CARBONE» G

Les diverses espèces de carbone diffèrent beaucoup les unes des autres par leur aspect et leurs propriétés. Le carbone le plus pur est le diamant. Celui-là est cristallisé et incolore, quoiqu'il soit aussi quelquefois coloré ; il a un éclat extraordinaire, et sa dureté est des plus grandes , de manière qu'il raie tous les autres corps. Les autres espèces de carbone, qui ne contiennent souvent que des quantités très-faibles de matières étrangères, ont toutes une couleur noire, et sont tantôt pulvérulentes, tantôt solides et poreuse^i

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mais souvent aussi vitreuses, et même cristallisées (graphite). Toutes les espèces de carbone sont infusibles, et aucune n'est volatile. La plupart brûlent à Tair et s'y convertissent en gaz acide ou en gaz oxyde carbonique ; elles semblent ainsi se volati-* User, car elles ne laissent ordinairement que des traces légères de cendre. Cependant le diamant et le graphite exigent une température très-élevée pour brûler ; et leur combustion s'arrête , dans l'air atmosphérique, quand on cesse de les chauffer ; mais elle con* tinue dans le gaz oxygène.

La plupart des espèces de charbon s'oxydent quand on les fait bpuillir avec de l'acide nitrique : ii se forme alors de l'adde carbonique, et de plus unie substance particulière à laqudle on a donné le non^i de tannin artificiel , qui se dissout dans Texcés d'acide, auquel elle communique une couleur brune. Le diamant et le graphite ne sont attaqués ni par l'acide nitrique, ni même par l'eau régale. Le chlore gazeux n'altère point les diverses espèces de charbon, même lorsqu'on y fait chauffer celm-ci. Le diarbon n'est point attaqué non plus par une dissolution de potasse pure; mais quand on le fait fondre avec des carbonates alcalins fixes, il se convertit en gaz oxyde carbonique, qui se dégage , et on obtient pour résidu , soit de l'alcali pur, soit un mélange d'alcali et de ctarbon, quand ce dernier a été mis en excès. Lorsqu'on mêle du charbon avec du nitrate potassique, et qu'on chauffe le mélange, il détone.

Le carbone se combine avec l'hydrogène dans un grand nombre de proportions différentes. Parmi ces combinaisons, deux sont gazeuses ; elles portent les noms de carbure tétrahydrique et de carbure cUhydrique. Le carbure tétrahydrique, ou gaz hydrogène carboné au minimum, brûle quand on y met le feu, avec une faible flamme bleue, qui ne répand pas beaucoup de clarté. Lorsqu'on le mêle avec du gaz oxygène ou avec de l'air atmosphérique, il détone dès qu'on met le feu au mélange; il exige un volume de gaz oxygène égal au sien pour se convertir complètement en acide carbonique dans cette expérience. Le chlore gazeux ne le décompose point dans l'obscurité, même en présence de l'eau ; sous l'influence de la lumière, il ne lui fait éprouver aucun changement non plus, quand les deux gaz sont secs; mais, en présence de Teàu, un excès de chlore gazeux le convertit en acide carbonique et çn acidq

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chlorhydrîque. Le gaz carbure tétrahydrique fié peut jamais éltè obtenu très-pur. J'indiquerai en détail, dans la seconde partie de cet ouTrage, la marche qu'on doit suiyre pour le débarrasser autant que possible des autres gaz qui peuvent être mêlés avec lui. Le gaz carbure dihydrique, ou gaz hydrogène carboné au maximum (gaz oléfiant), brûle, quand ou y met le feu, avec une flamme très-éclatante , et son mélange avec du gaz oxygène ou avec de Tair atmosphérique produit une explosion violente lorsqu'on Tenflamme. 11 exige trois fois son volume de gaz oxygène pour se convertir en gaz acide carbonique et en eau. Il se combine avec le chlore gazeux, tant dans l'obscurité qu'à la lumière, et produit ainsi un corps oléagineux, ce qui est le caractère à l'aide duquel principalement on le distingue du gaz carbure tétrahydrique.

Les autres combinaisons du carbone avec Thydrogène] sont ou solides ou liquides. La plupart d'entre elles appartiennent à la classe des substances dites organiques.