II

f8 NOMBRES PROPORTIONNELS,

avec forment

20000 oxigène 149450 tritoxide de plomb, Pb:

20000 soufre. ........ 149450 protosulfure de plomb , Pb S

44013 chlore 173463 chlorure de plomb, Pb Cl

156223 iode 285673 iodure de plomb, Pb I

48990 Potassium, K.

10000 d'oxigène 58990 potasse, K-

30000 78990 peroxide de potassium , K : •

44013 chlore 93003 chlorure de potassium, K Cl

156220 iode 205210 iodure de potassium, K I

20000 soufre 68990 protosulfure de potassium , K S

150010 de Rhodium, R.

10000 d'oxigène 160010 protoxide de rhodium, R

20000 t . . . 1 70010 deutoxide de rhodium , R :

30000 180010 tritoxide de rhodium , R :

40000 soufre 190010 sulfure de rhodium, RS2

9890 de Silicium, Si

10000 d'oxigène 19890 silice, Si •

29090 Sodium, Na.

10000 d'oxigène 39090 soude, Na •

15000 ( 1 ~) 45090 peroxide de sodium , 2 Na O J

20000 soufre 49090 protosulfure de sodium , Na S

44013 cblore 73103 chlorure de sodium , Na Cl

156223 iode 185313 iodure de sodium, Nal

54730 Strontium , Sr.

10000 d'oxigène 64730 strontiane, Sr •

20000 74730 deutoxide de strontium , Sr :

20000 soufre 74730 protosulfure de strontium , Sr S

44013 chlore 98743 chlorure de strontium, Sr Cl

156223 iode 210953 iodure de strontium, Sr I

40320 Tellure, Te.

10000 d'oxigène 50320 oxide de tellure, Te ■

44013 chlore 88333 chlorure de tellure , Te Cl

1243 hydrogène 41563 hydrogène tellure , Te H

Titane, Ti. Nombre proportionnel inconnu.

120770 Tungstène, W.

20000 d'oxigène 140770 oxide de tungstène, W :

30000 1 50770 acide tungstique , W :.•

NOMBRES PROPORTIONNELS. iq

avec forment

150770 d'acide tungstique , pins une quantité de base quelconque contenant 10000 d'oxigène, forment un tungstate. 40000 soufre 1C0770 sulfure de tungstène , WS *

157340 Urane, U.

10000 d'oxigène 1 67340 protoxide d'urane , U •

15000 (14) 172340 deutoxide d'urane, 2 UO^

40320 Zinc, Zn.

10000 d'oxigène 50320 oxide de zinc, Zn *

20000 soufre 60320 sulfure de zinc, ZnS

44013 chlore 84333 chlorure de zinc, ZnCl

1 56223 iode 1 96543 iodure de zinc , Zn I

46250 Zirconium, Zr.

10000 d'oxigène 52250 zircone, Zr ■

64115 acide acétique, A~ 150950 acide benzoïque, B~

72780 acide citrique, C-

46390 acide formique, F-

79180 acide gallique, G~

33960 acide hydrocyanique , P~

91160 acide malique , Ml- 333333 acide margarique, Mg 131830 acide mucique , Mu" 333333 acide oléique , Ol-

45170 acide oxalique , O-

62780 acide succinique , S-

83450 acide tartarique, T— Toutes ces quantités d'acide, plus une quantité de base quelconque contenant 10000 d'oxigène, forment un sel neutre.

11243 Eau, H

21410 alumine, Al- 32653 hydrate d'alumine, Al- H-

95690 baryte, Ba- 106933 hydrate de baryte , BaH-

35600 chaux, Ca- 46843 hydrate de chaux, Ca • H- 99140 deutoxide de cuî- 10383 hydrate de deutoxide de cuivre,

vre, Cu: Cu : H-

83530 protoxide d'étain, 94773 hydrate de protoxide d'étain,

Sn- Sn- H-

43920 protoxide de fer, 55163 hydrate de protoxide de fer,

Fe- Fe- H-

22780 lithine, L- 34023 hydrate de litbine, L- H"

25840 magnésie, Ma- 37083 hydrate de magnésie, Ma- H-

UO

avec 45580 protoxidedernan

ganèse , Mn ■ 58990 potasse, K- 39090 soude, Na* 64730 strontiane, Sr- 50320 oxide de Zinc,

Zn-

NOMBRES PROPORTIONNELS, forment 56823 hydrate de protoxide de manganèses

Mn- H- 70233 hydrate de potasse , K- H- 50333 hydrate de soude, Na- H- 75973 hydrate de strontiane, Sr ■ 61583 hydrate d'oxide de zinc,

Zn- H-

Pour ces hydrates , qui, pour la plupart, sont ceux dont la proportion d'eau a été déterminée avec soin , la quantité d'oxigène de l'oxide est égale à celle qui entre dans l'eau, suivant l'hypothèse de Lavoisier.

Il parait probable qu'il existe des sous-hydrates qui ne contiennent que la moitié de cette quantité, et des sur-hydrates qui en contiennent le double, peut-être même plus du double. Les hydrates cristallisés de potasse, de soude, de baryte, de strontiane , sont très-probablement des surhydrates. Berzélius donne à l'hydrate cristallisé de baryte une partie de baryte et neuf parties d'eau, ou Ba* -}- 9 H •

64110 acide acétique sec, A-

23453 acide tartrique sec, T~

113680 acétate de deutoxide de cuivre sec, A- Cu:

76754 bi-carbonate d'ammoniac

sec , 2 C : + Az H 3 1 14300 bi-carbonate dépotasse sec,

2C:K- 94400 bi-carbonate de soude sec,

2C:Na- 89149 nitrate d'ammoniac sec,

Az : : + Az H 3 149350 bi-oxalate de potasse sec,

2 O-K- 110684 bi-phosphate d'ammoniac sec, 2 (PO 2-5) + AzH3

225850 bi-tartrate de potasse sec, 2T-K-

11243 d'EAu, Hforment

75353 acide acétique cristallisé, A-H-

94693 acide tartrique cristallisé , T- H-

124923 acétate cristalhsé de deutoxide de cuivre , A- Cu : -J- H • 87997 bi-carbonate cristallisé d'ammoniac, 2C:+AzH3 + H-

125543 hi-carbonate cristallisé de potasse , 2 C : K • -f- H ■

105643 bi-carbonate de soude cristallisé, 2C:Na-H-H-

100392 nitrate cristallisé d'ammoniac, Az::- -+- Az H3 + H-

160593 bi-oxalate de potasse cristallisé, 2Û-K- + H-

144413 bi-phospbate cristallisé d'ammoniac , 2 ( P O 2- 5 ) Az H3 + H-

237155 bi-tartrate de potasse cristallisé, 2 T-K- +H-

16864 EA.tr, 1.5 H '(8950 peroxide de fer, Fe O >-5

65784 hydrate de peroxide de fer»

PeO '-5 4- 1.5 H-

avec forment

93482 arseniate d'ammoniac sec, 110346 arseniate d'ammoniac cris- As 0^5 + AîH3 tallisé, As O *-5 -f- Az H3 +

1.5H- 66064 phosphate d'ammoniac sec, 82928 phosphate cristallisé d'am-

PO a-5-j- AzH3 moniac,POz-5 4-AzH3 1.5 H .

22480 Eau, 2 H'

72780 acide citrique sec , C~ 95260 acide citrique cristallisé

C- + 2 H • 203066 bi-arseniate de potasse sec, 225552 bi-arseniate de potasse cris- 2 ( As O 2-5) + K- tallisé, 2 ( As O *-5 ) + K- -+-

185690 hyposnlfate de baryte sec, 207976 hyposulfate de baryte cris-

S0 2-5-|-Ba- tallisé, S O 25 -|- Ba- + 2 H-

148230 bi-phosphate de potasse sec, 170716 bi-phosphate cristallisé de

2 (PO a-5)|-K- potasse, 2 (PO *-5) +K- +

2H- 71444 sulfate d'ammoniac sec, S:* 93930 snlfate cristallisé d'ammo-

+ AzH3 niac, S:- + Az H3-+- 2 H-

85600 sulfate de chaux sec , S : ■ 108080 cristaux hydratés de sulfate

Ca • de chaux , S : • Ca • -f- 2 H •

33 729 Eau, 3 H-

203560 acétate de plomb sec, A- 237289 acétate de plomb cristallisé,

Pb- A-Pb- -f 3H-

165520bi-arseniate d'ammoniac sec, 199249 bi-arseniate d'ammoniac

2 (As O 2-5) -|- Az H 3 cristallisé, 2 ( As O 2-5) + Az

H3 + 3 H- 239710quadroxalate de potasse sec, 273439 quadroxalate cristallisé de

4 0-K- potasse, 4 0~K- + 3 H-

110684 bi-phosphate d'ammoniac 144413 bi-phosphate d'ammoniac

sec, 2 (PO 2-5) -J- AzH3 cristallisé, 2 ( P O 2-5 ) + Az

44972 Eau, 4 H-

183166 bi-arseniate de soude sec, 228138 bi-arseniate de soude cris- 2 ( AsO 2-5)+Na. tallisé, 2 ( As O >-5) + Na- -f-

4 H- 128330 bi-phosphate de soude sec, 173302 bi-phosphate cristallisé de 2 (PO 2-5) -j-Na- soude, 2 ( P O *-5 ) + Na- +.

4 H- 56215 Eau, 5 H-

149140 sulfate de deutoxide de cui- 205355 sulfate de deutoxide de cuivre sec, S: • Cu : vie cristallisé , S:* Cu : + 5 H-

avec forment

100320 sulfate de zinc sec, S : • Zn • 156535 sulfate de zinc cristallisé,

S : • Zn • + 5 H •

78701 Eau, 7 H-

93920 sulfate de protoxide de fer 172621 sulfate cristallisé de pro sec , S : • Fe • toxide de fer , S : • Fe • -\- 7 H ■

75840 sulfate de magnésie sec, 154541 sulfate de magnésie cristal- S:- Mg- lise, S:- Mg- + 7 H •

96970 sulfate de nickel sec , S : " 175671 sulfate cristallisé de nickel, Ni • S : • Ni ■ -f- 7 H •

112430 Eau, 10 H-

66745 carbonate de soude sec, 179175 carbonate de soude cristal- C:Na- Usé, C: Na • -f- 10 H-

89090 sulfate de soude sec, S:- 201520 sulfate de soude cristallisé, Na- S:- Na-4- 10 H-

134916 Eau, 12 H-

111128 arseniate de soude sec, 246044 arseniate de soude cristal- AsO*-5 + Na- lise, As 0 2-5 + Na- + 12 H-

83710 phosphate de soude sec, 218626 phosphate de soude cristal- PCM'5 j Na- lisé,P02-5-4-Na- + 12H-

On a donné dans cette table la quantité, ou, comme on l'appelle , le nombre proportionnel d'une substance quelconque , capable, en se combinant avec 10000 d'oxigène, de former un protoxide, en exceptant toutefois le bore, le phosphore, l'iode, l'arsenic, le chrome et le tungstène; car pour ceux-ci on a choisi le nombre qui permet à leurs acides de saturer une base contenant ioooo d'oxigène. Cette méthode facilite singulièrement les calculs de la chimie pratique, comme nous allons le faire voir.

Pour obtenir les nombres proportionnels des sels neutres, il suffit d'ajouter le nombre de l'acide à celui de la base qui contient ioooo d'oxigène. Veut-on prendre, par exemple, l'acétate de plomb , on ajoutera 641 i5, qui est le nombre de l'acide acétique, avec

i3g45o de protoxide de plomb, qui formeront 2o3565 acétate de plomb sec.

On obtient les nombres proportionnels des deutoxides neutralisés, en remarquant qu'ils exigent d'autant plus d'acide, qu'ils contiennent plus d'oxigène; 263 1 60 protoxide de mercure, par exemple, n'exige pour sa neutralisation que 5oooo d'acide sulfurique sec; mais 273160 de deutoxide de mercure, qui contient 10000 d'oxigène de plus que le protoxide, exige une quantité double d'acide, c'est-à-dire j 00000. En général les sur-sels contiennent deux fois autant d'acide que les sels neutres; et les sous-sels n'en contiennent que la moitié de ces derniers ; cependant comme il y a un grand nombre d'exceptions à cette règle , il vaut toujours mieux consulter la table.

Des exemples sont ce qu'il y a de mieux pour faire comprendre l'usage de la table précédente.

1. Quelle quantité de charbon, en le supposant formé de carbone pur, faudra-t-il employer, pour réduire une livre de protoxide d'un métal quelconque, de fer, par exemple, de manière que le charbon puisse, en s'unissant à l'oxigène, former del'oxidede carbone?

17655 gaz oxide de carbone contient 10000 d'oxigène, et 43920 protoxide de fer, précisément la même quantité; conséquemment ^655 parties de charbon absorberont tout l'oxigène du protoxide de fer pour former le gaz oxide de carbone. Rejetant les trois figures de droite, qu'en pratique on peut regarder comme parfaitement inutiles, on dira : Puisque 44 Par ties de protoxide de fer exigent 8 parties de charbon , 1 livre d'oxide métallique ou 7000 grains exigeront 1272 grains; si l'on voulait produire du gaz acide

carbonique, qui contient deux fois autant d'oxigène. il est clair qu'il ne faudrait que la moitié de la quantité de charbon déjà donnée.

2. En quelle proportion doit-on mêler du nitrate de chaux et du sous^carbonate de potasse , pour que ces deux sels échangent réciproquement tout leur acide et toute leur base.

Dans tous les cas semblables , les nombres proportionnels des sels sont eux-mêmes la réponse à la question : conséquemment, puisque 67706 d'acide nitrique avec 35ooo de chaux forment io33o5 nitrate de chaux, et que, d'un autre côté, 27655 acide carbonique avec 58990 de potasse forment 86645 souscarbonate de potasse; 104 parties de nitrate de chaux exigeront 87 parties de sous-carbonate de potasse pour se convertir en nitrate de potasse ou salpêtre, et 127 parties de ce set seront produites par la combinaison de 68 parties d'acide nitrique avec 59 de potasse.

3. Quelle quantité de zinc précipitera le cuivre de 5o onces de vitriol bleu ou deuto-sulfate de cuivre cristallisé?

Le nombre du deuto-sulfate de cuivre est 2o3355 , dont 5621 5 d'eau et seulement 14914° de sulfate sec, formé lui-même de 5oooo acide sulfurique sec, et de 99140 de deutoxide de cuivre; ce dernier étant formé d'une double dose d'oxigène ou 20000 exigera par conséquent une double charge de zinc , ou 80640 ; cela posé , on obtient le résultat qu'on cherche par la proportion : si 204 de deuto-sulfate de cuivre exige 81 de zinc, 5o onces du premier corps "exigeront pour précipiter le cuivre une quantité du second qu'on trouve devoir être 19.