OXIDES DU MOLYBDÈNE

i°. Oxide molybdeux.

L’hydrate molybdeux est noir quand on l’a obtenu en précipitant, au moyen d’un excès d’ammoniaque, une dissolution d’un molybdate alcalin , préalablement rendue acide par l’addition d’une certaine quantité d’acide hvdro-

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chlorique, et traitée par le zinc. Lorsqu’on le chauffe à l’air, il se convertit en acide molybdique. Il est très-soluble dans l acide hydrochlorique : la dissolution a une couleur noire très-foncée-, étendue de beaucoup d’eau , elle est brune. Cette dissolution se comporte de la manière suivante avec les réactifs :

Une dissolution de potasse y produit un précipité brunnoir, qui est insoluble dans un excès du réactif.

L’ ammoniaque agit de meme.

Une dissolution de carbonate potassique donne un précipité brun-noir, qui est un peu soluble dans un excès du réactif.

Une dissolution de bicarbonate potassique se comporte de la meme manière.

Une dissolution de carbonate ammoniacal détermine également un précipité brun-noir, mais qui se redissout en entier dans un excès du réactif.

Une dissolution d e phosphate sodique produit un précipité brun-noir.

Une dissolution d'acide oxalique ne donne pas de précipité.

Les dissolutions de cyanure ferroso-potassique et de cyanure ferrico -potassique déterminent des précipités d’un brun rougeâtre.

Le suljhj drate ammonique produit , dans la dissolution molybdeuse saturée avec de l’ammoniaque, un précipité jaune-brun , qui se dissout complètement dans un excès du réactif , lorsque la dissolution molybdeuse ne contient point d’oxide zincique.

La dissolution ou un courant de gaz sulfide hydrique , ne produit pas d’abord de précipité clans les dissolutions molybdeuses , mais au bout de quelque temps elle en détermine un brun-noir.

Les combinaisons de l’oxide moîybdeux avec des acides qui à l’état de liberté sont très-volatils, se décomposent

l46 TRAITÉ d’analyse CHIMIQUE.

quand on les fait rougir à l’air , et l’oxide molybdeux se convertit alors en acide molybdique.

Au chalumeau , l’oxide molybdeux se reconnaît à la propriété dont il jouit de communiquer au sel de phosphore avec lequel on le fond sur un fil de platine , à la flamme intérieure, une belle couleur verte, qui est surtout trèsprononcée après le refroidissement. Dans la flamme extérieure, la coloration est plus faible, et s’aperçoit moins après le refroidissement. L’oxide molybdeux traité avec du borax à la flamme intérieure du chalumeau, s’y dissout avec une couleur , non pas verte , mais brune-rouge. Quand on le traite avec de la soude, sur du charbon, au chalumeau, il se réduit en molybdène métallique, que l’on peut obtenir sous la forme d’une poudre métallique grise, en enlevant le charbon par la lévigation.

C’est principalement parleur manière de se comporter au chalumeau que les combinaisons de l’oxide molybdeux se distinguent d’autres substances. Elles diffèrent au chalumeau des combinaisons du cuivre, en ce que, après qu'on y a ajouté de l’étain, elles ne communiquent point de couleur brune au sel de phosphore *, des combinaisons du fer, en ce que, à la flamme extérieure , elles ne colorent pas le sel de phosphore en brun rouge -, et des oxides de l’urane, en ce que celles-ci donnent au borax , dans la flamme extérieure, une couleur sensiblement jaune. Au reste , dans les analyses par la voie humide , les dissolutions des combinaisons molybdeuses peuvent déjà être reconnues à leur teinte foncée , sous le rapport de laquelle il existe de l’analogie entre elles et celles de l’oxide manganique *, mais on les reconnaît plus particulièrement encore au précipité que le sulfhydrate ammonique y produit, et qui se redissout aisément dans un excès du réactif, caractère par lequel les combinaisons molybdeuses se distinguent des autres combinaisons qui leur ressemblent à certains égards.

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