dissolutions palladeuses un précipité gélatineux blanc-jaunâtre, qui, pat le repos, devient presque tout blanc. Ce précipité est soluble dans un excès d'acide chlorhydrique. Lorsque la dissolution palladeuse est un peu acide , le précipité déterminé par le cyanure mercurique ne paraît qu'au bout d'un long espace de temps.
Une dissolution de nitrate mercureux ne fait pas naître de précipité dans celles de l'oxyde palladeux, mais elle produit un noir abondant dans celle du chlorure.
La dissolution de siUfate ferreux ne produit pas de précipité dans les dissolutions palladeuses un peu étendues; mais elle en L ^
189 COMBINAISONS SUPLIS. BâSES.
éétormine un léger, de couleur noire, dans celles qui sont concentrées.
Le chlorure itannmx donne un précipité métallique noir dans ieé dissolutions palladéuses, tandfe que le liquide surnageant d utie belle eotlIeUr tertè foiicéé.
Une dissolution d'ioAire potasHque produit uh précijpité noir dam les dissolution^ palladeuses^ taiidis que U Uqneur acquiert ttlie tUuleiir foliCëe.
La dissolutioli ou un courant de gaz ta^de hydrique prbdbit uH précipité noir de sulfure de palladium dans lés dissolutions pallà-» denses nejbHres ou acides.
Le sulfhydrate ammonique en donne paiement un noir, de sulfure de palladium , qui est insoluble dans tin excès dii réactif.
Une baguetle de zinc métallique précipite le palladium de ses dissolutions, à Tétat métallique^ sous là forme d'une pondre noire.
La plupart des combinaisons du pallaâiuih se décomposent > quand on les fait rougir, de la même manière que i^lles du platine.
Gomme les combinaisons du palladium iiéolubteb dâhs Tèau subissent aussi le même genre de décompoûtion, il est fhtite d'y reconnaître la présence du palladiuih en faisant dissoudre dànë dé l'eau régale ou dans de Tacide nitrique le métal qui a été récluit par la caldnation, et soumettant ensuite la dissriutioh à Téprèuve des réactifs.
Le meilleur moyen de reconnaître le pallddium dans ses dis^ solutions est d'avoir égard à sa manière de se comporter avec une dissolution de cyanure meicurique. C'est par-là surtout qu'oti ûl^ tingue sa dissolution de celle du chlornre platinique, à foquôli^ elle ressemble beaucoup sous le rapport de la (couleur. Cepeildanl il faut observer qu'en certaines cîrcorislàrices la dissolution dé chlorure platinique peut également être pfécipitée par celle du cyanure raercurique (p. 129). Au resle, il est facile d'extraire le pulladium, à l'état métallique, de ses combinaisons, et alors on lis distingue très-bien des autres métaux qiii lui ressembleht, JÀr les moyens dont nous parlerons plus loin.
La présence de substances organiques non Tuiâtllës êhipî&bhie la
