II. ACIDE TÀNTALIQUË

A l’état de pureté , l’acide tantalique forme une poudre blanche et infusible, qui ne rougit point le papier de tournesol humide. Il est tout-à-fait insoluble dans les acides et dans les dissolutions d’alcalis 5 mais il se dissout dans la potasse caustique , quand on le fond avec elle ; traité de même par les carbonates alcalins fixes, il en

acides.

dégage l’acide carbonique avec effervescence, et se combine avec eux. Le bisulfate potassique le dissout également , quand on le fond avec lui. Lorsqu’on traite par l’eau la masse qui résulte de la fusion de l’acide lantalique avec le bisulfate potassique, l’acide reste à l’état d’hydrate, qui ne se dissout point.

L’hydrate d’acide tantalique est une poudre insoluble dans l’eau , mais qui rougit le papier de tournesol sur lequel on l’étale, après l’avoir humectée. Il se dissout en très-petite quantité dans, l’acide sulfurique concentré 5 mais l’eau le précipite de cette dissolution. L’acide hydrofluorique le dissout totalement ; mais tous les autres acides n’en dissolvent que de très-petites quantités. Il se dissout en assez grande quantité dans une dissolution de bioxalate potassique avec laquelle on le fait bouillir 5 la liqueur donne un précipité jaune par la dissolution du cyanure ferroso-potassique , et un précipité jaune orangé par la teinture de noix de galle.

L’hydrate de l’acide tantalique est soluble dans une dis* solution dépotasse. C’est pourquoi, lorsqu’on fond avec de la potasse caustique, dans un creuset en argent, de l’acide tantalique qui a été rougi au feu , la masse fondue se dissout dans l’eau. L’acide tantalique est précipité de cette dissolution par l’acide hydrochlori que et par d’autres acides, dont un excès ne le redissout point. Mais quand on l’a fait fondre avec des carbonates alcalins fixes, le tantalate potassique qui résulte de cette opération 11e se dissout point dans l’eau, parce qu’il est insoluble dans le carbonate alcalin en excès*, mais une fois qu’on a enlevé cet excès de carbonate par le moyen de l’eau froide, le tantalate potassique peut être dissous dans l’eau bouillante. Il suffit déjà de l’acide carbonique de l’air pour précipiter l’acide tantalique de cette dissolution.

Le sulfhydrate ammonique 11’exerce aucune action sur l’hydrate de l’acide tantalique. Quand on ajoute du suif-

aa8 traité d’analyse chimique.

hydrate ammonique à la dissolution de l’acide tantalique dans le bioxalate potassique , l’acide est précipité par l’ammoniaque, tandis que du gaz sulfide hydrique se dégage.

Au chalumeau , l’acide tantalique est dissous par le sel de phosphore en un verre limpide , ce qui le distingue de l’acide silicique. Il se dissout dans le borax , et produit un verre limpide , incolore, mais qui devient d’un blanc laiteux , soit à l’instant même où il se refroidit , soit lorsque après qu’il s’est refroidi , on le fait de nouveau chauffer très-doucement. L’acide tantalique se combine avec la soude , en produisant une effervescence \ mais il n’est point réduit par elle, sur le charbon.

L’acide tantalique diffère d’un grand nombre de substances parce que, après avoir été rougi au feu, il est insoluble dans tous les dissolvans. Mais ce qui le distingue le mieux de toutes les substances, c’est qu’il se dissout dans l’eau après avoir été fondu avec de la potasse pure, et que l’acide hydrochlorique produit dans cette dissolution alcaline un précipité d’oxide tantalique qui ne se redissout point dans un excès d’acide hydrochlorique. Il diffère encore de la silice par la manière dont il se comporte au chalumeau.