CHAPITRE IV

ÉLECTROMÉTALLURGIE

Objet de rélectrométallurgie. — Lois de Télectrolyse. — Dépôts métalliques adhérents. — Affinages des métaux. — Métallurgie de Taluminium. — Soudure électrique.

303. Objet de rélectrométallnrgie. — La métallurgie électrique ou électrométallurgie a pour objet Tutilisation de Ténergie électrique pour le travail, la réduction et l'affinage des métaux.

Le dépôt de cuivre qui, dans une pile de Daniell, se forme sur Télectrode correspondant au pôle positif, moule exactement cette électrode. En faisant celte simple remarque, Jacobi a découvert la galvanoplastie.

Faisons en creux le moule d'un objet, au moyen d'une matière plastique (cire, plâtre, gutta-percha ramollie dans l'eau chaude, etc.) que nous rendrons conductrice en recouvrant sa surface de plombagine, substituons ce moule à l'électrode-cuivre d'une pile de Daniell et fermons le circuit pour produire le courant ; le dépôt métallique qui se fera sur ce moule donnera une reproduction du modèle en relief.

A cette méthode primitive on a substitué la méthode électrolytique. On remplit une cuve d'une solution de sulfate de cuivre dans l'eau acidulée d'acide sulfurique ; on prend une plaque de cuivre pour anode (électrode positive qui sera reliée au pôle positif de la source électrique et par laquelle le courant entrera dans le bain électrolytique) et le moule pour cathode (électrode négative par laquelle sortira le courant). L'anode se dissoudra au fur et à mesure que la cathode se recouvrira de cuivre ; il y aura,

pour ainsi dire, transport du cuivre de lanode sur la cathode pour la production du moulage.

S'il s'agissait de reproduire un objet en ronde-bosse (soit, par exemple, une statuette) on composerait le moule de plusieurs pièces assemblées, en réservant à sa base une ouverture destinée à rintroduction d'une sorte de carcasse en fils métalliques. Cette carcasse dont la forme doit autant que possible épouser celle du moule, est reliée au pôle positif de la pile.

L'électrolyse rend aujourd'hui de grands services à Tindustrie ; elle permet d'obtenir, sur des objets en métal ou en toute autre matière, des dépôts métalliques adhérents, soit pour les rendre inaltérables à Tair, soit pour les rendre décoratifs ; elle peut aussi être employée pour Taffinage des métaux et pour leur extraction des minerais.

304. Lois de rélectrolyse. — Les Lois de Faraday (n® 141) peuvent être condensées dans l'énoncé suivant.

La valeur en grammes du poids d'un électrolyte décomposé par le passage d\in coulomb est égale à F équivalent électrochimique de cet électrolyte ; cet équivalent électrochimique s'obtient en multipliant par le facteur constant a = ^ ^ F équivalent chimique correspondant rapporté à V hydrogène.

Si l'électrolyte est un composé binaire, résultant de l'union d'un métal et d'un métalloïde, c^est toujours le métal qui constitue l'élément électro-positif de la combinaison ; en d'autres termes, c'est toujours le métal qui se porte sur la cathode.

Désignons le métal par P et le métalloïde par N ; il peut arriver qu'ils donnent plusieurs combinaisons, soit, par exemple, PN, P*N*, PN*. Dans ce cas, d'après la Loi de Becquerel^ c'est l'élément négatif N qui gouverne la combinaison ; en termes plus explicites, le poids décomposé par le passage d'un coulomb correspond toujours à la mise en liberté dun équivalent électrochimique du métalloïde; ce poids prendra donc pour les trois combinaisons que nous avons indiquées les valeurs,

Il en résulte que pour l'application des lois de Faraday, énon -