CHAPITRE III

Pile h gaz de Grove, — Découverte de Planté. — Théorie des accumulateurs. — AccumulateurB du système Planté. — Accumulateurs Faure-Selton Wolckmar. — Autres accumulateurs du genre Faure. — Benaeignements pratiques. — Accumulateurs au cuivre.

155. Pile à gaz de Grove. — Nous avons dit plus haut (n' 142) que si l'on réunit par un fil conducteur les deux électrodes polarisées d'un Toltamètre à eau, on obtient un courant secondaire, en sens contraire de celui qui produisait l'électrolyse.

La pile â gai de Grove est basée sur cette observation. Les électrodes de platine occupent (tîg. 87) presque toute la longueur des éprouvettes destinées à recevoir respectivement les gaz oxygène et hydrogène provenant de l'électrolyse de l'eau. Lorsque l'une des éprouvettes est pleine, on supprime le courant électrolyseur et l'on réunit les deux électrodes par UD ûl conducteur; on voit alors l'eau remonter peu à peu jusqu'au sommet des éprouvettes. On peut aussi obtenir le courant secondaire en introduisant dans les „, 07 éprouvettes des gaz oxygène et hydrogène

préparés en dehors de l'appareil, sans électrolyser son eau acidulée. Ce courant secondaire est toujours très faible, car, dans cette éprouvette, l'action chimique est conûnée sur la courbe d'in-

248 TRAITÉ iPRATIQUE D'ÉLECTRICITÉ

tersection de la surface horizontale de Teau parla surface latérale de la lame de platine.

156. Découverte de Planté. — Gaston Planté a découvert, en 1859, que la substitution d'électrodes de plomb aux électrodes de platine pour Télectrolyse de Teau acidulée d'acide sulfurique engendre une force électromotrice qui peut s'élever jusqu'à 2 volts, et qui permet d'obtenir ensuite un courant secondaire intense.

Voici ce qui se passe. Tandis que Thydrogène se dégage, comme d'ordinaire, autour de la cathode ou électrode négative, l'oxygène attaque Vanode ou électrode positive en produisant du peroxyde de plomb. Lorsque la couche de peroxyde a atteint une certaine épaisseur, elle préserve le reste du métal, en sorte que, l'oxydation cessant de se produire, on voit l'oxygène se dégager librement comme il le ferait autour d'une électrode de platine. Supprimons alors le courant électrolyseur et réunissons les deux électrodes par un conducteur, nous obtiendrons un courant secondaire, en sens contraire du précédent et doué d'une force électromotrice assez grande pour électrolyser l'eau acidulée. Cette électrolyse inverse faisant dégager l'hydrogène sur la lame peroxydée, qui devient la cathode, ce gaz réduit le peroxyde de plomb en protoxyde qui forme avec l'acide sulfurique un sulfate soluble, tandis que l'oxygène qui se dégage autour de l'autre électrode forme avec elle un protoxyde de plomb qui donne également un sulfate soluble.

Les formules des réactions seraient donc :

1^ pendant le passage du courant primaire, période de la charge,