CHAPITRE V

DU STRONTIUM.

Détermination du strontium cl de la strontiane.- -La strontiane n'est pas aussi facile que la bary te à précipiter complètement au moyen de l'acide sulfurique , parce que le sulfate strontianique n'est pas aussi absolument insoluble dans l'eau que le sulfate barytique. Toutefois, lorsqu'on ajoute de l'acide sulfurique à la dissolution d'une combinaison de strontiane avec un acide qui estsoluble dans l'alcool faible, qu'ensuite on verse de l'alcool fort dans la liqueur, et qu'on (ave le sulfate strontianique avec de l'alcool faible , on parvient également à déterminer ce sel avec beaucoup d'exactitude, parce qu'il n est pas soluble dans l'alcool aqueux.

Cependant il y a beaucoup de cas où Ton est forcé <Je verser l'acide sulfurique dans une dissolution aqueuse , pour précipiter la strontiane. C'est ce qui arrive quand la liqueur contient encore des sels qui ne sont point solubles dans l'alcool faible. Quoiqu'il ne soit point possible de déterminer ainsi la quantité de la strontiane avec autant d'exactitude que celle de la baryte , ce procédé vaut cependant mieux encore que celui qui consiste à précipiter la strontiane au moy en d une dissolution de parbonate ammoniacal , parce que le carbonate strontianique n'est point non plus al »<>! u-» ment insoluble dans l'eau. Si néanmoins on voulait recourir a cette dernière méthode, on ajouterait a la liqueur un excès de carbonate ammoniacal, mêlé avec un peu d'ammoniaque libre, et on chaufferait le tout sur le bain de sable ; ensuite on filtrerait le carbonate strontianique ainsi obtenu , on le laverait, et on le ferait rougir. 11 ne perd point d'acide carbonique par la calcination.

Si la strontiane dont on veut déterminer la quantité est 4issoute dans une liqueur qui ne contienne point d'autres bases , le mieux pour cela est de suivre la même marche que quand il s'agit des alcalis. Si la liqueur contient des sels ammoniques, on chasse ceux-ci en faisant rougir les sels strontianiques.

STRONTIUM. 15

f Manière de séparer la «romane de la baryte. — On sépare souvent la strontiane de la baryte en les convertissant toutes deux en chlorures métalliques, faisant rougir ces sels, et, après avoir déterminé leur poids , les traitant par de l'alcool anhydre, dans lequel le chlorure strontianique est soluble. Cependant, comme le chlorure srrootianique n'est pas très-soluble dans ce menstrue, et qu'en outre le chlorure barytique exempt d'eau n'est point entièrement insoluble dans l'alcool anhydre, on ne peut guère recommander cette méthode. Aussi Bcrzelius a-t-il proposé la suivante ; on dissout les deux terres dans de l acide cblorhydrique en excès, ou dans de l'acide acétique, et l'on ajoute ensuite de l'acide silicifluorhydrique, qui précipite la baryte; la strontiane reste dissoute dans Tacide 'libre, à l'état de silicifluorure strontianique. Le précipité de siliciduorure baryUque ne se forme pas sur-le-champ , et il ne se dépose qu'au bout d'un certain laps de lemps, sous la forme de petits cristaux microscopiques. On le lave , on le rassemble sur un filtre pesé , et on le fait sécher ; puis , d'après son poids , on calcule la quantité de la baryte. Quant à la liqueur qui en a été séparée par \a futration , on y verse de l'acide sulfuriquc , et on l'évaporé à siccilé; la masse sèche, qui consiste en sulfate strontianique, est rougie et pesée ; son poids sert à calculer la quantité de la stron-

ait connaître , pour séparer la baryte de la strontiane , une méthode qui se fonde sur la différence de solubilité des chromâtes des deux terres. A la dissolution neutre de celles-ci , après l'avoir étendue de beaucoup deau , on ajoute une dissolution de chromate potassique neutre, et au bout de quelque temps on recueille sur un Gltre le précipité de chromate barytique , sans préaent faire chauffer le tout. Il est difficile de déterminer exacla strontiane contenue dans la liqueur filtrée, ce qui fait que la méthode de Berzelius mérite la préférence.

Manière deséparer la ttrontiane des alcalis. —On peut séparer la stronûane des alcalis en la précipitant, soit à l'état de sulfate , par l'acide sulfurique , soit à celui de carbonate , par le carbonate amîacaJ. Dans les deux cas , le précipité est lavé , séché , faiblerougi et pesé. La totalité de l'alcali se trouve alors contenue liqueur qui a été séparée par la filtration. Si l'on s'est servi

16 If ARCHE I»F. t/A!fALYSE QUANTITATIVE.

d'acide sulfurique pour précipiter la strontiane , on évapore la liqueur à siccité, avec les précautions indiquées p. 13 pour la séparation delà baryte et des alcalis, et l'on fait rougir la masse sèche avec un peu de carbonate ammoniacal , ce qui fait obtenir l'alcali à l'état de sulfate neutre (p. 2). Lorsqu'on a employé le carbonate ammoniacal pour précipiter la strontiane , on filtre la liqueur, on l'évaporé jusqu'à siccité, et l'on fait rougir la masse sèche ; la chaleur volatilise les sels ammoniques , et l'alcali reste , combiné avec l'acide auquel la strontiane était unie avant sa précipitation , si toutefois cet acide est de nature à ce que l 'action du feu ne le détruise pas dans ses combinaisons avec des bases ; si l'acide est destructible , il n'est plus nécessaire , après la volatilisation des sels ammoniques , que d'ajouter au résidu un peu d'acide sulfurique, ce qui convertit l'alcali en un sulfate dont on détermine la quantité par les moyens qui ont été décrits quand j'ai parlé des alcalis (p. 2).