II. CARBONE

Les diverses espèces de carbone diffèrent beaucoup les unes des autres par leur aspect et leurs propriétés. Le carbone le plus pur est le diamant. Celui-là est cristallisé et incolore , quoiqu’il soit aussi quelquefois coloré ; il a un

CORPS SIMPLES. 3^1

éclat extraordinaire, et sa dureté est des plus grandes , de manière qu’il raie tous les autres corps. Les autres espèces de carbone, qui ne contiennent souvent que les quantités très-faibles de matières étrangères , ont toutes une couleur noire, et sont tantôt pulvérulentes , tantôt solides et poreuses , mais souvent aussi vitreuses et meme cristallisées ( graphite). Toutes les espèces de carbone sont infusibîes , et aucune n’est volatile. La plupart brûlent à l’air, où elles se convertissent en gaz acide et oxide carboniques; elles semblent ainsi se volatiliser , car elles ne laissent ordinairement que des faibles traces de cendre. Cependant le diamant et le graphite exigent une température trèsélevée pour brûler -, et leur combustion s’arrête , dans l’air atmosphérique , quand on cesse de les chauffer 5 mais elle continue dans le gaz oxigène.

La plupart des espèces de charbon s’oxident quand on les fait bouillir avec de l’acide nitrique : il se forme alors de l’acide carbonique , et de plus une substance particulière, à laquelle on a donné le nom de tannin artificiel , et qui se dissout dans l’excès d’acide , auquel elle communique une couleur brune. Le diamant et le graphite ne sont attaqués ni par l’acide nitrique, ni même par l’eau régale. Le chlore gazeux n’altère point les diverses espèces de carbone, même lorsqu’on les y fait chauffer. Le charbon 11’est point attaqué non plus par une dissolution de potasse pure 5 mais quand on le fait fondre avec des carbonates alcalins fixes, il se convertit en gaz oxide carbonique, qui se dégage, et on obtient pour résidu, soit de l’alcali pur , soit un mélange d’alcali et de charbon, quand ce dernier a été mis en excès. Lorsqu’on mêle du charbon avec du nitrate potassique , et qu’on chauffe le mélange, il détone ( p. 1B0).

Le carbone se combine avec l’hydrogène dans un grand nombre de proportions différentes. Parmi ces combinaisons, deux sont gazeuses ; elles portent les noms de carbure

3^2 traité d'analyse chimique.

trètralvy civique et de carbure dihy civique. Le carbure tétrahydrique, ou gaz hydrogène carboné au minimum, brûle quand on y met le feu , avec une faible flamme bleue , qui ne répand pas beaucoup de clarté. Lorsqu’on 1g mêle avec du gaz oxigène ou avec de l’air atmosphérique, il détone dès qu’on met le feu au mélange ; il exige un volume de gaz oxigène égal au sien pour se convertir complètement en acide carbonique dans cette expérience. Le chlore gazeux ne le décompose point dans l’obscurité, même en présence de l’eau. Sous l'influence de la lumière, il ne lui fait éprouver aucun changement non plus, quand les deux gaz sont secs ; mais, en présence de l’eau , un excès de chlore gazeux le convertit en acide carbonique et en acide hydrochlorique. Le gaz carbure tétrahydrique ne peut jamais être obtenu très-pur. J indiquerai en détail, dans la seconde Partie de cet ouvrage , la marche qu’on doit suivre pour le débarrasser autant que possible des autres gaz qui peuvent être mêlés avec lui. Le gaz carbure dihydrique, ou gaz hydrogène carboné au maximum (gaz oléfîant), brrile, quand on y met le feu , avec une flamme très-éclatanle, et son mélange avec du gaz oxigène ou avec de Pair atmosphérique produit une explosion violente lorsqu’on l’enflamme. 11 exige trois fois son volume de gaz oxigène pour se convertir en gaz acide carbonique et en eau. Il se combine avec le chlore gazeux, tant dans l’obscurité qu’à la lumière, et produit ainsi un corps oléagineux, ce qui est le caractère à l’aide duquel principalement on le distingue du gaz carbure tétrahydrique.

Les autres combinaisons du carbone avec l'hydrogène sont ou solides ou liquides. La plupart d’entre elles appartiennent à la classe des substances dites organiques.