UES

ihtcnue (0,943 gramme), on obtient 0,165 gramme. L'oxyde ferreux contenu dans la combinaison aurait absorbé cette dernière quantité d'oxygène pour se convertir en oxyde ferrique. Mais maintenant on voit , par la dixième série de la dix-huitième table, qu'une quantité de 0, 165 gramme d'oxygène correspond à une quantité de 1,450 gramme d'oxyde ferreux, c'est-à-dire qu'elle est nécessaire pour transformer cette quantité d'oxyde ferreux en oxyde ferrique, tandis que la onzième série indique l'oxygène qui se trouve contenu dans l'oxyde ferreux. Si Ton déduit cette quantité de 1,450 gramme d'oxyde ferreux, de 3,449 grammes, on obtient 1,999 gramme d'oxyde ferrique.

On peut aussi arriver au même résultat lorsque la quantité de la combinaison d'oxyde ferrique et d'oxyde ferreux n'a point été déterminée par la pesée, et qu'où sait seulement que , par la réduction au moyen du gaz hydrogène, elle a donné 2,506 grammes de fer et 1,061 gramme d'eau. On calcule alors, comme précédemment, la quantité de l'oxyde ferreux à 1,450 gramme; quant à celle de l'oxyde fmique, elle se trouve en calculant d'abord Toifygène que l'oxyde

ferreux contient, soit en l'évaluant à 0,330 gramme d'après la m série de cette quinzième table, soit en doublant 0,165 gramùedoi gène qu'on sait , par l'exemple précédent , être nécessaire pour a vertir 1,450 gramme d'oxyde ferreux en oxyde ferrique. Onto cette quantité d'oxygène de 0,943 gramme , c'est-à-dire de la p tité d'oxygène que contient l'eau qu'on a obtenue. Les 0,613 pu uoxygène restant que contient l oxyde ferrique correspond, d yw douzième série de la dix-huitième table, à 1,999 gramme dou ferrique.

Si, par le moyen de l'acide nitrique, on a oxydé une quantité p d'une combinaison d'oxyde ferreux et d'oxyde ferrique, et qu précipité l'oxyde ferrique par l'ammoniaque , laugmenUtH poids, qui consiste en oxygène, peut servir à calculer la ^ de l'oxyde ferreux, d'après la dixième série de la table. Si la<p de là combinaison s'élevait à 3,499 grammes, et si Yo\}ànr: obtenu pesait 3,614 grammes, l'excès de 0,165 gramme é«\y indique, d'après la dixième série, 1,450 gramme d'oxyde terra i dans la combinaison, était uni à 1,999 gramme d'oxyde femqw

La treizième série de la dix-huitième table fait voir, lof!**.* une combinaison d'oxyde ferrique avec de l'oxyde ferreux, m déterminer le premier au moyen du gaz sulfide hydrique» M»

TROUVÉ

CHERCHÉ